Tentukan pH sebelum dan sesudah dicampurkan dari campuran berikut 25 mL Ca(OH)2 0,1 M dan 50 mL HNO3 0,1 M

Pertanyaan

Tentukan pH sebelum dan sesudah dicampurkan dari campuran berikut

25 mL $\mathrm{Ca}{(\mathrm{OH})}_2$ 0,1 M dan 50 mL ${\mathrm{HNO}}_3$ 0,1 M

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

larutan $\mathrm{Ca}{(\mathrm{OH})}_2$ sebelum bereaksi adalah 13 + log 2, ${\mathrm{HNO}}_3$ adalah 1 dan sesudah bereaksi adalah 7.

Pembahasan

$\mathrm{Ca}{(\mathrm{OH})}_2$ merupakan suatu basa kuat bervalensi 2, sehingga untuk mencari pH nya dapat menggunakan persamaan:

$\begin{array}{rcl}\lbrack\mathrm{OH}^-\rbrack&=&\mathrm M\times\mathrm b\\&=&10^{-1}\times2\\&=&2\times10^{-1}\end{array}$

$\begin{array}{rcl}\mathrm{pOH}&=&-\log\;\lbrack\mathrm{OH}^-\rbrack\\&=&-\log(2\times10^{-1})\\&=&1-\log\;2\end{array}$

$\begin{array}{rcl}\mathrm{pH}&=&14-\mathrm{pOH}\\&=&14-(1-\log\;2)\\&=&13+\log\;2\end{array}$

${\mathrm{HNO}}_3$ merupakan asam kuat bervalensi 1, sehingga untuk mencari pH nya dapat menggunakan persamaan:

$\begin{array}{rcl}{\lbrack\mathrm H^+\rbrack}&=&\mathrm M\times\mathrm a\\&=&10^{-1}\times1\\&=&10^{-1}\end{array}$

$\begin{array}{rcl}\mathrm{pH}&=&{-\log\;\lbrack\mathrm H^+\rbrack}\\&=&{-\log(10^{-1})}\\&=&1\end{array}$

Kemudian kedua larutan dicampurkan, masing-masing larutan dicari nilai molnya:

$\begin{array}{rcl}\mathrm{Mol}\;\mathrm{Ca}{(\mathrm{OH})}_2&=&\mathrm M\times\mathrm V\\&=&0,1\times25\\&=&2,5\;\mathrm{mmol}\\&&\\\mathrm{Mol}\;{\mathrm{HNO}}_3&=&\mathrm M\times\mathrm V\\&=&0,1\times50\\&=&5\;\mathrm{mmol}\end{array}$

Persamaan reaksinya menjadi:

$\;\;\;\;\;\mathrm{Ca}{(\mathrm{OH})}_2+2{\mathrm{HNO}}_3\rightarrow\mathrm{Ca}{({\mathrm{NO}}_3)}_2+{\mathrm H}_2\mathrm O\\\mathrm m\;\;2,5\;\mathrm{mmol}\;\;\;5\;\mathrm{mmol}\\\mathrm r\;\;\;\;2,5\;\mathrm{mmol}\;\;\;5\;\mathrm{mmol}\;\;\;\;\;2,5\;\mathrm{mmol}\;\;\;\;2,5\;\mathrm{mmol}\\\mathrm s\;\;\;\;\;\;\;\;-\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;-\;\;\;\;\;\;\;\;\;2,5\;\mathrm{mmol}\;\;\;\;2,5\;\mathrm{mmol}$

Kedua larutan habis bereaksi tersisa garam dan air, karena garam tersebut berasal dari asam dan basa kuat maka garam tersebut bersifat netral dan memiliki pH = 7.

Jadi, larutan $\mathrm{Ca}{(\mathrm{OH})}_2$ sebelum bereaksi adalah 13 + log 2, ${\mathrm{HNO}}_3$ adalah 1 dan sesudah bereaksi adalah 7.

216

1.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Larutan H2SO4 0,1 M sebanyak 100 mL direaksikan dengan 100 mL larutan KOH 0,1 M. Hitunglah pH masing-masing larutan sebelum dicampur dan sesudah dicampur!

8rb+

4.2

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan KOH 0,02 M direaksikan dengan 100 mL larutan H2SO4 0,02 M. Tentukan: pH larutan semula pH campuran sifat larutan hasil pencampuran

939

4.6

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH sebelum dan sesudah dicampurkan dari campuran berikut 25 mL Ca(OH)2 0,1 M dan 25 mL HNO3 0,1 M

438

5.0

Jawaban terverifikasi

Dalam suatu laboratorium dilakukan percobaan menurut persamaan reaksi berikut: Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)→BaSO4(aq)+2H2O(l) Pada percobaan tersebut digunakan 100 mL larutan Ba(OH)2 yang memiliki pH...

3.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL Ca(OH)2 0,1 M direaksikan dengan HNO3 100 mL 0,1 M. Tentukan pH larutan tersebut!

1rb+

0.0

Jawaban terverifikasi