Iklan

Iklan

Pertanyaan

Sebanyak 150 mL larutan NaOH 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan H 2 ​ SO 4 ​ 0,1 M. a. Tuliskan persamaan reaksi setaranya. b. Tentukan pereaksi pembatasnya. c. Hitunglah pH larutan.

Sebanyak 150 mL larutan NaOH 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan   0,1 M.
a. Tuliskan persamaan reaksi setaranya.
b. Tentukan pereaksi pembatasnya.
c. Hitunglah pH larutan.space 

Iklan

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH campuran larutan tersebut adalah 2-log 2.

pH campuran larutan tersebut adalah 2-log 2.space 

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

a. Persamaan reaksi setara campuran larutan tersebut sebagai berikut: Jadi, campuran larutan tersebut akan menghasilkan garam . b. Pereaksi pembatas dari campuran larutan tersebut dapat diketahui dengan mencari jumlah mol masing-masing zat yang bereaksi. Jadi, pereaksi pembatasnya adalah NaOH. c. Pereaksi yang tersisa adalah asam sulfat sehingga harga pH campuran larutan tersebut dapat diketahui dengan menggunakan rumus pH asam kuat. Jadi, pH campuran larutan tersebut adalah 2-log 2.

a. Persamaan reaksi setara campuran larutan tersebut sebagai berikut:


begin mathsize 14px style H subscript 2 S O subscript 4 and 2 Na O H yields Na subscript 2 S O subscript 4 and 2 H subscript 2 O end style 
 

Jadi, campuran larutan tersebut akan menghasilkan garam begin mathsize 14px style Na subscript bold 2 S O subscript bold 4 end style.

b. Pereaksi pembatas dari campuran larutan tersebut dapat diketahui dengan mencari jumlah mol masing-masing zat yang bereaksi.
 

begin mathsize 14px style mol space H subscript 2 S O subscript 4 double bond M point V equals 0 comma 1 M cross times 100 mL equals 10 space mmol mol space Na O H double bond M point V equals 0 comma 1 M cross times 150 space mL equals 15 space mmol end style 

 
 

Jadi, pereaksi pembatasnya adalah NaOH.

c. Pereaksi yang tersisa adalah asam sulfat sehingga harga pH campuran larutan tersebut dapat diketahui dengan menggunakan rumus pH asam kuat.


begin mathsize 14px style open square brackets H to the power of plus sign close square brackets double bond valensi cross times M open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals 2 cross times fraction numerator mol space H subscript 2 S O subscript 4 over denominator volume space larutan end fraction open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals 2 cross times fraction numerator 2 comma 5 space mmol over denominator 250 space mL end fraction open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals 2 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space M  pH equals minus sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets pH equals minus sign log space 2 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent pH equals 2 minus sign log space 2 end style 
 

Jadi, pH campuran larutan tersebut adalah 2-log 2.space 

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

119

Muhammad Guntur Rayasta

Pembahasan lengkap banget

Nadia Prinitaloka

Pembahasan terpotong

Indira

Pembahasan lengkap banget

Heninur khasanah

Bantu banget

RG BKL

Bantu banget Makasih ❤️

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut 100 mL H 2 ​ SO 3 ​ ( a q ) 0,2M + 100 mL NH 3 ​ ( a q ) 0,1M

8

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia