RoboguruRoboguru
SD

Jika 10 mL larutan H2​SO4​ 0,1 M ditambah dengan 15 mL larutan KOH 0,1 M, tentukan: pH masing-masing larutan sebelum dicampur! pH larutan yang terbentuk sesudah kedua larutan dicampur!

Pertanyaan

Jika 10 mL larutan H subscript 2 S O subscript 4 0,1 M ditambah dengan 15 mL larutan K O H 0,1 M, tentukan:

  1. pH masing-masing larutan sebelum dicampur!
  2. pH larutan yang terbentuk sesudah kedua larutan dicampur!space

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH merupakan derajat keasaman suatu larutan yang biasanya ditentukan melalui negatif logaritma dari konsentrasi H to the power of plus sign maka untuk menentukan pH perlu dicari terlebih dahulu konsentrasi H to the power of plus sign untuk asam ataupun konsentrasi O H to the power of minus sign untuk basa. Maka untuk menyelesaikan soal ini caranya adalah.

a. pH masing-masing larutan sebelum dicampur

Langkah 1 mencari pH 10 mL H subscript 2 S O subscript 4 0,1 M.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell a cross times M subscript a end cell row blank equals cell 2 cross times 0 comma 1 space M end cell row blank equals cell 0 comma 2 space M end cell row pH equals cell negative sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log space left parenthesis 2 cross times 10 to the power of negative sign 1 end exponent right parenthesis end cell row blank equals cell 1 minus sign log space 2 end cell end table


Langkah 2. Menghitung pH 15 mL KOH 0,1 M.

Untuk menentukan pH basa maka perlu dicari terlebih dahulu pOH, karena terdapat hubungan pH dan pOH sebagai berikut pada suhu 25 space degree C

14 = pH + pOH

Sehingga tentukan terlebih dahulu konsentrasi O H to the power of minus sign untuk basa tersebut dan menghitung pOHnya seperti berikut.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell b cross times M subscript b end cell row blank equals cell 1 cross times 0 comma 1 end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 1 end exponent end cell row pOH equals cell negative sign log space open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign space log space left parenthesis 10 to the power of negative sign 1 end exponent right parenthesis end cell row blank equals 1 end table


Kemudian hitung pH larutan basa kuat tersebut dengan cara.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row 14 equals cell pH and pOH end cell row 14 equals cell pH plus 1 end cell row pH equals 13 end table


Jadi, berdasarkan perhitungan tersebut pH awal asam sulfat adalah 1 - log 2 dan pH awal KOH adalah 13.

b. pH campuran 

Untuk menentukan pH campuran maka perlu dihitung terlebih dahulu mol spesi yang tersisa setelah reaksi, caranya dengan menghitung mol asam kuat dan basa kuat mula-mula.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space asam end cell equals cell M subscript a cross times V subscript a end cell row blank equals cell 0 comma 1 space M cross times 10 space mL end cell row blank equals cell 1 space mmol end cell row cell mol space basa end cell equals cell M subscript b cross times V subscript b end cell row blank equals cell 0 comma 1 space M cross times 15 space mL end cell row blank equals cell 1 comma 5 space mmol end cell end table


kemudian masukan pada matriks MRS seperti berikut ini.


Berdasarkan perhitungan pada matriks spesi yang tersisa adalah asam kuat sehingga untuk mengetahui pH-nya kita perlu menghitung konsentrasi asam kuat H subscript 2 S O subscript 4 pada keadaan akhir sebagai berikut.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript a end cell equals cell fraction numerator mol space asam over denominator volume space campuran end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 25 space mmol over denominator 25 space mL end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 01 space M end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 2 space end exponent M end cell end table


Kemudian hitung konsentrasi H to the power of plus sign dan pH larutan asam kuat dengan cara berikut


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell a cross times M subscript a end cell row blank equals cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent end cell row pH equals cell negative sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign space log space left parenthesis 2 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent right parenthesis end cell row blank equals cell 2 minus sign log space 2 end cell end table


Berdasarkan perhitungan tersebut, maka pH larutan setelah dicampurkan adalah 2 - log 2.space

322

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 100 mL larutan KOH 0,02 M direaksikan dengan 100 mL larutan H2​SO4​  0,02 M. Tentukan: pH larutan semula pH campuran sifat larutan hasil pencampuran

935

4.6

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia