Diketahui data energi ikatan sebagai berikut. H−H:436kJ/molO−O:142kJ/molO=O:499kJ/molH−O:460kJ/mol Entalpi reaksi pembentukan H2O2 sebesar ... kJ/mol.

Pertanyaan

Diketahui data energi ikatan sebagai berikut.

$\begin{array}{l}\mathrm H-\mathrm H\;\;:\;436\;\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}\\\mathrm O-\mathrm O\;:\;142\;\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}\\\mathrm O=\mathrm O\;:\;499\;\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}\\\mathrm H-\mathrm O\;\;:\;460\;\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}\end{array}$

Entalpi reaksi pembentukan ${\mathrm H}_2{\mathrm O}_2$ sebesar ... kJ/mol.

$negative sign$ 127 $space$
$negative sign$ 333 $space$
$negative sign$ 269 $space$
+333 $space$
+127 $space$

Pembahasan:

Persamaan reaksi pembentukan $H subscript 2 O subscript 2$ adalah sebagai berikut.

$H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields H subscript 2 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses$

Pada $H subscript 2$ terdapat ikatan H-H, di $O subscript 2$ ada O=O, dan di $H subscript 2 O subscript 2$ ada 2 H-O dan 1 O-O. Perhitungan termokimianya menjadi seperti berikut.

$Error converting from MathML to accessible text.$

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Jawaban terverifikasi

Dijawab oleh:

F. Tri

Terakhir diupdate 06 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan serupa

Entalpi pembakaran gas C2H4=−akJ/mol . Jika entalpi pembentukan CO2(g) dan H2O(l) berturut-turut sebesar b kJ/mol dan c kJ/mol, entalpi pembentukan C2H4(g) adalah ....

Roboguru

Diketahui energi ikatan rata-rata sebagai berikut. C–H=414kJ/molCl–Cl=244kJ/molC–Cl=326kJ/molH–Cl=431kJ/molH–H=436kJ/mol Nilai perubahan entalpi untuk reaksi pembentukan satu mol gas diklorometa...

Roboguru

Diketahui energi ikatan rata-rata sebagai berikut : C – H = 414 kJ/mol Cl – Cl = 244 kJ/mol C – Cl = 326 kJ/mol H – Cl = 431 kJ/mol H – H = 436 kJ/mol ...

Roboguru

Diketahui energi ikatan rata-rata sebagai berikut : C – H = 414 kJ/mol Cl – Cl = 244 kJ/mol C – Cl = 326 kJ/mol H – Cl = 431 kJ/mol H – H = 436 kJ/mol Nilai perubahan entalpi untuk reaksi pembent...

Roboguru

Perhatikan gambar berikut! Nilai perubahan entalpi standar dari penguraian gas nitrogen dioksida adalah ....

Roboguru