Pertanyaan

Diketahui K sp dari Ca ( OH ) 2 , CaCO 3 , CaSO 4 , CaC 2 O 4 , dan CaF 2 berturut-turut adalah 8 × 1 0 − 6 ; 4 , 8 × 1 0 − 9 ; 2 , 4 × 1 0 − 5 ; 2 , 3 × 1 0 − 9 , dan 3 , 9 × 1 0 − 11 .Larutan berikut yang palingefektif untuk mengendapkan ion Ca 2 + dari larutannya adalah ...

Diketahui K_sp dari $Ca (OH)_{2}, CaCO_{3}, CaSO_{4}, CaC_{2} O_{4}$ , dan $CaF_{2}$ berturut-turut adalah $8 \times 1 0^{- 6}; 4, 8 \times 1 0^{- 9}; 2, 4 \times 1 0^{- 5}; 2, 3 \times 1 0^{- 9}$ , dan $3, 9 \times 1 0^{- 11}$ . Larutan berikut yang paling efektif untuk mengendapkan ion $Ca^{2 +}$ dari larutannya adalah ...

0,1 M
0,1 M
0,1 M
0,1 M
0,1 M

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban tepat adalah E.

jawaban tepat adalah E. space

Pembahasan

Larutan yang paling efektif untuk mengendapkan ion adalah larutan 0,1 M. Larutan efektif untuk mengendapkan karena menghasilkan nilai kelarutan yang paling kecil. Semakin kecil kelarutan suatu zat maka zat tersebut akan semakin mudah mengendap.Jumlah maksimum zat terlarut yang dapat terlarut dalam sejumlah pelarut disebut dengan kelarutan( s ). Hasil kali kelarutan ( K sp ) merupakan perkalian dari konsentrasi ion ion elektrolit yang sukar larut dalam larutannya dipangkatkan dengan koefisien masing-masing. Semakin besar nilai K sp maka nilai s juga semakin besar, artinya semakin mudah larut. 0,1 M Ca ( OH ) 2 → Ca 2 + + 2 OH − s s 2 s K sp = [ Ca 2 + ] [ OH − ] 2 8 × 1 0 − 6 = s × ( 0 , 1 ) 2 s = 1 0 − 2 8 × 1 0 − 6 s = 8 × 1 0 − 4 0,1 M CaCO 3 → Ca 2 + + CO 3 2 − s s s K sp = [ Ca 2 + ] [ CO 3 2 − ] 4 , 8 × 1 0 − 9 = s × ( 0 , 1 ) s = 1 0 − 1 4 , 8 × 1 0 − 9 s = 4 , 8 × 1 0 − 8 0,1 M CaSO 4 → Ca 2 + + SO 4 2 − s s s K sp = [ Ca 2 + ] [ SO 4 2 − ] 2 , 4 × 1 0 − 5 = s × ( 0 , 1 ) s = 1 0 − 1 2 , 4 × 1 0 − 5 s = 2 , 4 × 1 0 − 4 0,1 M CaC 2 O 4 → Ca 2 + + C 2 O 4 2 − s s s K sp = [ Ca 2 + ] [ C 2 O 4 2 − ] 2 , 3 × 1 0 − 9 = s × ( 0 , 1 ) s = 1 0 − 1 2 , 3 × 1 0 − 9 s = 2 , 3 × 1 0 − 8 0,1 M CaF 2 → Ca 2 + + 2 F − s s 2 s K sp = [ Ca 2 + ] [ F − ] 2 3 , 9 × 1 0 − 11 = s × ( 0 , 1 ) 2 s = 1 0 − 2 3 , 9 × 1 0 − 11 s = 3 , 9 × 1 0 − 9 Jadi, jawaban tepat adalah E.

Larutan yang paling efektif untuk mengendapkan ion Ca to the power of 2 plus sign adalah larutan Na F 0,1 M. Larutan Na F efektif untuk mengendapkan karena menghasilkan nilai kelarutan yang paling kecil. Semakin kecil kelarutan suatu zat maka zat tersebut akan semakin mudah mengendap. Jumlah maksimum zat terlarut yang dapat terlarut dalam sejumlah pelarut disebut dengan kelarutan (s). Hasil kali kelarutan (K_sp) merupakan perkalian dari konsentrasi ion ion elektrolit yang sukar larut dalam larutannya dipangkatkan dengan koefisien masing-masing. Semakin besar nilai K_sp maka nilai s juga semakin besar, artinya semakin mudah larut.

0,1 M
$Ca (OH)_{2} \to Ca^{2 +} + 2 OH^{-} s s 2 s K_{sp} = [Ca^{2 +}] [OH^{-}]^{2} 8 \times 1 0^{- 6} = s \times (0, 1)^{2} s = \frac{8 \times 1 0 ^{- 6}}{1 0 ^{- 2}} s = 8 \times 1 0^{- 4}$
0,1 M

$CaCO_{3} \to Ca^{2 +} + CO_{3}^{2 -} s s s K_{sp} = [Ca^{2 +}] [CO_{3}^{2 -}] 4, 8 \times 1 0^{- 9} = s \times (0, 1) s = \frac{4 , 8 \times 1 0 ^{- 9}}{1 0 ^{- 1}} s = 4, 8 \times 1 0^{- 8}$
0,1 M

$CaSO_{4} \to Ca^{2 +} + SO_{4}^{2 -} s s s K_{sp} = [Ca^{2 +}] [SO_{4}^{2 -}] 2, 4 \times 1 0^{- 5} = s \times (0, 1) s = \frac{2 , 4 \times 1 0 ^{- 5}}{1 0 ^{- 1}} s = 2, 4 \times 1 0^{- 4}$
0,1 M

$CaC_{2} O_{4} \to Ca^{2 +} + C_{2} O_{4}^{2 -} s s s K_{sp} = [Ca^{2 +}] [C_{2} O_{4}^{2 -}] 2, 3 \times 1 0^{- 9} = s \times (0, 1) s = \frac{2 , 3 \times 1 0 ^{- 9}}{1 0 ^{- 1}} s = 2, 3 \times 1 0^{- 8}$
0,1 M

$CaF_{2} \to Ca^{2 +} + 2 F^{-} s s 2 s K_{sp} = [Ca^{2 +}] [F^{-}]^{2} 3, 9 \times 1 0^{- 11} = s \times (0, 1)^{2} s = \frac{3 , 9 \times 1 0 ^{- 11}}{1 0 ^{- 2}} s = 3, 9 \times 1 0^{- 9}$

Jadi, jawaban tepat adalah E. space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (7 rating)

Stiva Nuraini

Ini yang aku cari! Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Manakah larutan yang memiliki pH terbesar?

4.8

Jawaban terverifikasi

Larutan jenuh Mg ( OH ) 2 mempunyai pH = 9. Tentukan harga K sp Mg ( OH ) 2 tersebut!

4.0

Jawaban terverifikasi

Konsentrasi ion Ag + dalam larutan adalah 4 , 0 × 1 0 − 3 M . Hitunglah [ CI − ] yang harus ditambahkan sebelum AgCl mengendap. K sp AgCl pada 25 ∘ C adalah 1 , 8 × 1 0 − 10 .

0.0

Jawaban terverifikasi

Garam kalsium oksalat ( CaC 2 O 4 ) dan magnesium oksalat ( MgC 2 O 4 ) adalah garam yang sukar larut dalam air. Bila diketahui K sp CaC 2 O 4 = 2 , 3 × 1 0 − 9 dan K sp MgC 2 O 4 ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Kelarutan Ag 2 CrO 4 dalam air murni adalah 8 , 43 × 1 0 − 3 mol L -1 pada 25°C. Tentukan kelarutan dari Ag 2 CrO 4 itu dalam AgNO 3 0,1 M (Ksp Ag 2 CrO 4 = 2 , 4 × 1 0 − 12 )!

3.5

Jawaban terverifikasi