Pertanyaan

Hitung pH dari masing-masing larutan di bawah ini. ( NH 4 ) 2 CO 3 0 , 2 M Diketahui K a H 2 CO 3 = 1 0 − 4 , K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 , K b NH 4 OH = 1 0 − 6 .

Hitung pH dari masing-masing larutan di bawah ini.

$(NH_{4})_{2} CO_{3} 0, 2 M$

Diketahui

$K_{a} H_{2} CO_{3} = 1 0^{- 4}, K_{a} CH_{3} COOH = 1 0^{- 5}, K_{b} NH_{4} OH = 1 0^{- 6} .$ $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Agnia

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan garam ( NH 4 ) 2 CO 3 0 , 2 M adalah 6.

pH larutan garam

(NH_{4})_{2} CO_{3} 0, 2 M

adalah 6. $\;\;\;\;\;$

Pembahasan

Amonium karbonat, ( NH 4 ) 2 CO 3 merupakan garamyang penyusunnya adalah basa lemah NH 3 dan asam lemah H 2 CO 3 .Oleh karena kedua penyusunnya adalah asam dan basa lemah, garam ini mengalami hidrolisis total. pH larutan garam ini ditentukan dari nilai tetapan ionisasi asam dan basanya dan tidak berpengaruh pada konsentrasi garam. [ H + ] = K b K w × K a [ H + ] = 1 0 − 6 1 0 − 14 × 1 0 − 4 [ H + ] = 1 0 − 12 [ H + ] = 1 0 − 6 M pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g ( 1 0 − 6 ) pH = 6 Oleh karena nilai K a H 2 CO 3 > K b NH 4 OH , maka garam bersifat asam, dan pH larutan garam amonium karbonat adalah 6. Jadi, pH larutan garam ( NH 4 ) 2 CO 3 0 , 2 M adalah 6.

Amonium karbonat, $(NH_{4})_{2} CO_{3}$ merupakan garam yang penyusunnya adalah basa lemah $NH_{3}$ dan asam lemah $H_{2} CO_{3}$ . Oleh karena kedua penyusunnya adalah asam dan basa lemah, garam ini mengalami hidrolisis total. pH larutan garam ini ditentukan dari nilai tetapan ionisasi asam dan basanya dan tidak berpengaruh pada konsentrasi garam.

$[H^{+}] = \frac{K _{w} \times K _{a}}{K _{b}} [H^{+}] = \frac{1 0 ^{- 14} \times 1 0 ^{- 4}}{1 0 ^{- 6}} [H^{+}] = 1 0^{- 12} [H^{+}] = 1 0^{- 6} M pH = - lo g [H^{+}] pH = - lo g (1 0^{- 6}) pH = 6$

Oleh karena nilai $K_{a} H_{2} CO_{3} > K_{b} NH_{4} OH$ , maka garam bersifat asam, dan pH larutan garam amonium karbonat adalah 6.

Jadi, pH larutan garam $(NH_{4})_{2} CO_{3} 0, 2 M$ adalah 6. $\;\;\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Larutan garam berikut ini yang harga pH nya tidak dipengaruhi oleh konsentrasi molarnya yaitu . . . .

4.7

Jawaban terverifikasi

Kelvin melakukan percobaan untuk menentukan pH suatu larutan. Kemudian dia mencampurkan larutan asam sulfat 0,2 M sebanyak 100 mL dan larutan NaOH 100 mL 0,2 M. Berapakah pH larutan sebelum di campur ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH larutan NH 4 F ( K b NH 3 = 1 × 1 0 − 5 , K a HF = 6 , 6 × 1 0 − 4 ) !

5.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH larutan dari : b. 100 mL HF 0,001 M dan 25 mL NH 4 OH 0,004 M ( Ka HF = 1 , 6 × 1 0 − 4 , Ka CH 3 COOH = 1 , 8 × 1 0 − 5 , dan Kb NH 4 OH = 1 × 1 0 − 5 )

4.7

Jawaban terverifikasi

Tentukan harga pH dari ( NH 4 ) 2 CO 3 jika diketahui K a = 4 , 3 × 1 0 − 7 dan K b = 1 , 76 × 1 0 − 5 ! (berasal dari basa lemah dan asam lemah).

5.0

Jawaban terverifikasi