Pertanyaan

Hitunglah pH larutan dari campuran 0,1 mol CH 3 COONa dengan 0,01 mol CH 3 COOH ! ( K a = 1 0 − 5 )

Hitunglah pH larutan dari campuran 0,1 mol $CH_{3} COONa$ dengan 0,01 mol $CH_{3} COOH$ ! $(K_{a} = 1 0^{- 5})$ $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH larutan tersebut adalah 6. Asam asetat ( CH 3 COOH ) merupakan asam lemah, sedangkan natrium asetat ( NaCH 3 COO ) merupakan garam yang mengandung basa konjugasi dari CH 3 COOH , yaitu CH 3 COO − . Campuran antara asam lemah dengan basa konjugasi yang berasal dari garamnya akan membentuk larutan penyangga asam. Untuk mengetahuipH larutan dari campuran 0,1 mol CH 3 COONa dengan 0,01 mol CH 3 COOH , maka perlu dihitung dengan cara berikut: 1.Menentukan mol basa konjugasi Perhatikan persamaan reaksi berikut: Dari persamaan reaksi di atas, dapat diketahui bahwa koefisien NaCH 3 COO sama dengan koefisien CH 3 COO − , sehinggamol NaCH 3 COO sama dengan mol CH 3 COO − , yaitu 0,1 mol. 2.Menentukan konsentrasi ion [ H + ] = = = K a × mol CH 3 COO − mol CH 3 COOH 1 0 − 5 M × 0 , 1 mol 0 , 01 mol 1 0 − 6 M 3. Menentukan pH campuran pH = = = − lo g [ H + ] − lo g 1 0 − 6 6 Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa pH larutan penyangga tersebut adalah 6.

pH larutan tersebut adalah 6.

Asam asetat $(CH_{3} COOH)$ merupakan asam lemah, sedangkan natrium asetat $(NaCH_{3} COO)$ merupakan garam yang mengandung basa konjugasi dari $CH_{3} COOH$ , yaitu $CH_{3} COO^{-}$ . Campuran antara asam lemah dengan basa konjugasi yang berasal dari garamnya akan membentuk larutan penyangga asam.

Untuk mengetahui pH larutan dari campuran 0,1 mol $CH_{3} COONa$ dengan 0,01 mol $CH_{3} COOH$ , maka perlu dihitung dengan cara berikut:

1. Menentukan mol basa konjugasi $\boldsymbol({\mathbf{CH}}_{\mathbf3}\mathbf{COO}^\boldsymbol-\boldsymbol)$

Perhatikan persamaan reaksi berikut:

Dari persamaan reaksi di atas, dapat diketahui bahwa koefisien $NaCH_{3} COO$ sama dengan koefisien $CH_{3} COO^{-}$ , sehingga mol $NaCH_{3} COO$ sama dengan mol $CH_{3} COO^{-}$ , yaitu 0,1 mol.

2. Menentukan konsentrasi ion $\mathbf H^\boldsymbol+$

$[H^{+}] = = = K_{a} \times \frac{mol CH _{3} COOH}{mol CH _{3} COO ^{-}} 1 0^{- 5} M \times \frac{0 , 01 mol}{0 , 1 mol} 1 0^{- 6} M$

3. Menentukan pH campuran

$pH = = = - lo g [H^{+}] - lo g 1 0^{- 6} 6$ $\;$

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa pH larutan penyangga tersebut adalah 6. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.6 (3 rating)

Lamya Adillah

Makasih ❤️

Mutiara Kharisma Dewi

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M dengan 50 mL larutan NaCH 3 COO 0,1 M! ( K a CH 3 COOH = 1 , 8 × 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Berapa gram natrium asetat ( M r = 82 ) harus ditambahkan ke dalam 200 mL larutan asam asetat 0,1 M ( K a = 1 0 − 5 ) agar diperoleh larutan dengan p H = 4?

4.5

Jawaban terverifikasi

Asam asetat ( K a = 1 0 − 5 ) dibuat larutan penyangga dengan cara melarutkan 0,2 mol asam asetat dan 0,02 mol Na-asetat dalam 1 L air. pH larutan tersebut adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH larutan dari campuran 100 mL larutan CH 3 COOH 0,2 M dengan 100 mL larutan CH 3 COONa 0,2 M! ( K a = 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Berapa mL larutan CH 3 COOH 0,1 M harus ditambahkan ke dalam 200 mL larutan NaCH 3 COO 0,1 M untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 5 ( K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 ) ?

120

4.5

Jawaban terverifikasi