Pertanyaan

Diketahui data: Fe 2 + + 2 e Pb 2 + + 2 e → → Fe E ∘ = − 0 , 44 V Pb E ∘ = − 0 , 13 V Zn 2 + + 2 e Sn 2 + + 2 e → → Zn E ∘ = − 0 , 76 V Pb E ∘ = − 0 , 14 V Perhatikan reaksi berikut. Fe 2 + + Zn → Fe + Zn 2 + Pb 2 + + Fe → Pb + Fe 2 + Sn 2 + + Zn → Sn + Zn 2 + Zn 2 + + Pb → Zn + Pb 2 + Maka reaksi yang dapat berlangsung dalam keadaan standar ialah ....

Diketahui data:

$Fe^{2 +} + 2 e Pb^{2 +} + 2 e \to \to Fe E^{\circ} = - 0, 44 V Pb E^{\circ} = - 0, 13 V Zn^{2 +} + 2 e Sn^{2 +} + 2 e \to \to Zn E^{\circ} = - 0, 76 V Pb E^{\circ} = - 0, 14 V$

Perhatikan reaksi berikut.

$Fe^{2 +} + Zn \to Fe + Zn^{2 +}$
$Pb^{2 +} + Fe \to Pb + Fe^{2 +}$
$Sn^{2 +} + Zn \to Sn + Zn^{2 +}$
$Zn^{2 +} + Pb \to Zn + Pb^{2 +}$

Maka reaksi yang dapat berlangsung dalam keadaan standar ialah ....

1, 2, dan 3
1 dan 3
2 dan 4
hanya 4
1, 2, 3, dan 4

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi yang berlangsung secara spontan atau yang potensial selnya bertanda positif adalah reaksi nomor 1, 2, dan 3.

reaksi yang berlangsung secara spontan atau yang potensial selnya bertanda positif adalah reaksi nomor 1, 2, dan 3.

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi A. Reaksi yang dapat berlansung secara spontan adalah reaksi yang mempunyai potensial sel positif atau bertanda positif. Potensial sel merupakan selisih antara nilai potensial anode dan katode suatu sel elektrokimia. dapat dicari dengan persamaan: Arus listrik bergerak dari katode ke anode menunjukkan bahwa katode mempunyai potensial lebih tinggi daripada anode. Oleh karena itu,berdasarkan data pada soal, analisisnya adalah sebagai berikut: 1. Fe 2 + + Zn → Fe + Zn 2 + 2. Pb 2 + + Fe → Pb + Fe 2 + 3. Sn 2 + + Zn → Sn + Zn 2 + 4. Zn 2 + + Pb → Zn + Pb 2 + Oleh karena itu, reaksi yang berlangsung secara spontan atau yang potensial selnya bertanda positif adalah reaksi nomor 1, 2, dan 3.

Jawaban yang tepat adalah opsi A.

Reaksi yang dapat berlansung secara spontan adalah reaksi yang mempunyai potensial sel positif atau $E\textdegree_{\mathrm{sel}}$ bertanda positif. Potensial sel $(E\textdegree_{\mathrm{sel}})$ merupakan selisih antara nilai potensial anode dan katode suatu sel elektrokimia. $E\textdegree_{\mathrm{sel}}$ dapat dicari dengan persamaan:

$E\textdegree_{\mathrm{sel}}=E{\mathit\textdegree}_{\mathrm{katode}}\mathit-E{\mathit\textdegree}_{\mathit{anode}}$

Arus listrik bergerak dari katode ke anode menunjukkan bahwa katode mempunyai potensial lebih tinggi daripada anode. Oleh karena itu, berdasarkan data pada soal, analisisnya adalah sebagai berikut:

1. $Fe^{2 +} + Zn \to Fe + Zn^{2 +}$

$\begin{array}{rcl}E\textdegree_{\mathrm{sel}}&=&E{\mathit\textdegree}_{\mathrm{katode}}\mathit-E{\mathit\textdegree}_{anode}\\&=&{-0,44\mathrm V-(-0,76\mathrm V)}\\&=&+0,32\;\mathrm V\end{array}$

2. $Pb^{2 +} + Fe \to Pb + Fe^{2 +}$

$\begin{array}{rcl}E\textdegree_{\mathrm{sel}}&=&E{\mathit\textdegree}_{\mathrm{katode}}\mathit-E{\mathit\textdegree}_{anode}\\&=&{-0,13\;\mathrm V-(-0,76\;\mathrm V)}\\&=&+0,63\;\mathrm V\end{array}$

3. $Sn^{2 +} + Zn \to Sn + Zn^{2 +}$

$\begin{array}{rcl}E\textdegree_{\mathrm{sel}}&=&E{\mathit\textdegree}_{\mathrm{katode}}\mathit-E{\mathit\textdegree}_{anode}\\&=&{-0,14\;\mathrm V-(-0,76\;\mathrm V)}\\&=&+0,62\;\mathrm V\end{array}$

4. $Zn^{2 +} + Pb \to Zn + Pb^{2 +}$

$\begin{array}{rcl}E\textdegree_{\mathrm{sel}}&=&E{\mathit\textdegree}_{\mathrm{katode}}\mathit-E{\mathit\textdegree}_{anode}\\&=&{-0,76\;\mathrm V-(-0,13\;\mathrm V)}\\&=&-0,63\;\mathrm V\end{array}$

Oleh karena itu, reaksi yang berlangsung secara spontan atau yang potensial selnya bertanda positif adalah reaksi nomor 1, 2, dan 3.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui: E E E = = = Ag + ∣ ∣ Ag = + 0 , 8 V Cu 2 + ∣ ∣ Cu = + 0 , 34 V Mn 2 + ∣ ∣ Mn = − 1 , 18 V Pada keadaan standar, pernyataan yang benar adalah ... Reaksi Mn + Cu 2 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Nilai potensial reduksi standar E beberapa logam sebagai berikut: Mg 2 + + 2 e Al 3 + + 3 e Zn 2 + + 2 e Fe 2 + + 2 e Ni 2 + + 2 e → → → → → Mg ; E = − 2 , 37 V AI ; E = − 1 , 66 V Zn ; E = − 0...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui data potensial elektroda standar: Ag + ( a q ) + e − Zn 2 + ( a q ) + 2 e − In 3 + ( a q ) + 3 e − Mn 2 + ( a q ) + 2 e − → → → → Ag ( s ) E 0 = + 0 , 80 V Zn ( s ) E 0 = − 0 , 76 V I...

4.2

Jawaban terverifikasi

Diketahui: E ∘ NO 3 ∣ NO = + 0 , 96 V E ∘ Ag + ∣ Ag = + 0 , 80 V E ∘ H + ∣ H 2 = + 0 , 00 V Pada keadaan standar, pernyataan yang benar adalah ... Ag tidak dapat mereduksi H + ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui data potensial reduksi standar sebagai berikut. Sn 2 + + 2 e − → Sn E o = − 0 , 14 V Au 3 + + 3 e − → Au E o = + 1 , 42 V Berikut ini pernyataan yang tepat untuk reaksi: 2 Au ...

1.0

Jawaban terverifikasi