Pertanyaan

Konsentrasi ion Ag + dalam larutan adalah 4 , 0 × 1 0 − 3 M . Hitunglah [ CI − ] yang harus ditambahkan sebelum AgCl mengendap. K sp AgCl pada 25 ∘ C adalah 1 , 8 × 1 0 − 10 .

Konsentrasi ion $Ag^{+}$ dalam larutan adalah $4, 0 \times 1 0^{- 3} M$ . Hitunglah [ $CI^{-}$ ] yang harus ditambahkan sebelum $AgCl$ mengendap. $K_{sp} AgCl$ pada $25^{\circ} C$ adalah $1, 8 \times 1 0^{- 10}$ .

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

konsentrasi CI − dalam larutan AgCl sebelum mengendap adalah 5 ⋅ 1 0 − 8 mol / L karena apabila kosentrasi CI − > 5 ⋅ 1 0 − 8 mol / L , larutan akan mulai mengendap.

konsentrasi

CI^{-}

dalam larutan AgCl sebelum mengendap adalah

5 \cdot 1 0^{- 8} mol / L

karena apabila kosentrasi

CI^{-}

5 \cdot 1 0^{- 8} mol / L

, larutan akan mulai mengendap.

Pembahasan

Konsentrasi yang harus ditambahkan dalam larutan AgCl sebelum mengendap adalah 5 ⋅ 10 − 8 mol / L Pada soal diketahui konsentrasi Ag + dan K sp AgCl . K sp atau tetapan hasil kali kelarutan adalahkonstanta kesetimbangan pelarutan garam sukar larut. Nilai K sp dapat dihitung dengan memangkatkan kelarutan masing–masing komponen ion dengan koefisien persamaan reaksi setaranya, yang terbentuk dalam larutan jenuh pada suhu tertentu. Larutan AgCl akan mulai mengendap apabila konsentrasi CI − pangkat koefisien kali konsentrasi Ag + pangkat koefisien > K sp . Maka, untuk menghitung konsentrasi CI − dalam larutan AgCl sebelum mengendap, digunakan persamaan K sp . AgCl mengion berdasarkan persamaan berikut: AgCl → Ag + + Cl − Berdasarkan persamaan di atas, koefisien masing-masing ion adalah 1 maka dalam penentuan K sp ion-ionnya dipangkatkan satu. K sp AgCl 1 , 8 ⋅ 1 0 − 10 [ Cl − ] [ Cl − ] = = = = [ Ag + ] [ Cl − ] [ 4 , 0 ⋅ 1 0 − 3 ] [ Cl − ] 4 , 0 ⋅ 1 0 − 3 1 , 8 ⋅ 1 0 − 10 5 ⋅ 1 0 − 8 mol / L Jadi, konsentrasi CI − dalam larutan AgCl sebelum mengendap adalah 5 ⋅ 1 0 − 8 mol / L karena apabila kosentrasi CI − > 5 ⋅ 1 0 − 8 mol / L , larutan akan mulai mengendap.

Konsentrasi $\mathbf{CI}^\boldsymbol-$ yang harus ditambahkan dalam larutan AgCl sebelum mengendap adalah $5 \cdot 10^{- 8} mol / L$

Pada soal diketahui konsentrasi $Ag^{+}$ dan $K_{sp} AgCl$ . $K_{sp}$ atau tetapan hasil kali kelarutan adalah konstanta kesetimbangan pelarutan garam sukar larut. Nilai $K_{sp}$ dapat dihitung dengan memangkatkan kelarutan masing–masing komponen ion dengan koefisien persamaan reaksi setaranya, yang terbentuk dalam larutan jenuh pada suhu tertentu.
Larutan AgCl akan mulai mengendap apabila konsentrasi $CI^{-}$ pangkat koefisien kali konsentrasi $Ag^{+}$ pangkat koefisien > $K_{sp}$ . Maka, untuk menghitung konsentrasi $CI^{-}$ dalam larutan AgCl sebelum mengendap, digunakan persamaan $K_{sp}$ .

AgCl mengion berdasarkan persamaan berikut:

$AgCl \to Ag^{+} + Cl^{-}$

Berdasarkan persamaan di atas, koefisien masing-masing ion adalah 1 maka dalam penentuan $K_{sp}$ ion-ionnya dipangkatkan satu.

$K_{sp} AgCl 1, 8 \cdot 1 0^{- 10} [Cl^{-}] [Cl^{-}] = = = = [Ag^{+}] [Cl^{-}] [4, 0 \cdot 1 0^{- 3}] [Cl^{-}] \frac{1 , 8 \cdot 1 0 ^{- 10}}{4 , 0 \cdot 1 0 ^{- 3}} 5 \cdot 1 0^{- 8} mol / L$

Jadi, konsentrasi $CI^{-}$ dalam larutan AgCl sebelum mengendap adalah $5 \cdot 1 0^{- 8} mol / L$ karena apabila kosentrasi $CI^{-}$ > $5 \cdot 1 0^{- 8} mol / L$ , larutan akan mulai mengendap.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

AgCl dan AgI keduanya merupakan garam yang sukar larut, tetapi berdasarkan nilai K s p kedua garam, kelarutan AgI jauh lebih rendah daripada kelarutan AgCl .Dengan menganggap bahwa larutan mengandun...

0.0

Jawaban terverifikasi

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam suatu labu titrasi terdapat 0,1 M CrO 4 – ; 0,1 M Cl – ; dan 0,1 M I – . Ke dalamnya ditambahkan larutan sedikit demi sedikit. Jika diketahui Ksp Ag 2 CrO 4 = 3 × 1 0 − 12 , Ksp AgCl = 1 ×...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perak nitrat ditambahkan perlahan-lahan ke dalam larutan yang mengandung 0,02 M ion klorida ( Cl − ) dan 0,02 M ion bromida ( Br − ) . Jika diketahui K sp AgBr = 5 , 0 × 1 0 − 13 dan K sp AgCl = 1...

0.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam larutan CaCl 2 0,03 M ditambahkan larutan NaOH sampai mulai terbentuk endapan. Jika pH saat terbentuk endapan adalah 12, maka Ksp Ca ( OH ) 2 adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi