Pertanyaan

Kelvin melakukan percobaan untuk menentukan pH suatu larutan. Kemudian dia mencampurkan larutan asam sulfat 0,2 M sebanyak 100 mL dan larutan NaOH 100 mL 0,2 M. Berapakah pH larutan sebelum di campur dan sesudah dicampur?

Kelvin melakukan percobaan untuk menentukan pH suatu larutan. Kemudian dia mencampurkan larutan asam sulfat 0,2 M sebanyak 100 mL dan larutan NaOH 100 mL 0,2 M. Berapakah pH larutan sebelum di campur dan sesudah dicampur? $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

F. Krisna

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah sesuai perhitungan di atas.

Pembahasan

Reaksi asam kuat dan basa kuat merupakan reaksi penetralan. Nilai pH asam sulfat sebelum dicampur Nilai pH NaOH sebelum dicampur Nilai pH campuran Jadi, jawaban yang benar adalah sesuai perhitungan di atas.

Reaksi asam kuat dan basa kuat merupakan reaksi penetralan.

Nilai pH asam sulfat sebelum dicampur
Nilai pH NaOH sebelum dicampur
Nilai pH campuran

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H subscript 2 S O subscript 4 close square brackets end cell equals cell fraction numerator mol over denominator V space campuran end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 10 space mmol over denominator 200 space mL end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 05 space M end cell row blank blank blank row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell M cross times valensi end cell row blank equals cell 0 comma 05 space M cross times 2 end cell row blank equals cell 0 comma 1 end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 1 end exponent end cell row blank blank blank row pH equals cell negative sign log left square bracket H plus right square bracket end cell row blank equals cell negative sign log space 10 to the power of negative sign 1 end exponent end cell row blank equals 1 end table end style$

Jadi, jawaban yang benar adalah sesuai perhitungan di atas.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Larutan garam berikut ini yang harga pH nya tidak dipengaruhi oleh konsentrasi molarnya yaitu . . . .

4.7

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH larutan NH 4 F ( K b NH 3 = 1 × 1 0 − 5 , K a HF = 6 , 6 × 1 0 − 4 ) !

5.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH larutan dari : b. 100 mL HF 0,001 M dan 25 mL NH 4 OH 0,004 M ( Ka HF = 1 , 6 × 1 0 − 4 , Ka CH 3 COOH = 1 , 8 × 1 0 − 5 , dan Kb NH 4 OH = 1 × 1 0 − 5 )

4.6

Jawaban terverifikasi

Tentukan harga pH dari ( NH 4 ) 2 CO 3 jika diketahui K a = 4 , 3 × 1 0 − 7 dan K b = 1 , 76 × 1 0 − 5 ! (berasal dari basa lemah dan asam lemah).

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika diketahui K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 dan K a CH 3 COOH = 1 , 8 × 1 0 − 5 ,pH larutan amonium asetat 0,05 M adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi