Roboguru
SD
SMP
SMA
UTBK/SNBT

Iklan

Pertanyaan

Perhatikan gambar berikut! Nilai perubahan entalpi standar dari penguraian gas nitrogen dioksida adalah ....

Perhatikan gambar berikut!
 

  
 

Nilai perubahan entalpi standar dari penguraian gas nitrogen dioksida adalah .... space 

  1. begin mathsize 14px style plus 33 comma 85 space kJ end style 

  2. begin mathsize 14px style negative sign 67 comma 7 space kJ space end style 

  3. begin mathsize 14px style plus 67 comma 7 space kJ end style 

  4. begin mathsize 14px style plus 146 comma 89 space kJ end style 

  5. begin mathsize 14px style negative sign 33 comma 85 space kJ end style  

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

00

:

11

:

16

:

51

Klaim

Iklan

F. Juliano

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah E.

jawaban yang tepat adalah E.undefined 

Pembahasan

Reaksi penguraian standar nitrogen dioksida, adalah sebagai berikut. Apabila diperhatikanpada gambar di soal, reaksi penguraian merupakan reaksi kebalikan dari reaksi yang memiliki . Menurut Hukum Hess, reaksi yang berjalan 2 tahap atau lebih perubahan entalpi reaksinya diperoleh dari penjumlahan perubahan entalpi dari tahap-tahapnya. Oleh karena itu, entalpi penguraian ( ) dapat diperoleh sebagai berikut. Oleh karena yang ditanyakan adalah perubahan entalpi penguraian standar, maka nilai perlu dikalikan dengan mol penguraian standar yaitu 1 mol sebagaimana persamaan berikut ini. Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Reaksi penguraian standar nitrogen dioksida, begin mathsize 14px style NO subscript 2 end style adalah sebagai berikut.
 

begin mathsize 14px style N O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 1 half N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses end style  
 

Apabila diperhatikan pada gambar di soal, reaksi penguraian begin mathsize 14px style NO subscript 2 end style merupakan reaksi kebalikan dari reaksi yang memiliki undefined. Menurut Hukum Hess, reaksi yang berjalan 2 tahap atau lebih perubahan entalpi reaksinya diperoleh dari penjumlahan perubahan entalpi dari tahap-tahapnya. Oleh karena itu, entalpi penguraian begin mathsize 14px style NO subscript 2 end style (begin mathsize 14px style negative sign increment H subscript 1 end style) dapat diperoleh sebagai berikut.
 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell negative sign ΔH subscript 1 end cell equals cell negative sign increment H subscript 2 minus sign increment H subscript 3 end cell row cell negative sign increment H subscript 1 end cell equals cell negative sign left parenthesis ΔH subscript 2 and ΔH subscript 3 right parenthesis end cell row cell negative sign increment H subscript 1 end cell equals cell negative sign left parenthesis plus 90 comma 37 space kJ forward slash mol plus left parenthesis minus sign 56 comma 52 space kJ forward slash mol right parenthesis right parenthesis end cell row cell negative sign increment H subscript 1 end cell equals cell negative sign 33 comma 85 space kJ forward slash mol end cell end table end style  
 

Oleh karena yang ditanyakan adalah perubahan entalpi penguraian standar, maka nilai begin mathsize 14px style negative sign increment H subscript 1 end style perlu dikalikan dengan mol penguraian standar yaitu 1 mol sebagaimana persamaan berikut ini.
 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell negative sign increment H subscript 1 degree end cell equals cell negative sign increment H subscript 1 cross times n degree end cell row cell negative sign increment H subscript 1 degree end cell equals cell negative sign 33 comma 85 space kJ forward slash mol cross times 1 space mol end cell row cell negative sign increment H subscript 1 degree end cell equals cell negative sign 33 comma 85 space kJ end cell end table end style 
 

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.undefined 

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang
Ke roboguru plus

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1

Iklan

Gold Icon

Klaim Gold gratis sekarang!

Dengan Gold kamu bisa tanya soal ke Forum sepuasnya, lho.

Pertanyaan serupa

Entalpi pembakaran gas C 2 ​ H 4 ​ = − a kJ / mol . Jika entalpi pembentukan CO 2 ​ ( g ) dan H 2 ​ O ( l ) berturut-turut sebesar b kJ/mol dan c kJ/mol, entalpi pembentukan C 2 ​ H 4 ​ ( g ) adalah ....

6

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui energi ikatan rata-rata sebagai berikut. C – H = 414 kJ / mol Cl – Cl = 244 kJ / mol C – Cl = 326 kJ / mol H – Cl = 431 kJ / mol H – H = 436 kJ / mol Nilai perubahan entalpi untuk ...

16

5.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Diketahui nilai △ H 0 c ​ CH 4 ​ ( g ) sebesar − 889 kJ/mol, △ H 0 f ​ CH 4 ​ ( g ) bernilai − 74,85 kJ/mol, △ H 0 f ​ C 4 ​ H 10 ​ ( g ) bernilai − 126,15 kJ/mol, bernilai − 285,83 kJ/mol. Nilai △ H ...

6

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui data energi ikatan sebagai berikut. H − H : 436 kJ / mol O − O : 142 kJ / mol O = O : 499 kJ / mol H − O : 460 kJ / mol ​ Entalpi reaksi pembentukan H 2 ​ O 2 ​ sebesar ... kJ/mol.

1

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan gambar berikut! Tentukan nilai perubahan entalpi standar dari penguraian gas karbon dioksida!

2

3.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS
Ruangguru

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Download di Google Play

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Bantuan & Panduan

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02130930000

02130930000

Ikuti Kami

  • Instagram Roboguru
  • Facebook Ruangguru
  • Twitter Ruangguru
  • Youtube Ruangguru
  • LinkedIn Ruangguru

©2025 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia