Pertanyaan

Hitunglah pH dan sifat larutan NH 4 F apabila diketahui K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 dan K a HF = 7 , 2 × 1 0 − 4 .

Hitunglah pH dan sifat larutan $NH_{4} F$ apabila diketahui $K_{b} NH_{3} = 1, 8 \times 1 0^{- 5}$ dan $K_{a} HF = 7, 2 \times 1 0^{- 4}$ .

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan garam tersebut adalah 6,35 dan sifatnya asam .

pH larutan garam tersebut adalah 6,35 dan sifatnya asam.

Pembahasan

pH larutan NH 4 F adalah 6,35dan bersifat asam. Larutan NH 4 F merupakan garam yang terbentuk dari hidrolisis asam lemah dan basa lemah. Maka sifat larutanya bergantung pada harga K a dan K b nya. Diketahui dari soal bahwa nilai K a lebih besar daripada nilai K b , maka larutan tersebut bersifat asam . Untuk mencari pH larutanya, dapat menggunakan rumus hidrolisis asam lemah dan basa lemah: [ H + ] = K b K w x K a [ H + ] = 1 , 8 x 1 0 − 5 1 0 − 14 x 7 , 2 x 1 0 − 4 [ H + ] = 1 , 8 x 1 0 − 5 7 , 2 x 1 0 − 18 [ H + ] = 4 x 1 0 − 13 [ H + ] = 2 x 1 0 − 6 , 5 pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g 2 x 1 0 − 6 , 5 pH = 6 , 5 − lo g 2 pH = 6 , 5 − 0 , 15 pH = 6 , 35 Dengan demikian, pH larutan garam tersebut adalah 6,35 dan sifatnya asam .

pH larutan $NH_{4} F$ adalah 6,35 dan bersifat asam.

Larutan $NH_{4} F$ merupakan garam yang terbentuk dari hidrolisis asam lemah dan basa lemah. Maka sifat larutanya bergantung pada harga $K_{a}$ dan $K_{b}$ nya. Diketahui dari soal bahwa nilai $K_{a}$ lebih besar daripada nilai $K_{b}$ , maka larutan tersebut bersifat asam.

Untuk mencari pH larutanya, dapat menggunakan rumus hidrolisis asam lemah dan basa lemah:

$[H^{+}] = \frac{K _{w} x K _{a}}{K _{b}} [H^{+}] = \frac{1 0 ^{- 14} x 7 , 2 x 1 0 ^{- 4}}{1 , 8 x 1 0 ^{- 5}} [H^{+}] = \frac{7 , 2 x 1 0 ^{- 18}}{1 , 8 x 1 0 ^{- 5}} [H^{+}] = 4 x 1 0^{- 13} [H^{+}] = 2 x 1 0^{- 6, 5} pH = - lo g [H^{+}] pH = - lo g 2 x 1 0^{- 6, 5} pH = 6, 5 - lo g 2 pH = 6, 5 - 0, 15 pH = 6, 35$