Pertanyaan

Diketahui campuran 500 mL larutan NH 4 OH 0,1 M dan 500 mL larutan NH 4 Cl 0,1 M. ( K b = 1 , 8 × 1 0 − 5 ) TentukanpH larutan setelah penambahan 9 L air.

Diketahui campuran 500 mL larutan $NH_{4} OH$ 0,1 M dan 500 mL larutan $NH_{4} Cl$ 0,1 M. $(K_{b} = 1, 8 \times 1 0^{- 5})$ Tentukan pH larutan setelah penambahan 9 L air. $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH larutan setelah penambahan 9 L air adalah 9,43. Larutan NH 4 OH merupakan larutan basa lemah dan larutan NH 4 Cl merupakan pasangan garamnya, ketika kedua larutan tersebut dicampurkan akan menghasilkan larutan penyangga yang bersifat basa. Berikut adalah sistem kesetimbangan pada larutan penyangga tersebut: NH 4 OH ( a q ) ⇌ NH 4 + ( a q ) + OH − ( a q ) Penambahan air ke dalam sistem penyangga di atas akan mempengaruhi konsentrasi dari masing-masing komposisi larutan penyangga tersebut, terjadi pengenceran pada setiap komposisinya. M 1 ⋅ V 1 = M 2 ⋅ V 2 M 2 = V 2 M 1 ⋅ V 1 V 2 = V total V 2 = V NH 4 OH + V NH 4 Cl + V H 2 O V 2 = 0 , 5 L + 0 , 5 mL + 9 L V 2 = 10 L Konsentrasi larutan NH 4 OH setelah diencerkan: [ NH 4 OH ] 2 = V 2 [ NH 4 OH ] 1 ⋅ V NH 4 OH [ NH 4 OH ] 2 = 10 L 0 , 1 M ⋅ 0 , 5 L [ NH 4 OH ] 2 = 5 × 1 0 − 3 M Konsentrasi NH 4 + setelah diencerkan: NH 4 Cl ( a q ) → NH 4 + ( a q ) + Cl − ( a q ) Koefisien NH 4 Cl = koefisien NH 4 + , maka : [ NH 4 + ] = [ NH 4 Cl ] 2 [ NH 4 + ] = V 2 [ NH 4 Cl ] 1 ⋅ V NH 4 Cl [ NH 4 + ] = 10 L 0 , 1 M ⋅ 0 , 5 L [ NH 4 + ] = 5 × 1 0 − 3 M pH larutan setelah pengenceran: Konsentrasi ion OH − dalam larutan: [ OH − ] = K b [ NH 4 + ] [ NH 4 OH ] [ OH − ] = 1 , 8 × 1 0 − 5 5 × 1 0 − 3 M 5 × 1 0 − 3 M [ OH − ] = 1 , 8 × 1 0 − 5 pH larutan: pOH = − lo g [ OH − ] pOH = − lo g 1 , 8 × 1 0 − 5 pOH = 5 − lo g 2 , 7 pOH = 4 , 57 pH = 14 − pOH pH = 14 − 4 , 57 pH = 9 , 43

pH larutan setelah penambahan 9 L air adalah 9,43.

Larutan $NH_{4} OH$ merupakan larutan basa lemah dan larutan $NH_{4} Cl$ merupakan pasangan garamnya, ketika kedua larutan tersebut dicampurkan akan menghasilkan larutan penyangga yang bersifat basa. Berikut adalah sistem kesetimbangan pada larutan penyangga tersebut:

$NH_{4} OH (a q) ⇌ NH_{4}^{+} (a q) + OH^{-} (a q)$

Penambahan air ke dalam sistem penyangga di atas akan mempengaruhi konsentrasi dari masing-masing komposisi larutan penyangga tersebut, terjadi pengenceran pada setiap komposisinya.

$M_{1} \cdot V_{1} = M_{2} \cdot V_{2} M_{2} = \frac{M _{1} \cdot V _{1}}{V _{2}}$

$V_{2} = V_{total} V_{2} = V_{NH_{4} OH} + V_{NH_{4} Cl} + V_{H_{2} O} V_{2} = 0, 5 L + 0, 5 mL + 9 L V_{2} = 10 L$

Konsentrasi larutan $NH_{4} OH$ setelah diencerkan:

$[NH_{4} OH]_{2} = \frac{[ NH _{4} OH ] _{1} \cdot V _{NH_{4} OH}}{V _{2}} [NH_{4} OH]_{2} = \frac{0 , 1 M \cdot 0 , 5 L}{10 L} [NH_{4} OH]_{2} = 5 \times 1 0^{- 3} M$

Konsentrasi $NH_{4}^{+}$ setelah diencerkan:

$NH_{4} Cl (a q) \to NH_{4}^{+} (a q) + Cl^{-} (a q)$

$Koefisien NH_{4} Cl = koefisien NH_{4}^{+}, maka : [NH_{4}^{+}] = [NH_{4} Cl]_{2} [NH_{4}^{+}] = \frac{[ NH _{4} Cl ] _{1} \cdot V _{NH_{4} Cl}}{V _{2}} [NH_{4}^{+}] = \frac{0 , 1 M \cdot 0 , 5 L}{10 L} [NH_{4}^{+}] = 5 \times 1 0^{- 3} M$

pH larutan setelah pengenceran:

Konsentrasi ion $OH^{-}$ dalam larutan:

$[OH^{-}] = K_{b} \frac{[ NH _{4} OH ]}{[ NH _{4}^{+} ]} [OH^{-}] = 1, 8 \times 1 0^{- 5} \frac{5 \times 1 0 ^{- 3} M}{5 \times 1 0 ^{- 3} M} [OH^{-}] = 1, 8 \times 1 0^{- 5}$

pH larutan:

$pOH = - lo g [OH^{-}] pOH = - lo g 1, 8 \times 1 0^{- 5} pOH = 5 - lo g 2, 7 pOH = 4, 57 pH = 14 - pOH pH = 14 - 4, 57 pH = 9, 43$ $\;$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (3 rating)

Widi

Bantu banget

Pertanyaan serupa

Diketahui campuran 500 mL larutan NH 4 OH 0,1 M dan 500 mL larutan NH 4 Cl 0,1 M. ( K b = 1 , 8 × 1 0 − 5 ) TentukanpH larutan setelah penambahan 20 mL HCl 0,5 M.

4.7

Jawaban terverifikasi

Larutan penyangga sebanyak 5 L mengandung NH 3 0,1 M dan NH 4 Cl 0,1 M. Jika diketahui K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 . Maka tentukan pH larutan penyangga jika ditambahkan akuades sebanyak 10 L.

5.0

Jawaban terverifikasi

Pak Nyoman membuat larutan penyangga dari 0,24 M NH 3 dan 0,2 M NH 4 Cl . Jika pada larutan penyangga Pak Nyoman ditambah 0,005 mol NaOH sebanyak 0,5 Liter, maka pH larutan menjadi .... ( K b = ...

4.6

Jawaban terverifikasi

Larutan NH 3 0,2 M sebanyak 50 mL memiliki nilai K b = 1 0 − 5 . Larutan ditambah 10 mL HCl 0,1 M dan 20 mL HI 0,3 M, larutan terbentuk memiliki pH sebesar ….

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui campuran 500 mL larutan NH 4 OH 0,1 M dan 500 mL larutan NH 4 Cl 0,1 M. ( K b = 1 , 8 × 1 0 − 5 ) TentukanpH larutan setelah penambahan 50 mL NaOH 0,2 M.

4.8

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS