Pertanyaan

Hitunglah pH asam basa berikut ini: HCI 0 , 005 M H 2 SO 4 0 , 25 M Ca ( OH ) 2 0 , 5 M

Hitunglah pH asam basa berikut ini:

$HCI 0, 005 M$
$H_{2} SO_{4} 0, 25 M$
$Ca (OH)_{2} 0, 5 M$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH bagian a = 3-log5 , pH bagian b = 1-log5, dan pH bagian c = 14.

Pembahasan

pembahasan a : reaksi ionisasi : HCl → H + + Cl − (valensi asam = 1) menentukan pH : [ H + ] = valensi asam × M [ H + ] = 1 × 0 , 005 [ H + ] = 5 × 1 0 − 3 pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g [ 5 × 1 0 − 3 ] pH = 3 − lo g 5 pembahasan b: reaksi ionisasi : H 2 SO 4 → 2 H + + SO 4 2 − (valensi asam = 2) menentukan pH : [ H + ] = valensi asam × M [ H + ] = 2 × 0 , 25 [ H + ] = 5 × 1 0 − 1 pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g [ 5 × 1 0 − 1 ] pH = 1 − lo g 5 pembahasan c: reaksi ionisasi : Ca ( OH ) 2 → Ca 2 + + 2 OH − (valensi basa= 2) menentukan pH : [ OH − ] = valensi basa × M [ OH − ] = 2 × 0 , 5 [ OH − ] = 1 pOH = − lo g [ OH − ] pOH = − lo g [ 1 ] pOH = 0 pH = 14 − pOH pH = 14 − 0 pH = 14 Jadi, pH bagian a = 3-log5 , pH bagian b = 1-log5, dan pH bagian c = 14.

pembahasan a :

reaksi ionisasi :

$HCl \to H^{+} + Cl^{-}$ (valensi asam = 1)

menentukan pH :

$[H^{+}] = valensi asam \times M [H^{+}] = 1 \times 0, 005 [H^{+}] = 5 \times 1 0^{- 3} pH = - lo g [H^{+}] pH = - lo g [5 \times 1 0^{- 3}] pH = 3 - lo g 5$

pembahasan b :

reaksi ionisasi :

$H_{2} SO_{4} \to 2 H^{+} + SO_{4}^{2 -}$ (valensi asam = 2)

menentukan pH :

$[H^{+}] = valensi asam \times M [H^{+}] = 2 \times 0, 25 [H^{+}] = 5 \times 1 0^{- 1} pH = - lo g [H^{+}] pH = - lo g [5 \times 1 0^{- 1}] pH = 1 - lo g 5$

pembahasan c :

reaksi ionisasi :

$Ca (OH)_{2} \to Ca^{2 +} + 2 OH^{-}$ (valensi basa = 2)

menentukan pH :

$[OH^{-}] = valensi basa \times M [OH^{-}] = 2 \times 0, 5 [OH^{-}] = 1 pOH = - lo g [OH^{-}] pOH = - lo g [1] pOH = 0 pH = 14 - pOH pH = 14 - 0 pH = 14$

Jadi, pH bagian a = 3-log5 , pH bagian b = 1-log5, dan pH bagian c = 14.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui sediaan larutan HNO 3 dengan konsentrasi 0,04 M dan KOH sebesar 0,02 M. Hitunglah pH kedua larutan tersebut !

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika 10 mL larutan H 2 SO 4 0,1 M ditambah dengan 15 mL larutan KOH 0,1 M, tentukan: pH masing-masing larutan sebelum dicampur! pH larutan yang terbentuk sesudah kedua larutan dicampur!

3.0

Jawaban terverifikasi

Berapa pH larutan HCl 0,1 M dan Mg ( OH ) 2 0,01 M?

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui sediaan larutan HNO 3 dengan konsentrasi 0,04 M dan KOH sebesar 0,02 M. Hitunglah pH kedua larutan tersebut !

0.0

Jawaban terverifikasi

Berapa pH larutan HCl 0,1 M dan Mg ( OH ) 2 0,01 M?

0.0

Jawaban terverifikasi