Pertanyaan

Tentukan pH sebelum dan sesudah dicampurkan dari campuran berikut 25 mL Ca ( OH ) 2 0,1 M dan 25mL HNO 3 0,1 M

Tentukan pH sebelum dan sesudah dicampurkan dari campuran berikut

25 mL $Ca (OH)_{2}$ 0,1 M dan 25 mL $HNO_{3}$ 0,1 M

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan Ca ( OH ) 2 sebelum bereaksi adalah 13 +log 2 , HNO 3 adalah 1 dan sesudah bereaksi adalah 12 + log 5 .

pH larutan $Ca (OH)_{2}$ sebelum bereaksi adalah 13 + log 2, $HNO_{3}$ adalah 1 dan sesudah bereaksi adalah 12 + log 5.

Pembahasan

pH larutan Ca ( OH ) 2 sebelum bereaksi adalah 13 +log 2, HNO 3 adalah 1 dan sesudah bereaksi adalah 12 + log 5. Larutan Ca ( OH ) 2 merupakan suatu basa kuat bervalensi 2, sehingga untuk mencari pH nya dapat menggunakan persamaan: [ OH − ] = = = M × b 1 0 − 1 × 2 2 × 1 0 − 1 pOH = = = − lo g [ OH − ] − lo g ( 2 × 1 0 − 1 ) 1 − lo g 2 Sehingga pH larutan Ca ( OH ) 2 sebelum dicampurkan adalah: pH = = = 14 − pOH 14 − ( 1 − lo g 2 ) 13 + lo g 2 Larutan HNO 3 merupakan asam kuat bervalensi 1,sehingga untuk mencari pH nya dapat menggunakan persamaan: [ H + ] = = = M × a 1 0 − 1 × 1 1 0 − 1 pH = = = − lo g [ H + ] − lo g ( 1 0 − 1 ) 1 Untuk mengetahui pH campuran, tentukanmol masing-masing pereaksi terlebih dahulu: Mol Ca ( OH ) 2 Mol HNO 3 = = = = = = M × V 0 , 1 × 25 2 , 5 mmol M × V 0 , 1 × 25 2 , 5 mmol Kemudian, tuliskan persamaan reaksi mrsnya sebagai berikut: Setelah akhir reaksi tersisa Ca ( OH ) 2 sebanyak 1,25 mmol, maka pH larutan campuran ditentukan oleh Ca ( OH ) 2 yang tersisa. Mencari M Ca ( OH ) 2 : M = = = = V mol 50 mL 1 , 25 mmol 0 , 025 M 2 , 5 × 1 0 − 2 Mencari pH campuran: [ OH − ] = = = M × b 2 , 5 × 1 0 − 2 × 2 5 × 1 0 − 2 pOH = = = − lo g [ OH − ] − lo g ( 5 × 1 0 − 2 ) 2 − lo g 5 pH = = = 14 − pOH 14 − ( 2 − lo g 5 ) 12 + lo g 5 Dengan demikian,pH larutan Ca ( OH ) 2 sebelum bereaksi adalah 13 +log 2 , HNO 3 adalah 1 dan sesudah bereaksi adalah 12 + log 5 .

pH larutan $Ca (OH)_{2}$ sebelum bereaksi adalah 13 + log 2, $HNO_{3}$ adalah 1 dan sesudah bereaksi adalah 12 + log 5.

Larutan $Ca (OH)_{2}$ merupakan suatu basa kuat bervalensi 2, sehingga untuk mencari pH nya dapat menggunakan persamaan:

$[OH^{-}] = = = M \times b 1 0^{- 1} \times 2 2 \times 1 0^{- 1}$

$pOH = = = - lo g [OH^{-}] - lo g (2 \times 1 0^{- 1}) 1 - lo g 2$

Sehingga pH larutan $Ca (OH)_{2}$ sebelum dicampurkan adalah:

$pH = = = 14 - pOH 14 - (1 - lo g 2) 13 + lo g 2$

Larutan $HNO_{3}$ merupakan asam kuat bervalensi 1, sehingga untuk mencari pH nya dapat menggunakan persamaan:

$[H^{+}] = = = M \times a 1 0^{- 1} \times 1 1 0^{- 1}$

$pH = = = - lo g [H^{+}] - lo g (1 0^{- 1}) 1$

Untuk mengetahui pH campuran, tentukan mol masing-masing pereaksi terlebih dahulu:

$Mol Ca (OH)_{2} Mol HNO_{3} = = = = = = M \times V 0, 1 \times 25 2, 5 mmol M \times V 0, 1 \times 25 2, 5 mmol$

Kemudian, tuliskan persamaan reaksi mrsnya sebagai berikut:

Setelah akhir reaksi tersisa $Ca (OH)_{2}$ sebanyak 1,25 mmol, maka pH larutan campuran ditentukan oleh $Ca (OH)_{2}$ yang tersisa.

Mencari M $Ca (OH)_{2}$ :

$M = = = = \frac{mol}{V} \frac{1 , 25 mmol}{50 mL} 0, 025 M 2, 5 \times 1 0^{- 2}$

Mencari pH campuran:

$[OH^{-}] = = = M \times b 2, 5 \times 1 0^{- 2} \times 2 5 \times 1 0^{- 2}$

$pOH = = = - lo g [OH^{-}] - lo g (5 \times 1 0^{- 2}) 2 - lo g 5$

$pH = = = 14 - pOH 14 - (2 - lo g 5) 12 + lo g 5$

Dengan demikian, pH larutan $Ca (OH)_{2}$ sebelum bereaksi adalah 13 + log 2, $HNO_{3}$ adalah 1 dan sesudah bereaksi adalah 12 + log 5.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (4 rating)

Chisyahrani

Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Sebanyak 100 mL larutan KOH 0,02 M direaksikan dengan 100 mL larutan H 2 SO 4 0,02 M. Tentukan: pH larutan semula pH campuran sifat larutan hasil pencampuran

4.7

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH sebelum dan sesudah dicampurkan dari campuran berikut 25 mL Ca ( OH ) 2 0,1 M dan 50 mL HNO 3 0,1 M

3.6

Jawaban terverifikasi

Larutan H 2 SO 4 0,1 M sebanyak 100 mL direaksikan dengan 100 mL larutan KOH 0,1 M. Hitunglah pH masing-masing larutan sebelum dicampur dan sesudah dicampur!

115

4.5

Jawaban terverifikasi

Larutan H 2 SO 4 0,1 M sebanyak 100 mL direaksikan dengan 100 mL larutan KOH 0,1 M. Hitunglah pH masing-masing larutan sebelum dicampur dan sesudah dicampur!

115

4.5

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan KOH 0,02 M direaksikan dengan 100 mL larutan H 2 SO 4 0,02 M. Tentukan: pH larutan semula pH campuran sifat larutan hasil pencampuran

4.7

Jawaban terverifikasi