Pertanyaan

Jika 10 mL larutan H 2 SO 4 0,1 M ditambah dengan 15 mL larutan KOH 0,1 M, tentukan: pH masing-masing larutan sebelum dicampur! pH larutan yang terbentuk sesudah kedua larutan dicampur!

Jika 10 mL larutan $H_{2} SO_{4}$ 0,1 M ditambah dengan 15 mL larutan $KOH$ 0,1 M, tentukan:

pH masing-masing larutan sebelum dicampur!
pH larutan yang terbentuk sesudah kedua larutan dicampur! $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH merupakan derajat keasaman suatu larutan yang biasanya ditentukan melalui negatif logaritma dari konsentrasi H + maka untuk menentukan pH perlu dicari terlebih dahulu konsentrasi H + untuk asam ataupun konsentrasi OH − untuk basa. Maka untuk menyelesaikan soal ini caranya adalah. a. pH masing-masing larutan sebelum dicampur Langkah 1 mencari pH 10 mL H 2 SO 4 0,1 M. [ H + ] pH = = = = = = a × M a 2 × 0 , 1 M 0 , 2 M − lo g [ H + ] − lo g ( 2 × 1 0 − 1 ) 1 − lo g 2 Langkah 2. Menghitung pH 15 mL KOH 0,1 M. Untuk menentukan pH basa maka perlu dicari terlebih dahulu pOH, karena terdapat hubungan pH dan pOH sebagai berikut pada suhu 25 ∘ C 14 = pH + pOH Sehingga tentukan terlebih dahulu konsentrasi OH − untuk basa tersebut dan menghitung pOHnya seperti berikut. [ OH − ] pOH = = = = = = b × M b 1 × 0 , 1 1 0 − 1 − lo g [ OH − ] − lo g ( 1 0 − 1 ) 1 Kemudian hitung pH larutan basa kuat tersebut dengan cara. 14 14 pH = = = pH + pOH pH + 1 13 Jadi, berdasarkan perhitungan tersebut pH awal asam sulfat adalah 1 - log 2 dan pH awal KOH adalah 13. b. pH campuran Untuk menentukan pH campuran maka perlu dihitung terlebih dahulu mol spesi yang tersisa setelah reaksi, caranya dengan menghitung mol asam kuat dan basa kuat mula-mula. mol asam mol basa = = = = = = M a × V a 0 , 1 M × 10 mL 1 mmol M b × V b 0 , 1 M × 15 mL 1 , 5 mmol kemudian masukan pada matriks MRS seperti berikut ini. Berdasarkan perhitungan pada matriks spesi yang tersisa adalah asam kuat sehingga untuk mengetahui pH-nya kita perlu menghitung konsentrasi asam kuat H 2 SO 4 pada keadaan akhir sebagai berikut. M a = = = = volume campuran mol asam 25 mL 0 , 25 mmol 0 , 01 M 1 0 − 2 M Kemudian hitung konsentrasi H + dan pH larutan asam kuat dengan cara berikut [ H + ] pH = = = = = a × M a 2 × 1 0 − 2 − lo g [ H + ] − lo g ( 2 × 1 0 − 2 ) 2 − lo g 2 Berdasarkan perhitungan tersebut, maka pH larutan setelah dicampurkan adalah 2 - log 2.

pH merupakan derajat keasaman suatu larutan yang biasanya ditentukan melalui negatif logaritma dari konsentrasi $H^{+}$ maka untuk menentukan pH perlu dicari terlebih dahulu konsentrasi $H^{+}$ untuk asam ataupun konsentrasi $OH^{-}$ untuk basa. Maka untuk menyelesaikan soal ini caranya adalah.

a. pH masing-masing larutan sebelum dicampur

Langkah 1 mencari pH 10 mL $H_{2} SO_{4}$ 0,1 M.

$[H^{+}] pH = = = = = = a \times M_{a} 2 \times 0, 1 M 0, 2 M - lo g [H^{+}] - lo g (2 \times 1 0^{- 1}) 1 - lo g 2$

Langkah 2. Menghitung pH 15 mL KOH 0,1 M.

Untuk menentukan pH basa maka perlu dicari terlebih dahulu pOH, karena terdapat hubungan pH dan pOH sebagai berikut pada suhu $25^{\circ} C$

14 = pH + pOH

Sehingga tentukan terlebih dahulu konsentrasi $OH^{-}$ untuk basa tersebut dan menghitung pOHnya seperti berikut.

$[OH^{-}] pOH = = = = = = b \times M_{b} 1 \times 0, 1 1 0^{- 1} - lo g [OH^{-}] - lo g (1 0^{- 1}) 1$

Kemudian hitung pH larutan basa kuat tersebut dengan cara.

$1414 pH = = = pH + pOH pH + 1 13$

Jadi, berdasarkan perhitungan tersebut pH awal asam sulfat adalah 1 - log 2 dan pH awal KOH adalah 13.

b. pH campuran

Untuk menentukan pH campuran maka perlu dihitung terlebih dahulu mol spesi yang tersisa setelah reaksi, caranya dengan menghitung mol asam kuat dan basa kuat mula-mula.

$mol asam mol basa = = = = = = M_{a} \times V_{a} 0, 1 M \times 10 mL 1 mmol M_{b} \times V_{b} 0, 1 M \times 15 mL 1, 5 mmol$

kemudian masukan pada matriks MRS seperti berikut ini.

Berdasarkan perhitungan pada matriks spesi yang tersisa adalah asam kuat sehingga untuk mengetahui pH-nya kita perlu menghitung konsentrasi asam kuat $H_{2} SO_{4}$ pada keadaan akhir sebagai berikut.

$M_{a} = = = = \frac{mol asam}{volume campuran} \frac{0 , 25 mmol}{25 mL} 0, 01 M 1 0^{- 2} M$

Kemudian hitung konsentrasi $H^{+}$ dan pH larutan asam kuat dengan cara berikut

$[H^{+}] pH = = = = = a \times M_{a} 2 \times 1 0^{- 2} - lo g [H^{+}] - lo g (2 \times 1 0^{- 2}) 2 - lo g 2$

Berdasarkan perhitungan tersebut, maka pH larutan setelah dicampurkan adalah 2 - log 2. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.0 (2 rating)

Della Puspita sari

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Sebanyak 100 mL larutan KOH 0,02 M direaksikan dengan 100 mL larutan H 2 SO 4 0,02 M. Tentukan: pH larutan semula pH campuran sifat larutan hasil pencampuran

4.7

Jawaban terverifikasi

Larutan H 2 SO 4 0,1 M sebanyak 100 mL direaksikan dengan 100 mL larutan KOH 0,1 M. Hitunglah pH masing-masing larutan sebelum dicampur dan sesudah dicampur!

115

4.5

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH sebelum dan sesudah dicampurkan dari campuran berikut 25 mL Ca ( OH ) 2 0,1 M dan 25mL HNO 3 0,1 M

4.7

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH sebelum dan sesudah dicampurkan dari campuran berikut 25 mL Ca ( OH ) 2 0,1 M dan 50 mL HNO 3 0,1 M

3.6

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH asam basa berikut ini: HCI 0 , 005 M H 2 SO 4 0 , 25 M Ca ( OH ) 2 0 , 5 M

0.0

Jawaban terverifikasi