Pertanyaan

Tentukanlah pH larutan setelah reaksi dari masing-masing reaksi penggaraman berikut ini. 100 mL HCl ( a q ) 0,2 M + 100 mL Ba ( OH ) 2 ( a q ) 0,3 M

Tentukanlah pH larutan setelah reaksi dari masing-masing reaksi penggaraman berikut ini.

100 mL $HCl (a q)$ 0,2 M + 100 mL $Ba (OH)_{2} (a q)$ 0,3 M $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

nilai pH larutan hasil reaksi penggaraman tersebut adalah 13+log 2.

nilai pH larutan hasil reaksi penggaraman tersebut adalah 13+log 2.

Pembahasan

Reaksi penggaraman adalah reaksi antara senyawa asam dan basa yang membentuk senyawa garam dan air. Dasar dari reaksi ini adalah ion H + pada asam dan ion OH − pada basa akan bersatu membentuk air sedangkan sisa asam dan sisa basa akan bersatu membentuk garam. pH larutan dari hasil reaksi penggaraman bergantung pada jumlah dan jenis reaktan yang bereaksi. Pada soal terdapat larutan HCl yang merupakan senyawa asam kuat dan Ba ( OH ) 2 yang merupakan senyawa basa kuat. Untuk mengetahui pH campuran, maka dapat dihitung dengan langkah-langkah berikut: Menentukan mol HCl dan Ba ( OH ) 2 mmol HCl = = = M × V ( mL ) 0 , 2 × 100 20 mmol mmol Ba ( OH ) 2 = = = M × V ( mL ) 0 , 3 × 100 30 mmol Menetukan stoikiometri reaksi penggaraman Terdapat sisa 20 mmol Ba ( OH ) 2 , sehingga dalam pengukuran pHnya nilai mmol Ba ( OH ) 2 pada saat sisaakan digunakan. Menentukan nilai pH [ Ba ( OH ) 2 ] = = = V total mmol sisa 200 mL 20 mmol 0 , 1 M Valensi asam Ba ( OH ) 2 adalah 2, sehingga nilai konsentrasi OH − nya adalah: [ OH − ] = = = b × M basa 2 × 0 , 1 M 0 , 2 M Nilai pOH merupakan -log dari konsentrasi OH − , sehingga nilai pOHnya adalah: pOH = = = − lo g [ OH − ] − lo g 0 , 2 1 − lo g 2 Nilai pH adalah: pH = = = 14 − pOH 14 − ( 1 − lo g 2 ) 13 + lo g 2 Jadi, nilai pH larutan hasil reaksi penggaraman tersebut adalah 13+log 2.

Reaksi penggaraman adalah reaksi antara senyawa asam dan basa yang membentuk senyawa garam dan air. Dasar dari reaksi ini adalah ion $H^{+}$ pada asam dan ion $OH^{-}$ pada basa akan bersatu membentuk air sedangkan sisa asam dan sisa basa akan bersatu membentuk garam. pH larutan dari hasil reaksi penggaraman bergantung pada jumlah dan jenis reaktan yang bereaksi.

Pada soal terdapat larutan $HCl$ yang merupakan senyawa asam kuat dan $Ba (OH)_{2}$ yang merupakan senyawa basa kuat. Untuk mengetahui pH campuran, maka dapat dihitung dengan langkah-langkah berikut:

Menentukan mol $HCl$ dan $Ba (OH)_{2}$

$mmol HCl = = = M \times V (mL) 0, 2 \times 100 20 mmol$

$mmol Ba (OH)_{2} = = = M \times V (mL) 0, 3 \times 100 30 mmol$

Menetukan stoikiometri reaksi penggaraman

Terdapat sisa 20 mmol $Ba (OH)_{2}$ , sehingga dalam pengukuran pHnya nilai mmol $Ba (OH)_{2}$ pada saat sisa akan digunakan.

Menentukan nilai pH

$[Ba (OH)_{2}] = = = \frac{mmol sisa}{V total} \frac{20 mmol}{200 mL} 0, 1 M$

Valensi asam $Ba (OH)_{2}$ adalah 2, sehingga nilai konsentrasi $OH^{-}$ nya adalah:

$[OH^{-}] = = = b \times M_{basa} 2 \times 0, 1 M 0, 2 M$

Nilai pOH merupakan -log dari konsentrasi $OH^{-}$ , sehingga nilai pOHnya adalah:

$pOH = = = - lo g [OH^{-}] - lo g 0, 2 1 - lo g 2$

Nilai pH adalah:

$pH = = = 14 - pOH 14 - (1 - lo g 2) 13 + lo g 2$

Jadi, nilai pH larutan hasil reaksi penggaraman tersebut adalah 13+log 2.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 150 mL larutan NaOH 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan H 2 SO 4 0,1 M. a. Tuliskan persamaan reaksi setaranya. b. Tentukan pereaksi pembatasnya. c. Hitunglah pH larutan.

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH campuran dari 400 mL larutan H 2 SO 4 0,1M dengan 400 mL larutan KOH 0,05M!

0.0

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut 100 mL HCl ( a q ) 0,2 M + 100 mL Ca ( OH ) 2 ( a q ) 0,2M

4.6

Jawaban terverifikasi

Hujan asam menyebabkan pH tanah kurang dari 5. Untuk mengurangi keasamannya, sebaiknya ditambahkan ...

4.3

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL Ca ( OH ) 2 0,1 M direaksikan dengan HNO 3 100 mL 0,1M. Tuliskan persamaan reaksi setara dari reaksi tersebut!