Iklan

Iklan

Pertanyaan

Jika 10 mL larutan H 2 ​ SO 4 ​ 0,1 M ditambah dengan 15 mL larutan KOH 0,1 M, tentukan: pH masing-masing larutan sebelum dicampur! pH larutan yang terbentuk sesudah kedua larutan dicampur!

Jika 10 mL larutan  0,1 M ditambah dengan 15 mL larutan 0,1 M, tentukan:

  1. pH masing-masing larutan sebelum dicampur!
  2. pH larutan yang terbentuk sesudah kedua larutan dicampur!space

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

pH merupakan derajat keasaman suatu larutan yang biasanya ditentukan melalui negatif logaritma dari konsentrasi H + maka untuk menentukan pH perlu dicari terlebih dahulu konsentrasi H + untuk asam ataupun konsentrasi OH − untuk basa. Maka untuk menyelesaikan soal ini caranya adalah. a. pH masing-masing larutan sebelum dicampur Langkah 1 mencari pH 10 mL H 2 ​ SO 4 ​ 0,1 M. [ H + ] pH ​ = = = = = = ​ a × M a ​ 2 × 0 , 1 M 0 , 2 M − lo g [ H + ] − lo g ( 2 × 1 0 − 1 ) 1 − lo g 2 ​ Langkah 2. Menghitung pH 15 mL KOH 0,1 M. Untuk menentukan pH basa maka perlu dicari terlebih dahulu pOH, karena terdapat hubungan pH dan pOH sebagai berikut pada suhu 25 ∘ C 14 = pH + pOH Sehingga tentukan terlebih dahulu konsentrasi OH − untuk basa tersebut dan menghitung pOHnya seperti berikut. [ OH − ] pOH ​ = = = = = = ​ b × M b ​ 1 × 0 , 1 1 0 − 1 − lo g [ OH − ] − lo g ( 1 0 − 1 ) 1 ​ Kemudian hitung pH larutan basa kuat tersebut dengan cara. 14 14 pH ​ = = = ​ pH + pOH pH + 1 13 ​ Jadi, berdasarkan perhitungan tersebut pH awal asam sulfat adalah 1 - log 2 dan pH awal KOH adalah 13. b. pH campuran Untuk menentukan pH campuran maka perlu dihitung terlebih dahulu mol spesi yang tersisa setelah reaksi, caranya dengan menghitung mol asam kuat dan basa kuat mula-mula. mol asam mol basa ​ = = = = = = ​ M a ​ × V a ​ 0 , 1 M × 10 mL 1 mmol M b ​ × V b ​ 0 , 1 M × 15 mL 1 , 5 mmol ​ kemudian masukan pada matriks MRS seperti berikut ini. Berdasarkan perhitungan pada matriks spesi yang tersisa adalah asam kuat sehingga untuk mengetahui pH-nya kita perlu menghitung konsentrasi asam kuat H 2 ​ SO 4 ​ pada keadaan akhir sebagai berikut. M a ​ ​ = = = = ​ volume campuran mol asam ​ 25 mL 0 , 25 mmol ​ 0 , 01 M 1 0 − 2 M ​ Kemudian hitung konsentrasi H + dan pH larutan asam kuat dengan cara berikut [ H + ] pH ​ = = = = = ​ a × M a ​ 2 × 1 0 − 2 − lo g [ H + ] − lo g ( 2 × 1 0 − 2 ) 2 − lo g 2 ​ Berdasarkan perhitungan tersebut, maka pH larutan setelah dicampurkan adalah 2 - log 2.

pH merupakan derajat keasaman suatu larutan yang biasanya ditentukan melalui negatif logaritma dari konsentrasi  maka untuk menentukan pH perlu dicari terlebih dahulu konsentrasi  untuk asam ataupun konsentrasi  untuk basa. Maka untuk menyelesaikan soal ini caranya adalah.

a. pH masing-masing larutan sebelum dicampur

Langkah 1 mencari pH 10 mL  0,1 M.



Langkah 2. Menghitung pH 15 mL KOH 0,1 M.

Untuk menentukan pH basa maka perlu dicari terlebih dahulu pOH, karena terdapat hubungan pH dan pOH sebagai berikut pada suhu 

14 = pH + pOH

Sehingga tentukan terlebih dahulu konsentrasi  untuk basa tersebut dan menghitung pOHnya seperti berikut.



Kemudian hitung pH larutan basa kuat tersebut dengan cara.



Jadi, berdasarkan perhitungan tersebut pH awal asam sulfat adalah 1 - log 2 dan pH awal KOH adalah 13.

b. pH campuran 

Untuk menentukan pH campuran maka perlu dihitung terlebih dahulu mol spesi yang tersisa setelah reaksi, caranya dengan menghitung mol asam kuat dan basa kuat mula-mula.



kemudian masukan pada matriks MRS seperti berikut ini.


Berdasarkan perhitungan pada matriks spesi yang tersisa adalah asam kuat sehingga untuk mengetahui pH-nya kita perlu menghitung konsentrasi asam kuat  pada keadaan akhir sebagai berikut.



Kemudian hitung konsentrasi  dan pH larutan asam kuat dengan cara berikut



Berdasarkan perhitungan tersebut, maka pH larutan setelah dicampurkan adalah 2 - log 2.space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

69

Della Puspita sari

Jawaban tidak sesuai

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Sebanyak 100 mL larutan KOH 0,02 M direaksikan dengan 100 mL larutan H 2 ​ SO 4 ​ 0,02 M. Tentukan: pH larutan semula pH campuran sifat larutan hasil pencampuran

5

4.7

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia