Pertanyaan

Dua buahsel masing-masing berisi larutan CuSO 4 dan Iarutan NiSO 4 dielektrolisis secara bersama-sama. Jika logam Ni yang diendapkan sebanyak 1,18 gram, berapakah logam tembaga yang akan mengendap? (Ar Cu = 63,5 dan Ni = 59)

Dua buah sel masing-masing berisi larutan $CuSO_{4}$ dan Iarutan $NiSO_{4}$ dielektrolisis secara bersama-sama. Jika logam Ni yang diendapkan sebanyak 1,18 gram, berapakah logam tembaga yang akan mengendap? (Ar Cu = 63,5 dan Ni = 59)

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

massalogam tembaga yang akan mengendap adalah 1,27 gram.

massa logam tembaga yang akan mengendap adalah 1,27 gram.

Pembahasan

Di dalam Hukum Faraday 2 dinyatakan bahwa massa yang dihasilkan pada elektrode berbanding lurus dengan massa ekivalen zat. Jika jumlah listrik sama dialirkan ke dalam dua atau lebih sel elektrolisis dengan elektrolit yang berbeda, maka perbandingan massa zat yang dibebaskan sama dengan perbandingan massa ekivalen zat. Sehingga, untuk menghitung massa Cu, w Cu , dapat digunakan rumus: dimana, Diketahuimassa Ni, w Ni = 1,18 gram. Langkah 1. Hitung ME Ni dan ME Cu dengan menulis reaksi reduksi Cu dan Ag. Langkah 2 . Hitung massa Cu, w Cu . Jadi, massalogam tembaga yang akan mengendap adalah 1,27 gram.

Di dalam Hukum Faraday 2 dinyatakan bahwa massa yang dihasilkan pada elektrode berbanding lurus dengan massa ekivalen zat. Jika jumlah listrik sama dialirkan ke dalam dua atau lebih sel elektrolisis dengan elektrolit yang berbeda, maka perbandingan massa zat yang dibebaskan sama dengan perbandingan massa ekivalen zat. Sehingga, untuk menghitung massa Cu, w_Cu, dapat digunakan rumus:

dimana, ME equals A subscript r over biloks

Diketahui massa Ni, w_Ni = 1,18 gram.

Langkah 1. Hitung ME_Ni dan ME_Cu dengan menulis reaksi reduksi Cu dan Ag.

Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Cu space left parenthesis italic s right parenthesis space plus space 2 e to the power of minus sign

$ME subscript Cu equals fraction numerator A subscript r Cu over denominator biloks end fraction equals fraction numerator 63 comma 5 over denominator 2 end fraction equals 31 comma 75$

Ni to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Ni space left parenthesis italic s right parenthesis space plus space 2 e to the power of minus sign

$ME subscript Ni equals fraction numerator A subscript r Ni over denominator biloks end fraction equals 59 over 2 equals 29 comma 5$

Langkah 2. Hitung massa Cu, w_Cu.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell w subscript Cu over w subscript Ni end cell equals cell ME subscript blank subscript Cu end subscript over ME subscript Ni end cell row cell fraction numerator w subscript Cu over denominator 1 comma 18 end fraction end cell equals cell fraction numerator begin display style 31 comma 75 end style over denominator begin display style 29 comma 5 end style end fraction end cell row cell w subscript Cu end cell equals cell fraction numerator begin display style 31 comma 75 cross times 1 comma 18 end style over denominator begin display style 29 comma 5 end style end fraction end cell row cell w subscript Cu end cell equals cell 1 comma 27 space gram end cell end table$

Jadi, massa logam tembaga yang akan mengendap adalah 1,27 gram.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.4 (9 rating)

nuraulia aulia

Makasih ❤️

elseva edenia

Makasih ❤️

Keisha Dhiyaa Rahmani

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 dihasilkan 25,4 gram endapan Cu pada katode. Hitung volume gas H 2 ( 0 ∘ C , 1 atm ) yang dibebaskan pada elektrolisis larutan H 2 SO 4 encer dengan jumlah aru...

4.8

Jawaban terverifikasi

Dua larutan berbeda dielektrolisis menggunakan arus yang sama, maka akan berlaku Hukum Faraday II. Berikut ini pernyataan yang benar mengenai Hukum Faraday II adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Sejumlah arus listrik dapat mengendapkan 0,72 gram logam perak dari larutan perak nitrat serta dapat mengendapkan 0,44 gram logam M dari larutan MCl 3 (Ar Ag = 108). Berapakah massa atom relatif M?

4.6

Jawaban terverifikasi

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Pada elektrolisis dengan kuat arus dan waktu yang sama, massa logam tembaga ( Ar Cu = 63 , 5 ) yang di...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan sel elektrolisis berikut. Jika massa elektrode nomor 1 bertambah 1 g, massa elektrode nomor 4 adalah .... ( A r Cu = 63 , 5 dan Ag = 108 )

4.6

Jawaban terverifikasi