Pertanyaan

Diketahui persamaan reaksi redoks: Cr 2 O 7 2 − ( a q ) + a Fe 2 + ( a q ) + H + ( a q ) → b Cr 3 + ( a q ) + c Fe 3 + ( a q ) + H 2 O ( l ) Jika persamaan reaksi redoks disetarakan, harga koefisien a , b dan c masing-masing adalah ...

Diketahui persamaan reaksi redoks:

$Cr_{2} O_{7}^{2 -} (a q) + a Fe^{2 +} (a q) + H^{+} (a q) \to b Cr^{3 +} (a q) + c Fe^{3 +} (a q) + H_{2} O (l)$

Jika persamaan reaksi redoks disetarakan, harga koefisien a, b dan c masing-masing adalah ... $\;$

6, 3, dan 6
6, 2, dan 6
4, 3, dan 5
3, 4, dan 3
3, 2, dan 3

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah B.

jawaban yang tepat adalah B. space

Pembahasan

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi . Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan jumlah elektronnya . Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi . Langkah-langkah penyetaraan persamaan reaksi di atas dengan metode setengah reaksi adalah sebagai berikut. Menuliskan persamaan reaksi setengah selnya. Persamaan reaksi setengah sel dituliskan dengan cara memisahkan persamaan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi secara terpisah. Reduksi = Oksidasi = Menyetarakan jumlah atom-atom yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi. Reduksi = Oksidasi = Menyetarakan atom oksigen, hidrogen, dan muatan pada tiap persamaan reaksi setengah sel. Reduksi = Oksidasi = Menyamakan jumlah elektronyang terlibat pada kedua reaksi. Jumlah elektron yang terlibat pada reaksi reduksi adalah sebanyak 6elektron, sedangkan jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi oksidasi adalah 1elektron. Untuk menyamakan jumlah keduanya, maka pada persamaan reaksi oksidasi koefisiennya dikalikan 6, sehingga persamaan reaksinya adalah sebagai berikut. Reduksi = Oksidasi = Menjumlahkan kedua persamaan reaksi setengah selnya. Setelah jumlah elektron yang terlibat dalam kedua reaksi sama, maka kedua persamaan reaksi dijumlahkan. Elektron yang terletak pada ruas yang berseberangan dieliminasi, sehingga persamaan reaksi setaranya menjadi sebagai berikut. Persamaan reaksi setaranya menjadi: . Dengan demikian, makaharga koefisien a , b dan c masing-masing adalah 6, 2, dan 6. Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi. Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan jumlah elektronnya. Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi. space

Langkah-langkah penyetaraan persamaan reaksi di atas dengan metode setengah reaksi adalah sebagai berikut. space

Menuliskan persamaan reaksi setengah selnya.
Persamaan reaksi setengah sel dituliskan dengan cara memisahkan persamaan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi secara terpisah.

Reduksi =
Oksidasi =
Menyetarakan jumlah atom-atom yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi.

Reduksi =
Oksidasi =
Menyetarakan atom oksigen, hidrogen, dan muatan pada tiap persamaan reaksi setengah sel.

Reduksi =
Oksidasi =
Menyamakan jumlah elektron yang terlibat pada kedua reaksi.
Jumlah elektron yang terlibat pada reaksi reduksi adalah sebanyak 6 elektron, sedangkan jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi oksidasi adalah 1 elektron. Untuk menyamakan jumlah keduanya, maka pada persamaan reaksi oksidasi koefisiennya dikalikan 6, sehingga persamaan reaksinya adalah sebagai berikut.

Reduksi =
Oksidasi =
Menjumlahkan kedua persamaan reaksi setengah selnya.
Setelah jumlah elektron yang terlibat dalam kedua reaksi sama, maka kedua persamaan reaksi dijumlahkan. Elektron yang terletak pada ruas yang berseberangan dieliminasi, sehingga persamaan reaksi setaranya menjadi sebagai berikut.

Persamaan reaksi setaranya menjadi: . Dengan demikian, maka harga koefisien a, b dan c masing-masing adalah 6, 2, dan 6. space

Jadi, jawaban yang tepat adalah B. space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (5 rating)

Pertanyaan serupa

Reaksi redoks berikut: a Cr 2 O 7 2 − ( a q ) + b C 2 O 4 2 − ( a q ) + c H + ( a q ) → d Cr 3 + ( a q ) + e CO 2 ( g ) + f H 2 O ( l ) mempunyai harga koefisien reaksi untuk a, b...

4.7

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi redoks Br 2 → Br − + BrO 3 − , kalau Br 2 menjadi Br − menerima x elektron dan Br 2 menjadi BrO 3 − melepas y elektron, maka kalau x dan y dinyatakan dalam angka adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi di bawah ini MnO 4 − ( a q ) + H 2 C 2 O 4 ( a q ) + H + ( a q ) → Mn 2 + ( a q ) + CO 2 ( g ) + H 2 O ( l ) Reaksi setara dari reaksi di atas adalah ....

4.2

Jawaban terverifikasi

Diketahui persamaan reaksi redoks berikut: Cr 2 O 7 2 − + AsO 3 3 − + b H + → c Cr 3 + + AsO 4 3 − + d H 2 O Jika disetarakan, maka harga b, c dan d dari reaksi tersebut berturut-turut...

4.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut ini dengan dua cara, secara setengah reaksi dan secara perubahan biloks. Sn 2 + + IO 3 − → Sn 4 + + I − (asam)

5.0

Jawaban terverifikasi