Larutan jenuh Mg ( OH ) 2 ​ mempunyai pH = 9. Tentukan harga K sp ​ Mg ( OH ) 2 ​ tersebut!

Pembahasan

K sp ​ Mg ( OH ) 2 ​ adalah 5 × 1 0 − 6 . Kelarutan adalah jumlah maksimal suatu senyawa dapat larut di dalam pelarut. Kelarutan disimbolkan dengan " s " yang berasal dari kata solubility dan mempunyai satuan gram per liter (g/L) atau mol per liter (mol/L). Hasil Kali Kelarutan disingkat K sp ​ merupakan konstanta kesetimbangan dari padatan yang sedikit terlarut dalam air. K sp ​ merupakan hasil dari kelarutan ion-ion hasil disosiasi suatu senyawa. Larutan jenuh adalah kondisi zat terlarut dengan konsentrasi maksimal, sehingga pelarut tidak dapat lagi melarutkan senyawa dan terbentuk endapan. Penentuan K sp ​ Mg ( OH ) 2 ​ adalah sebagai berikut: Mg ( OH ) 2 ​ → Mg 2 + + 2 OH − s s 2 s Konsentrasi ion OH − pH = 9 pOH = 14 − pH pOH = 14 − 9 pOH = 5 [ OH − ] = 1 0 − 5 M Kelarutan Zn ( OH ) 2 ​ [ OH − ] = 2 s 1 0 − 5 = 2 s s = 2 1 0 − 5 ​ s = 5 × 1 0 − 6 L mol ​ K sp ​ Mg ( OH ) 2 ​ K sp ​ Mg ( OH ) 2 ​ = [ Mg 2 + ] [ OH − ] 2 K sp ​ Mg ( OH ) 2 ​ = ( s ) × ( 2 s ) 2 K sp ​ Mg ( OH ) 2 ​ = 4 s 3 K sp ​ Mg ( OH ) 2 ​ = 4 × ( 5 × 1 0 − 6 ) 3 K sp ​ Mg ( OH ) 2 ​ = 4 × ( 1 , 25 × 1 0 − 16 ) K sp ​ Mg ( OH ) 2 ​ = 5 × 1 0 − 16 Jadi, K sp ​ Mg ( OH ) 2 ​ adalah 5 × 1 0 − 6 .