Pertanyaan

Tentukan pH sebelum dan sesudah dicampurkan dari campuran berikut 25 mL Ca ( OH ) 2 0,1 M dan 50 mL HNO 3 0,1 M

Tentukan pH sebelum dan sesudah dicampurkan dari campuran berikut

25 mL $Ca (OH)_{2}$ 0,1 M dan 50 mL $HNO_{3}$ 0,1 M

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

larutan Ca ( OH ) 2 sebelum bereaksi adalah 13 +log 2, HNO 3 adalah 1 dan sesudah bereaksi adalah 7.

larutan

Ca (OH)_{2}

sebelum bereaksi adalah 13 + log 2,

HNO_{3}

adalah 1 dan sesudah bereaksi adalah 7.

Pembahasan

Ca ( OH ) 2 merupakan suatu basa kuat bervalensi 2, sehingga untuk mencari pH nya dapat menggunakan persamaan: [ OH − ] = = = M × b 1 0 − 1 × 2 2 × 1 0 − 1 pOH = = = − lo g [ OH − ] − lo g ( 2 × 1 0 − 1 ) 1 − lo g 2 pH = = = 14 − pOH 14 − ( 1 − lo g 2 ) 13 + lo g 2 HNO 3 merupakan asam kuat bervalensi 1,sehingga untuk mencari pH nya dapat menggunakan persamaan: [ H + ] = = = M × a 1 0 − 1 × 1 1 0 − 1 pH = = = − lo g [ H + ] − lo g ( 1 0 − 1 ) 1 Kemudian kedua larutan dicampurkan, masing-masing larutan dicari nilai molnya: Mol Ca ( OH ) 2 Mol HNO 3 = = = = = = M × V 0 , 1 × 25 2 , 5 mmol M × V 0 , 1 × 50 5 mmol Persamaan reaksinya menjadi: Ca ( OH ) 2 + 2 HNO 3 → Ca ( NO 3 ) 2 + H 2 O m 2 , 5 mmol 5 mmol r 2 , 5 mmol 5 mmol 2 , 5 mmol 2 , 5 mmol s − − 2 , 5 mmol 2 , 5 mmol Kedua larutan habis bereaksi tersisa garam dan air, karena garam tersebut berasal dari asam dan basa kuat maka garam tersebut bersifat netral dan memiliki pH = 7. Jadi, larutan Ca ( OH ) 2 sebelum bereaksi adalah 13 +log 2, HNO 3 adalah 1 dan sesudah bereaksi adalah 7.

$Ca (OH)_{2}$ merupakan suatu basa kuat bervalensi 2, sehingga untuk mencari pH nya dapat menggunakan persamaan:

$[OH^{-}] = = = M \times b 1 0^{- 1} \times 2 2 \times 1 0^{- 1}$

$pOH = = = - lo g [OH^{-}] - lo g (2 \times 1 0^{- 1}) 1 - lo g 2$

$pH = = = 14 - pOH 14 - (1 - lo g 2) 13 + lo g 2$

$HNO_{3}$ merupakan asam kuat bervalensi 1, sehingga untuk mencari pH nya dapat menggunakan persamaan:

$[H^{+}] = = = M \times a 1 0^{- 1} \times 1 1 0^{- 1}$

$pH = = = - lo g [H^{+}] - lo g (1 0^{- 1}) 1$

Kemudian kedua larutan dicampurkan, masing-masing larutan dicari nilai molnya:

$Mol Ca (OH)_{2} Mol HNO_{3} = = = = = = M \times V 0, 1 \times 25 2, 5 mmol M \times V 0, 1 \times 50 5 mmol$

Persamaan reaksinya menjadi:

$Ca (OH)_{2} + 2 HNO_{3} \to Ca (NO_{3})_{2} + H_{2} O m 2, 5 mmol 5 mmol r 2, 5 mmol 5 mmol 2, 5 mmol 2, 5 mmol s - - 2, 5 mmol 2, 5 mmol$

Kedua larutan habis bereaksi tersisa garam dan air, karena garam tersebut berasal dari asam dan basa kuat maka garam tersebut bersifat netral dan memiliki pH = 7.

Jadi, larutan $Ca (OH)_{2}$ sebelum bereaksi adalah 13 + log 2, $HNO_{3}$ adalah 1 dan sesudah bereaksi adalah 7.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (4 rating)

Chisyahrani

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Sebanyak 100 mL larutan KOH 0,02 M direaksikan dengan 100 mL larutan H 2 SO 4 0,02 M. Tentukan: pH larutan semula pH campuran sifat larutan hasil pencampuran

4.7

Jawaban terverifikasi

Larutan H 2 SO 4 0,1 M sebanyak 100 mL direaksikan dengan 100 mL larutan KOH 0,1 M. Hitunglah pH masing-masing larutan sebelum dicampur dan sesudah dicampur!

4.5

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH sebelum dan sesudah dicampurkan dari campuran berikut 25 mL Ca ( OH ) 2 0,1 M dan 25mL HNO 3 0,1 M

4.7

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH sebelum dan sesudah dicampurkan dari campuran berikut 25 mL Ca ( OH ) 2 0,1 M dan 25mL HNO 3 0,1 M

4.7

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan KOH 0,02 M direaksikan dengan 100 mL larutan H 2 SO 4 0,02 M. Tentukan: pH larutan semula pH campuran sifat larutan hasil pencampuran

4.7

Jawaban terverifikasi