Pertanyaan

Tentukan pH larutan NH 4 F ( K b NH 3 = 1 × 1 0 − 5 , K a HF = 6 , 6 × 1 0 − 4 ) !

Tentukan pH larutan $NH_{4} F$ $(K_{b} NH_{3} = 1 \times 1 0^{- 5}, K_{a} HF = 6, 6 \times 1 0^{- 4})$ ! $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

D. Aprilia

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan tersebut adalah 6,1.

pH larutan N H subscript bold 4 F

tersebut adalah 6,1. space

Pembahasan

Larutan merupakan garam yang mengalami hidrolisis total. Sifat larutannya dapat dilihat dari nilai Ka dan Kb. Ka > Kb = asam Kb > Ka = basa Ka = Kb bersifat netral Pada soal tersebut, nilai Ka > Kb sehingga larutannya bersifat asam dan pH < 7. pH dari larutan garam terhidrolisis total dapat dihitung dengan cara sebagai berikut: [ H + ] [ H + ] [ H + ] [ H + ] [ H + ] pH pH pH = = = = = = = = K b K a × K w 1 × 1 0 − 5 6 , 6 × 1 0 − 4 × 1 0 − 14 6 , 6 × 1 0 − 13 66 × 1 0 − 14 8 , 124 × 1 0 − 7 M − lo g [ H + ] − lo g 8 , 124 × 1 0 − 7 7 − lo g 8 , 124 Nilai dari log 8,124 = 0,91 (hasil pembulatan). Apabila nilai log tersebut dimasukkan, maka pH nya menjadi: pH = 7 – 0,91 pH = 6,09 ≈ 6,1 Jadi, pH larutan tersebut adalah 6,1.

Larutan N H subscript 4 F merupakan garam yang mengalami hidrolisis total. Sifat larutannya dapat dilihat dari nilai Ka dan Kb.

Ka > Kb = asam
Kb > Ka = basa
Ka = Kb bersifat netral

Pada soal tersebut, nilai Ka > Kb sehingga larutannya bersifat asam dan pH < 7.
pH dari larutan garam terhidrolisis total dapat dihitung dengan cara sebagai berikut:
$[H^{+}] [H^{+}] [H^{+}] [H^{+}] [H^{+}] pH pH pH = = = = = = = = \frac{K _{a} \times K _{w}}{K _{b}} \frac{6 , 6 \times 1 0 ^{- 4} \times 1 0 ^{- 14}}{1 \times 1 0 ^{- 5}} 6, 6 \times 1 0^{- 13} 66 \times 1 0^{- 14} 8, 124 \times 1 0^{- 7} M - lo g [H^{+}] - lo g 8, 124 \times 1 0^{- 7} 7 - lo g 8, 124$