Jika 10 mL larutan H2SO4 0,1 M ditambah dengan 15 mL larutan KOH 0,1 M, tentukan: pH masing-masing larutan sebelum dicampur! pH larutan yang terbentuk sesudah kedua larutan dicampur!

Pertanyaan

Jika 10 mL larutan ${\mathrm H}_2{\mathrm{SO}}_4$ 0,1 M ditambah dengan 15 mL larutan $\mathrm{KOH}$ 0,1 M, tentukan:

pH masing-masing larutan sebelum dicampur!
pH larutan yang terbentuk sesudah kedua larutan dicampur! $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH merupakan derajat keasaman suatu larutan yang biasanya ditentukan melalui negatif logaritma dari konsentrasi $\mathrm H^+$ maka untuk menentukan pH perlu dicari terlebih dahulu konsentrasi $\mathrm H^+$ untuk asam ataupun konsentrasi $\mathrm{OH}^-$ untuk basa. Maka untuk menyelesaikan soal ini caranya adalah.

a. pH masing-masing larutan sebelum dicampur

Langkah 1 mencari pH 10 mL ${\mathrm H}_2{\mathrm{SO}}_4$ 0,1 M.

$\begin{array}{rcl}{\lbrack\mathrm H^+\rbrack}&=&\mathrm a\times{\mathrm M}_{\mathrm a}\\&=&2\times0,1\;\mathrm M\\&=&0,2\;\mathrm M\\\mathrm{pH}&=&-\log\;\lbrack\mathrm H^+\rbrack\\&=&-\log\;(2\times10^{-1})\\&=&1-\log\;2\end{array}$

Langkah 2. Menghitung pH 15 mL KOH 0,1 M.

Untuk menentukan pH basa maka perlu dicari terlebih dahulu pOH, karena terdapat hubungan pH dan pOH sebagai berikut pada suhu $25\;^\circ\mathrm C$

14 = pH + pOH

Sehingga tentukan terlebih dahulu konsentrasi $\mathrm{OH}^-$ untuk basa tersebut dan menghitung pOHnya seperti berikut.

$\begin{array}{rcl}\lbrack\mathrm{OH}^-\rbrack&=&\mathrm b\times{\mathrm M}_{\mathrm b}\\&=&1\times0,1\\&=&10^{-1}\\\mathrm{pOH}&=&-\log\;\lbrack\mathrm{OH}^-\rbrack\\&=&-\;\log\;(10^{-1})\\&=&1\end{array}$

Kemudian hitung pH larutan basa kuat tersebut dengan cara.

$\begin{array}{rcl}14&=&\mathrm{pH}+\mathrm{pOH}\\14&=&\mathrm{pH}+1\\\mathrm{pH}&=&13\end{array}$

Jadi, berdasarkan perhitungan tersebut pH awal asam sulfat adalah 1 - log 2 dan pH awal KOH adalah 13.

b. pH campuran

Untuk menentukan pH campuran maka perlu dihitung terlebih dahulu mol spesi yang tersisa setelah reaksi, caranya dengan menghitung mol asam kuat dan basa kuat mula-mula.

$\begin{array}{rcl}\mathrm{mol}\;\mathrm{asam}&=&{\mathrm M}_{\mathrm a}\times{\mathrm V}_{\mathrm a}\\&=&0,1\;\mathrm M\times10\;\mathrm{mL}\\&=&1\;\mathrm{mmol}\\\mathrm{mol}\;\mathrm{basa}&=&{\mathrm M}_{\mathrm b}\times{\mathrm V}_{\mathrm b}\\&=&0,1\;\mathrm M\times15\;\mathrm{mL}\\&=&1,5\;\mathrm{mmol}\end{array}$

kemudian masukan pada matriks MRS seperti berikut ini.

Berdasarkan perhitungan pada matriks spesi yang tersisa adalah asam kuat sehingga untuk mengetahui pH-nya kita perlu menghitung konsentrasi asam kuat ${\mathrm H}_2{\mathrm{SO}}_4$ pada keadaan akhir sebagai berikut.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript a end cell equals cell fraction numerator mol space asam over denominator volume space campuran end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 25 space mmol over denominator 25 space mL end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 01 space M end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 2 space end exponent M end cell end table$

Kemudian hitung konsentrasi $\mathrm H^+$ dan pH larutan asam kuat dengan cara berikut

$\begin{array}{rcl}\lbrack\mathrm H^+\rbrack&=&\mathrm a\times{\mathrm M}_{\mathrm a}\\&=&2\times10^{-2}\\\mathrm{pH}&=&-\log\;\lbrack\mathrm H^+\rbrack\\&=&-\;\log\;(2\times10^{-2})\\&=&2-\log\;2\end{array}$

Berdasarkan perhitungan tersebut, maka pH larutan setelah dicampurkan adalah 2 - log 2. $\;$

322

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 100 mL larutan KOH 0,02 M direaksikan dengan 100 mL larutan H2SO4 0,02 M. Tentukan: pH larutan semula pH campuran sifat larutan hasil pencampuran

935

4.6

Jawaban terverifikasi

Larutan H2SO4 0,1 M sebanyak 100 mL direaksikan dengan 100 mL larutan KOH 0,1 M. Hitunglah pH masing-masing larutan sebelum dicampur dan sesudah dicampur!

7rb+

4.3

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH sebelum dan sesudah dicampurkan dari campuran berikut 25 mL Ca(OH)2 0,1 M dan 50 mL HNO3 0,1 M

208

1.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH sebelum dan sesudah dicampurkan dari campuran berikut 25 mL Ca(OH)2 0,1 M dan 25 mL HNO3 0,1 M

433

5.0

Jawaban terverifikasi

Berapa pH larutan HCl 0,1 M dan Mg(OH)2 0,01 M?