Pertanyaan

Padatan Ca ( OH ) 2 , ( Mr = 74 g mol − 1 ) ditambahkan ke dalam 500 mL larutan HCl 0,8 M berlebih. Jika larutan yang terbentuk mempunyai pH= 1 - log 2, massa yang ditambahkan sebanyak ....

Padatan $Ca (OH)_{2}$ , $(Mr = 74 g mol^{- 1})$ ditambahkan ke dalam 500 mL larutan $HCl$ 0,8 M berlebih. Jika larutan yang terbentuk mempunyai pH= 1 - log 2, massa Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 yang ditambahkan sebanyak ....

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

massa yang ditambahkan sebanyak 11,1gram.

massa

Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2

yang ditambahkan sebanyak 11,1 gram.

Pembahasan

Massa padatan Ca ( OH ) 2 dapat dihitung berdasarkan reaksinya dengan larutan HCl . Adapun langkah pengerjaannya sebagai berikut. 1)Tentukan [ HCl ] berdasarkan nilai pH larutan pH larutan yang terbentuk adalah 1 - log 2 artinya mol HCl masih tersisa sedangkan mol Ca ( OH ) 2 habis bereaksi maka, pH 1 − lo g 2 [ H + ] [ H + ] 2 × 1 0 − 1 [ HCl ] [ HCl ] = = = = = = = − lo g [ H + ] − lo g [ H + ] 2 × 1 0 − 1 [ HCl ] . valensi asam [ HCl ] . 1 2 × 1 0 − 1 M 0 , 2 2) Hitung mol HCl yang tersisadan mula-mula. mol HCl sisa mol HCl = [ HCl ] . volume ( L ) mol HCl = 0 , 2 M . 0 , 5 L mol HCl = 0 , 1 mol mol HCl mula-mula mol HCl = 0 , 8 M . 0 , 5 L mol HCl = 0 , 4 mol 3) Tentukanmol Ca ( OH ) 2 berdasarkan reaksi MRS. reaksi : 2 HCl + Ca ( OH ) 2 → CaCl 2 + 2 H 2 O M 0 , 4 mol x mol − − R 0 , 3 mol 0 , 15 mol 0 , 15 mol 0 , 3 mol S 0 , 1 mol − 0 , 15 mol 0 , 3 mol karena Ca ( OH ) 2 habis bereaksi maka, mol Ca ( OH ) 2 mula − mula mol Ca ( OH ) 2 mula − mula = = mol Ca ( OH ) 2 yang bereaksi 0 , 15 mol 4) Hitung massa Ca ( OH ) 2 yang ditambahkan. massa Ca ( OH ) 2 massa Ca ( OH ) 2 massa Ca ( OH ) 2 = = = mol Ca ( OH ) 2 . Mr Ca ( OH ) 2 0 , 15 mol . 74 g mol − 1 11 , 1 gram Jadi, massa yang ditambahkan sebanyak 11,1gram.

Massa padatan $Ca (OH)_{2}$ dapat dihitung berdasarkan reaksinya dengan larutan $HCl$ . Adapun langkah pengerjaannya sebagai berikut.

1) Tentukan $[HCl]$ berdasarkan nilai pH larutan

pH larutan yang terbentuk adalah 1 - log 2 artinya mol $HCl$ masih tersisa sedangkan mol $Ca (OH)_{2}$ habis bereaksi maka,

$pH 1 - lo g 2 [H^{+}] [H^{+}] 2 \times 1 0^{- 1} [HCl] [HCl] = = = = = = = - lo g [H^{+}] - lo g [H^{+}] 2 \times 1 0^{- 1} [HCl] . valensi asam [HCl] . 1 2 \times 1 0^{- 1} M 0, 2$

2) Hitung mol $HCl$ yang tersisa dan mula-mula.

mol $HCl$ sisa

$mol HCl = [HCl] . volume (L) mol HCl = 0, 2 M . 0, 5 L mol HCl = 0, 1 mol$

mol HCl mula-mula

$mol HCl = 0, 8 M . 0, 5 L mol HCl = 0, 4 mol$

3) Tentukan mol $Ca (OH)_{2}$ berdasarkan reaksi MRS.

$reaksi : 2 HCl + Ca (OH)_{2} \to CaCl_{2} + 2 H_{2} O M 0, 4 mol x mol - - R 0, 3 mol 0, 15 mol 0, 15 mol 0, 3 mol S 0, 1 mol - 0, 15 mol 0, 3 mol$

karena $Ca (OH)_{2}$ habis bereaksi maka,

$mol Ca (OH)_{2} mula - mula mol Ca (OH)_{2} mula - mula = = mol Ca (OH)_{2} yang bereaksi 0, 15 mol$

4) Hitung massa $Ca (OH)_{2}$ yang ditambahkan.

$massa Ca (OH)_{2} massa Ca (OH)_{2} massa Ca (OH)_{2} = = = mol Ca (OH)_{2} . Mr Ca (OH)_{2} 0, 15 mol . 74 g mol^{- 1} 11, 1 gram$

Jadi, massa yang ditambahkan sebanyak 11,1 gram.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut 100 mL H 2 SO 3 ( a q ) 0,2M + 100 mL NH 3 ( a q ) 0,1M

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NaOH 0,1 M sebanyak 50 mL dapat dinetralkan oleh...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan 50 ml NH 3 0,2 M dicampurkan dengan 50 mL HCl 0,2 M. Sesuai dengan reaksi: NH 3 ( a q ) + H + ( a q ) → NH 4 + ( a q ) Harga pH larutan yang terbentuk dari campuran tersebut ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut 100 mL HCl ( a q ) 0,2 M + 100 mL Ca ( OH ) 2 ( a q ) 0,2M

4.6

Jawaban terverifikasi

Larutan berikut yang tidak dapat menetralkan 50 ml larutan HCI 0 , 02 M adalah ....

4.0

Jawaban terverifikasi