Pertanyaan

Larutan H 2 SO 4 0,1 M sebanyak 100 mL direaksikan dengan 100 mL larutan KOH 0,1 M. Hitunglah pH masing-masing larutan sebelum dicampur dan sesudah dicampur!

Larutan $H_{2} SO_{4}$ 0,1 M sebanyak 100 mL direaksikan dengan 100 mL larutan $KOH$ 0,1 M. Hitunglah pH masing-masing larutan sebelum dicampur dan sesudah dicampur! $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban sesuai dengan uraian di atas.

Pembahasan

Larutan H 2 SO 4 adalah asam kuat. H 2 SO 4 → 2 H + + SO 4 2 − KOH adalah basa kuat KOH → K + + OH − Penentuan pH larutan H 2 SO 4 sebelum dicampur [ H + ] pH = = = = = = valensi asam x M 2 x 0 , 1 M 0 , 2 M − lo g [ H + ] − lo g ( 2 x 1 0 − 1 ) 1 − lo g 2 Penentuan pH larutan KOHsebelum dicampur pOH pH = = = = = = − lo g [ OH − ] − lo g 1 0 − 1 1 14 − pOH 14 − 1 13 Penentuan pH larutansesudah dicampur H 2 SO 4 KOH = = 0 , 1 M x 100 mL = 10 mmol 0 , 1 M x 100 mL = 10 mmol sisa konsentrasi H 2 SO 4 [ H + ] pH = = = = = = = = = 100 mL + 100 mL 5 mmol 200 mL 5 mmol 0 , 025 M valensi asam x M 2 x 0 , 025 M 0 , 05 − lo g [ H + ] − lo g 5 x 1 0 − 2 2 − lo g 5 pH larutan H 2 SO 4 sebelum dicampur adalah 1-log 2. pH larutan KOHsebelum dicampur adalah 13. pH campuran adalah 2-log 5. Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

Larutan $H_{2} SO_{4}$ adalah asam kuat.

$H_{2} SO_{4} \to 2 H^{+} + SO_{4}^{2 -}$

KOH adalah basa kuat

$KOH \to K^{+} + OH^{-}$

Penentuan pH larutan $H_{2} SO_{4}$ sebelum dicampur

$[H^{+}] pH = = = = = = valensi asam x M 2 x 0, 1 M 0, 2 M - lo g [H^{+}] - lo g (2 x 1 0^{- 1}) 1 - lo g 2$

Penentuan pH larutan KOH sebelum dicampur

$pOH pH = = = = = = - lo g [OH^{-}] - lo g 1 0^{- 1} 1 14 - pOH 14 - 1 13$

Penentuan pH larutan sesudah dicampur

$H_{2} SO_{4} KOH = = 0, 1 M x 100 mL = 10 mmol 0, 1 M x 100 mL = 10 mmol$

$sisa konsentrasi H_{2} SO_{4} [H^{+}] pH = = = = = = = = = \frac{5 mmol}{100 mL + 100 mL} \frac{5 mmol}{200 mL} 0, 025 M valensi asam x M 2 x 0, 025 M 0, 05 - lo g [H^{+}] - lo g 5 x 1 0^{- 2} 2 - lo g 5$

pH larutan $H_{2} SO_{4}$ sebelum dicampur adalah 1-log 2.
pH larutan KOH sebelum dicampur adalah 13.
pH campuran adalah 2-log 5.

Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (29 rating)

Juliana

Makasih ❤️

Akhlaqul Arissofiyah

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari!

FAHAT DERMAWAN

Jawaban tidak sesuai

Dely Andini

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Sebanyak 100 mL larutan KOH 0,02 M direaksikan dengan 100 mL larutan H 2 SO 4 0,02 M. Tentukan: pH larutan semula pH campuran sifat larutan hasil pencampuran

4.7

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH sebelum dan sesudah dicampurkan dari campuran berikut 25 mL Ca ( OH ) 2 0,1 M dan 50 mL HNO 3 0,1 M

4.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH sebelum dan sesudah dicampurkan dari campuran berikut 25 mL Ca ( OH ) 2 0,1 M dan 25mL HNO 3 0,1 M

4.7

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH sebelum dan sesudah dicampurkan dari campuran berikut 25 mL Ca ( OH ) 2 0,1 M dan 25mL HNO 3 0,1 M

4.7

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan KOH 0,02 M direaksikan dengan 100 mL larutan H 2 SO 4 0,02 M. Tentukan: pH larutan semula pH campuran sifat larutan hasil pencampuran

4.7

Jawaban terverifikasi