Iklan

Pertanyaan

Diketahui campuran 500 mL larutan NH 4 ​ OH 0,1 M dan 500 mL larutan NH 4 ​ Cl 0,1 M. ( K b ​ = 1 , 8 × 1 0 − 5 ) TentukanpH larutan setelah penambahan 9 L air.

Diketahui campuran 500 mL larutan 0,1 M dan 500 mL larutan 0,1 M. Tentukan pH larutan setelah penambahan 9 L air.space

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

00

:

10

:

00

:

16

Klaim

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH larutan setelah penambahan 9 L air adalah 9,43. Larutan NH 4 ​ OH merupakan larutan basa lemah dan larutan NH 4 ​ Cl merupakan pasangan garamnya, ketika kedua larutan tersebut dicampurkan akan menghasilkan larutan penyangga yang bersifat basa. Berikut adalah sistem kesetimbangan pada larutan penyangga tersebut: NH 4 ​ OH ( a q ) ⇌ NH 4 + ​ ( a q ) + OH − ( a q ) Penambahan air ke dalam sistem penyangga di atas akan mempengaruhi konsentrasi dari masing-masing komposisi larutan penyangga tersebut, terjadi pengenceran pada setiap komposisinya. M 1 ​ ⋅ V 1 ​ = M 2 ​ ⋅ V 2 ​ M 2 ​ = V 2 ​ M 1 ​ ⋅ V 1 ​ ​ V 2 ​ = V total ​ V 2 ​ = V NH 4 ​ OH ​ + V NH 4 ​ Cl ​ + V H 2 ​ O ​ V 2 ​ = 0 , 5 L + 0 , 5 mL + 9 L V 2 ​ = 10 L Konsentrasi larutan NH 4 ​ OH setelah diencerkan: [ NH 4 ​ OH ] 2 ​ = V 2 ​ [ NH 4 ​ OH ] 1 ​ ⋅ V NH 4 ​ OH ​ ​ [ NH 4 ​ OH ] 2 ​ = 10 L 0 , 1 M ⋅ 0 , 5 L ​ [ NH 4 ​ OH ] 2 ​ = 5 × 1 0 − 3 M Konsentrasi NH 4 + ​ setelah diencerkan: NH 4 ​ Cl ( a q ) → NH 4 + ​ ( a q ) + Cl − ( a q ) Koefisien NH 4 ​ Cl = koefisien NH 4 + ​ , maka : [ NH 4 + ​ ] = [ NH 4 ​ Cl ] 2 ​ [ NH 4 + ​ ] = V 2 ​ [ NH 4 ​ Cl ] 1 ​ ⋅ V NH 4 ​ Cl ​ ​ [ NH 4 + ​ ] = 10 L 0 , 1 M ⋅ 0 , 5 L ​ [ NH 4 + ​ ] = 5 × 1 0 − 3 M pH larutan setelah pengenceran: Konsentrasi ion OH − dalam larutan: [ OH − ] = K b ​ [ NH 4 + ​ ] [ NH 4 ​ OH ] ​ [ OH − ] = 1 , 8 × 1 0 − 5 5 × 1 0 − 3 M 5 × 1 0 − 3 M ​ [ OH − ] = 1 , 8 × 1 0 − 5 pH larutan: pOH = − lo g [ OH − ] pOH = − lo g 1 , 8 × 1 0 − 5 pOH = 5 − lo g 2 , 7 pOH = 4 , 57 pH = 14 − pOH pH = 14 − 4 , 57 pH = 9 , 43

pH larutan setelah penambahan 9 L air adalah 9,43.

Larutan  merupakan larutan basa lemah dan larutan  merupakan pasangan garamnya, ketika kedua larutan tersebut dicampurkan akan menghasilkan larutan penyangga yang bersifat basa. Berikut adalah sistem kesetimbangan pada larutan penyangga tersebut:

Penambahan air ke dalam sistem penyangga di atas akan mempengaruhi konsentrasi dari masing-masing komposisi larutan penyangga tersebut, terjadi pengenceran pada setiap komposisinya. 

Konsentrasi larutan  setelah diencerkan:

Konsentrasi  setelah diencerkan:

pH larutan setelah pengenceran:

Konsentrasi ion  dalam larutan:

pH larutan:

space

 

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3

Widi

Bantu banget

Iklan

Pertanyaan serupa

Diketahui campuran 500 mL larutan NH 4 ​ OH 0,1 M dan 500 mL larutan NH 4 ​ Cl 0,1 M. ( K b ​ = 1 , 8 × 1 0 − 5 ) TentukanpH larutan setelah penambahan 20 mL HCl 0,5 M.

1

4.7

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia