Pertanyaan

Sebanyak 150 mL larutan NaOH 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan H 2 SO 4 0,1 M. a. Tuliskan persamaan reaksi setaranya. b. Tentukan pereaksi pembatasnya. c. Hitunglah pH larutan.

Sebanyak 150 mL larutan NaOH 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan $H_{2} SO_{4}$ 0,1 M.
a. Tuliskan persamaan reaksi setaranya.
b. Tentukan pereaksi pembatasnya.
c. Hitunglah pH larutan. $\;$

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH campuran larutan tersebut adalah 2-log 2.

Pembahasan

a. Persamaan reaksi setara campuran larutan tersebut sebagai berikut: Jadi, campuran larutan tersebut akan menghasilkan garam . b. Pereaksi pembatas dari campuran larutan tersebut dapat diketahui dengan mencari jumlah mol masing-masing zat yang bereaksi. Jadi, pereaksi pembatasnya adalah NaOH. c. Pereaksi yang tersisa adalah asam sulfat sehingga harga pH campuran larutan tersebut dapat diketahui dengan menggunakan rumus pH asam kuat. Jadi, pH campuran larutan tersebut adalah 2-log 2.

a. Persamaan reaksi setara campuran larutan tersebut sebagai berikut:

begin mathsize 14px style H subscript 2 S O subscript 4 and 2 Na O H yields Na subscript 2 S O subscript 4 and 2 H subscript 2 O end style

Jadi, campuran larutan tersebut akan menghasilkan garam begin mathsize 14px style Na subscript bold 2 S O subscript bold 4 end style .

b. Pereaksi pembatas dari campuran larutan tersebut dapat diketahui dengan mencari jumlah mol masing-masing zat yang bereaksi.

begin mathsize 14px style mol space H subscript 2 S O subscript 4 double bond M point V equals 0 comma 1 M cross times 100 mL equals 10 space mmol mol space Na O H double bond M point V equals 0 comma 1 M cross times 150 space mL equals 15 space mmol end style

Jadi, pereaksi pembatasnya adalah NaOH.

c. Pereaksi yang tersisa adalah asam sulfat sehingga harga pH campuran larutan tersebut dapat diketahui dengan menggunakan rumus pH asam kuat.

$begin mathsize 14px style open square brackets H to the power of plus sign close square brackets double bond valensi cross times M open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals 2 cross times fraction numerator mol space H subscript 2 S O subscript 4 over denominator volume space larutan end fraction open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals 2 cross times fraction numerator 2 comma 5 space mmol over denominator 250 space mL end fraction open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals 2 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space M pH equals minus sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets pH equals minus sign log space 2 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent pH equals 2 minus sign log space 2 end style$

Jadi, pH campuran larutan tersebut adalah 2-log 2.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (4 rating)

Indira

Pembahasan lengkap banget

Heninur khasanah

Bantu banget

RG BKL

Bantu banget Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut 100 mL H 2 SO 3 ( a q ) 0,2M + 100 mL NH 3 ( a q ) 0,1M

0.0

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut 100 mL HCl ( a q ) 0,2 M + 100 mL Ca ( OH ) 2 ( a q ) 0,2M

4.6

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL Ca ( OH ) 2 0,1 M direaksikan dengan HNO 3 100 mL 0,1M. Tuliskan persamaan reaksi setara dari reaksi tersebut!

0.0

Jawaban terverifikasi

Hujan asam menyebabkan pH tanah kurang dari 5. Untuk mengurangi keasamannya, sebaiknya ditambahkan ...

4.3

Jawaban terverifikasi

Larutan Ba ( OH ) 2 0,4 M dicampur dengan larutan HCl 0,2 M.Jika volume masing-masing larutan 500 mL, campuran kedua larutan tersebut mempunyai pH ....

5.0

Jawaban terverifikasi