Pertanyaan

Diketahui: E ∘ NO 3 ∣ NO = + 0 , 96 V E ∘ Ag + ∣ Ag = + 0 , 80 V E ∘ H + ∣ H 2 = + 0 , 00 V Pada keadaan standar, pernyataan yang benar adalah ... Ag tidak dapat mereduksi H + Ag tidak dapat mengubah NO 3 menjadi NO Reaksi: 3 H 2 + 2 HNO 3 → 2 NO + 4 H 2 O berlangsung spontan Reaksi: mempunyai E sel = + 0 , 80 V

Diketahui:

$E^{\circ} NO_{3} ∣ NO = + 0, 96 V$
$E^{\circ} Ag^{+} ∣ Ag = + 0, 80 V$
$E^{\circ} H^{+} ∣ H_{2} = + 0, 00 V$

Pada keadaan standar, pernyataan yang benar adalah ...

Ag tidak dapat mereduksi $H^{+}$
Ag tidak dapat mengubah $NO_{3}$ menjadi $NO$
Reaksi: $3 H_{2} + 2 HNO_{3} \to 2 NO + 4 H_{2} O$ berlangsung spontan
Reaksi: mempunyai $E_{sel} = + 0, 80 V$

1, 2, dan 3 SAJA yang benar $\;$
1 dan 3 SAJA yang benar
$\;$
2 dan 4 SAJA yang benar $\;$
HANYA 4 yang benar $\;$
SEMUA pilihan benar $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban: B.Pernyataan 1 dan 3 benar Pada soal diketahui nilai potensial reduksi standarbeberapa ion. Untuk mengetahui pernyataan yang benar,maka digunakan konsep potensial reduksi standar yang menyatakan bahwa apabilapotensial reduksi standar ( E ∘ ) lebih besar maka akan mengalami reduksi atau tereduksi. Sebaliknyaapabilapotensial reduksi standar ( E ∘ ) lebih kecil maka akan mengalami oksidasi/teroksidasi. Nilai E ∘ Ag + ∣ Ag > E ∘ H + ∣ H 2 sehingga Ag tidak dapat mereduksi H + melainkan Ag + yang akan tereduksi. Sehingga pernyataan 1 benar E ∘ NO 3 ∣ NO > E ∘ Ag + ∣ Ag sehingga Ag dapat mereduksi NO 3 menjadiNO. Maka pilihan A, C, dan E salah. Menghitung potensial elektrode standar sel ( E ∘ sel ) E sel = = = E reduksi − E oksidasi + 0 , 000 − ( − + 0 , 80 ) − 0 , 80 V Maka reaksi menghasilkan E ∘ sel negatif sehingga pernyataan 4 salah

Jawaban: B. Pernyataan 1 dan 3 benar

Pada soal diketahui nilai potensial reduksi standar beberapa ion. Untuk mengetahui pernyataan yang benar, maka digunakan konsep potensial reduksi standar yang menyatakan bahwa apabila potensial reduksi standar ( $E^{\circ}$ ) lebih besar maka akan mengalami reduksi atau tereduksi. Sebaliknya apabila potensial reduksi standar ( $E^{\circ}$ ) lebih kecil maka akan mengalami oksidasi/teroksidasi.

Nilai $E^{\circ} Ag^{+} ∣ Ag$ > $E^{\circ} H^{+} ∣ H_{2}$ sehingga Ag tidak dapat mereduksi $H^{+}$ melainkan $Ag^{+}$ yang akan tereduksi.

Sehingga pernyataan 1 benar

$E^{\circ} NO_{3} ∣ NO$ > $E^{\circ} Ag^{+} ∣ Ag$ sehingga Ag dapat mereduksi $NO_{3}$ menjadi NO.

Maka pilihan A, C, dan E salah.

Menghitung potensial elektrode standar sel ( $E^{\circ}_{sel}$ )

$E_{sel} = = = E_{reduksi} - E_{oksidasi} + 0, 000 - (- + 0, 80) - 0, 80 V$

Maka reaksi menghasilkan $E^{\circ}_{sel}$ negatif sehingga pernyataan 4 salah

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui: E E E = = = Ag + ∣ ∣ Ag = + 0 , 8 V Cu 2 + ∣ ∣ Cu = + 0 , 34 V Mn 2 + ∣ ∣ Mn = − 1 , 18 V Pada keadaan standar, pernyataan yang benar adalah ... Reaksi Mn + Cu 2 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Nilai potensial reduksi standar E beberapa logam sebagai berikut: Mg 2 + + 2 e Al 3 + + 3 e Zn 2 + + 2 e Fe 2 + + 2 e Ni 2 + + 2 e → → → → → Mg ; E = − 2 , 37 V AI ; E = − 1 , 66 V Zn ; E = − 0...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui data potensial elektroda standar: Ag + ( a q ) + e − Zn 2 + ( a q ) + 2 e − In 3 + ( a q ) + 3 e − Mn 2 + ( a q ) + 2 e − → → → → Ag ( s ) E 0 = + 0 , 80 V Zn ( s ) E 0 = − 0 , 76 V I...

4.1

Jawaban terverifikasi

0.0

Jawaban terverifikasi

4.1

Jawaban terverifikasi