Pertanyaan

Larutan H 2 SO 4 0,1 M sebanyak 100 mL direaksikan dengan 100 mL larutan KOH 0,1 M. Hitunglah pH masing-masing larutan sebelum dicampur dan sesudah dicampur!

Larutan $H_{2} SO_{4}$ 0,1 M sebanyak 100 mL direaksikan dengan 100 mL larutan $KOH$ 0,1 M. Hitunglah pH masing-masing larutan sebelum dicampur dan sesudah dicampur! $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban sesuai dengan uraian di atas.

Pembahasan

Larutan H 2 SO 4 adalah asam kuat. H 2 SO 4 → 2 H + + SO 4 2 − KOH adalah basa kuat KOH → K + + OH − Penentuan pH larutan H 2 SO 4 sebelum dicampur [ H + ] pH = = = = = = valensi asam x M 2 x 0 , 1 M 0 , 2 M − lo g [ H + ] − lo g ( 2 x 1 0 − 1 ) 1 − lo g 2 Penentuan pH larutan KOHsebelum dicampur pOH pH = = = = = = − lo g [ OH − ] − lo g 1 0 − 1 1 14 − pOH 14 − 1 13 Penentuan pH larutansesudah dicampur H 2 SO 4 KOH = = 0 , 1 M x 100 mL = 10 mmol 0 , 1 M x 100 mL = 10 mmol sisa konsentrasi H 2 SO 4 [ H + ] pH = = = = = = = = = 100 mL + 100 mL 5 mmol 200 mL 5 mmol 0 , 025 M valensi asam x M 2 x 0 , 025 M 0 , 05 − lo g [ H + ] − lo g 5 x 1 0 − 2 2 − lo g 5 pH larutan H 2 SO 4 sebelum dicampur adalah 1-log 2. pH larutan KOHsebelum dicampur adalah 13. pH campuran adalah 2-log 5. Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

Larutan $H_{2} SO_{4}$ adalah asam kuat.

$H_{2} SO_{4} \to 2 H^{+} + SO_{4}^{2 -}$

KOH adalah basa kuat

$KOH \to K^{+} + OH^{-}$

Penentuan pH larutan $H_{2} SO_{4}$ sebelum dicampur

$[H^{+}] pH = = = = = = valensi asam x M 2 x 0, 1 M 0, 2 M - lo g [H^{+}] - lo g (2 x 1 0^{- 1}) 1 - lo g 2$

Penentuan pH larutan KOH sebelum dicampur

$pOH pH = = = = = = - lo g [OH^{-}] - lo g 1 0^{- 1} 1 14 - pOH 14 - 1 13$

Penentuan pH larutan sesudah dicampur

$H_{2} SO_{4} KOH = = 0, 1 M x 100 mL = 10 mmol 0, 1 M x 100 mL = 10 mmol$

$sisa konsentrasi H_{2} SO_{4} [H^{+}] pH = = = = = = = = = \frac{5 mmol}{100 mL + 100 mL} \frac{5 mmol}{200 mL} 0, 025 M valensi asam x M 2 x 0, 025 M 0, 05 - lo g [H^{+}] - lo g 5 x 1 0^{- 2} 2 - lo g 5$

pH larutan $H_{2} SO_{4}$ sebelum dicampur adalah 1-log 2.
pH larutan KOH sebelum dicampur adalah 13.
pH campuran adalah 2-log 5.

Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (32 rating)

Muhammad Hendi Nasywan Faiz

Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti Ini yang aku cari! Makasih ❤️ Bantu banget

Nisrina

Mudah dimengerti

Adinefa Tazkya

Pembahasan terpotong Makasih ❤️

Juliana

Makasih ❤️

Akhlaqul Arissofiyah

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Sebanyak 100 mL larutan KOH 0,02 M direaksikan dengan 100 mL larutan H 2 SO 4 0,02 M. Tentukan: pH larutan semula pH campuran sifat larutan hasil pencampuran

4.7

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH sebelum dan sesudah dicampurkan dari campuran berikut 25 mL Ca ( OH ) 2 0,1 M dan 25mL HNO 3 0,1 M

4.7

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH sebelum dan sesudah dicampurkan dari campuran berikut 25 mL Ca ( OH ) 2 0,1 M dan 50 mL HNO 3 0,1 M

4.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH sebelum dan sesudah dicampurkan dari campuran berikut 25 mL Ca ( OH ) 2 0,1 M dan 25mL HNO 3 0,1 M

4.7

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan KOH 0,02 M direaksikan dengan 100 mL larutan H 2 SO 4 0,02 M. Tentukan: pH larutan semula pH campuran sifat larutan hasil pencampuran

4.7

Jawaban terverifikasi