Pertanyaan

Diketahui data energi ikatan sebagai berikut. H − H : 436 kJ / mol O − O : 142 kJ / mol O = O : 499 kJ / mol H − O : 460 kJ / mol Entalpi reaksi pembentukan H 2 O 2 sebesar ... kJ/mol.

Diketahui data energi ikatan sebagai berikut.

$H - H : 436 kJ / mol O - O : 142 kJ / mol O = O : 499 kJ / mol H - O : 460 kJ / mol$

Entalpi reaksi pembentukan $H_{2} O_{2}$ sebesar ... kJ/mol.

127
333
269
+333
+127

F. Tri

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah A.

Pembahasan

Persamaan reaksi pembentukan adalah sebagai berikut. Pada terdapat ikatan H-H, di ada O=O, dan di ada 2 H-O dan 1 O-O.Perhitungan termokimianya menjadi seperti berikut. Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Persamaan reaksi pembentukan H subscript 2 O subscript 2 adalah sebagai berikut.

H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields H subscript 2 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses

Pada H subscript 2 terdapat ikatan H-H, di O subscript 2 ada O=O, dan di H subscript 2 O subscript 2 ada 2 H-O dan 1 O-O. Perhitungan termokimianya menjadi seperti berikut.

Error converting from MathML to accessible text.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Entalpi pembakaran gas C 2 H 4 = − a kJ / mol . Jika entalpi pembentukan CO 2 ( g ) dan H 2 O ( l ) berturut-turut sebesar b kJ/mol dan c kJ/mol, entalpi pembentukan C 2 H 4 ( g ) adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui energi ikatan rata-rata sebagai berikut. C – H = 414 kJ / mol Cl – Cl = 244 kJ / mol C – Cl = 326 kJ / mol H – Cl = 431 kJ / mol H – H = 436 kJ / mol Nilai perubahan entalpi untuk ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan gambar berikut! Nilai perubahan entalpi standar dari penguraian gas nitrogen dioksida adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui nilai △ H 0 c CH 4 ( g ) sebesar − 889 kJ/mol, △ H 0 f CH 4 ( g ) bernilai − 74,85 kJ/mol, △ H 0 f C 4 H 10 ( g ) bernilai − 126,15 kJ/mol, bernilai − 285,83 kJ/mol. Nilai △ H ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui energi ikatan rata-rata sebagai berikut : C – H = 414 kJ/mol Cl – Cl = 244 kJ/mol C – Cl = 326 kJ/mol H – Cl = 431 kJ/mol H – H = 436 kJ/mol Nilai perubahan entalpi untuk reaksi pe...

5.0

Jawaban terverifikasi