Diketahui reaksi reduksi oksidasi sebagai berikut: a. Zn ( s ) + PbO ( a q ) → ZnO ( a q ) + Pb ( s ) b. Pb ( s ) + 4 H 2 ​ O 2 ​ ( l ) → PbSO 4 ​ ( a q ) + 4 H 2 ​ O ( l ) c. Zn ( s ) + Cu 2 + ( a q ) → Zn 2 + ( a q ) + Cu ( s ) d. 2 Fe 2 + ( a q ) + Cl 2 ​ ( g ) → 2 Fe 3 + ( a q ) + 2 Cl − ( a q ) e. Cr 2 ​ O 3 ​ ( a q ) + 2 Al ( s ) → Al 2 ​ O 3 ​ ( a q ) + 2 Cr ( s ) Berdasarkan reaksi ketiga konsep reaksi reduksi oksidasi yang telah dipelajari, tunjukkan reaksi reduksi dan reaksi oksidasi dari reaksi-reaksi di atas! Tentukan zat yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor dari reaksi-reaksi pada soal nomor 1!

Pembahasan

Di sekitar kita terdapat berbagai proses kimia yang dapat dijelaskan dengan konsep reaksi redoks. Contohnya proses pembakaran bahan bakar, bahan makanan menjadi basi karena teroksidasi oleh udara, penggunaan baterai sebagai sumber listrik, penyepuhan logam, dan perkaratan.Pengertian oksidasi-reduksi berkembang sesuai dengan konsep-konsep yang menyertainya, mulai dari konsep penggabungan dan pelepasan oksigen, konsep pengikatan dan pelepasan elektron, serta konsep bilangan oksidasi. Konsep ini sangat membantu dalam penjelasan proses oksidasi-reduksi. Pada reaksi redoks juga dikenal zat-zat oksidator dan reduktor. Bilangan oksidasi adalah suatu bilangan yang menunjukkan ukuran kemampuan suatu atom untuk melepas atau menangkap elektron dalam pembentukan suatu senyawa. Nilai bilangan oksidasi menunjukkan banyaknya elektron yang dilepas atau ditangkap, sehingga bilangan oksidasi dapat bertanda positif maupun negatif. Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasinya, oksidasi adalah peristiwa kenaikan bilangan oksidasi dan reduksi adalah peristiwa penurunan bilangan oksidasi. Zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor , sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator . Berdasarkan konsep kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi, maka zat-zat yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi pada setiap persamaan reaksi adalah sebagai berikut. a. b. c. d. e. Berdasarkan soal no. 1, zat yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor pada setiap persamaan reaksi adalah sebagai berikut. a. Oksidator: Reduktor: Zn b. Oksidator: Reduktor: Pb c. Oksidator: Reduktor: Zn d. Oksidator: Reduktor: e. Oksidator: Reduktor: Al Jadi, kelima reaksi adalah redoks yang memiliki oksidator dan reduktor seperti yang terdapat pada tabel berikut. Reaksi Reduksi Oksidasi Reduktor Oksidator a. Zn Zn b. Pb Pb c. Zn Zn d. e. Al Al

Di sekitar kita terdapat berbagai proses kimia yang dapat dijelaskan dengan konsep reaksi redoks. Contohnya proses pembakaran bahan bakar, bahan makanan menjadi basi karena teroksidasi oleh udara, penggunaan baterai sebagai sumber listrik, penyepuhan logam, dan perkaratan. Pengertian oksidasi-reduksi berkembang sesuai dengan konsep-konsep yang menyertainya, mulai dari konsep penggabungan dan pelepasan oksigen, konsep pengikatan dan pelepasan elektron, serta konsep bilangan oksidasi. Konsep ini sangat membantu dalam penjelasan proses oksidasi-reduksi. Pada reaksi redoks juga dikenal zat-zat oksidator dan reduktor.

Bilangan oksidasi adalah suatu bilangan yang menunjukkan ukuran kemampuan suatu atom untuk melepas atau menangkap elektron dalam pembentukan suatu senyawa. Nilai bilangan oksidasi menunjukkan banyaknya elektron yang dilepas atau ditangkap, sehingga bilangan oksidasi dapat bertanda positif maupun negatif. Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasinya, oksidasi adalah peristiwa kenaikan bilangan oksidasi dan reduksi adalah peristiwa penurunan bilangan oksidasi. Zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator.

1. Berdasarkan konsep kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi, maka zat-zat yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi pada setiap persamaan reaksi adalah sebagai berikut.
   
   a.
     
   
   b.
    
   
   c.
    
   
   d.
    
   
   e. 
    
   
    
2. Berdasarkan soal no. 1, zat yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor pada setiap  persamaan reaksi adalah sebagai berikut.
   
   a.  Oksidator:  
         Reduktor: $$\mathrm{Zn}$$
   
   b.  Oksidator:  
         Reduktor: $$\mathrm{Pb}$$
   
   c.  Oksidator:  
         Reduktor: $$\mathrm{Zn}$$
   
   d.  Oksidator:  
         Reduktor:  
   
   e.  Oksidator:  
         Reduktor: $$\mathrm{Al}$$

Jadi, kelima reaksi adalah redoks yang memiliki oksidator dan reduktor seperti yang terdapat pada tabel berikut.
 

Reaksi	Reduksi	Oksidasi	Reduktor	Oksidator
a.		$$\mathrm{Zn}$$	$$\mathrm{Zn}$$
b.		$$\mathrm{Pb}$$	$$\mathrm{Pb}$$
c.		$$\mathrm{Zn}$$	$$\mathrm{Zn}$$
d.
e.		$$\mathrm{Al}$$	$$\mathrm{Al}$$