Pertanyaan

Diketahui campuran 500 mL larutan NH 4 OH 0,1 M dan 500 mL larutan NH 4 Cl 0,1 M. ( K b = 1 , 8 × 1 0 − 5 ) TentukanpH larutan setelah penambahan 9 L air.

Diketahui campuran 500 mL larutan $NH_{4} OH$ 0,1 M dan 500 mL larutan $NH_{4} Cl$ 0,1 M. $(K_{b} = 1, 8 \times 1 0^{- 5})$ Tentukan pH larutan setelah penambahan 9 L air. $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH larutan setelah penambahan 9 L air adalah 9,43. Larutan NH 4 OH merupakan larutan basa lemah dan larutan NH 4 Cl merupakan pasangan garamnya, ketika kedua larutan tersebut dicampurkan akan menghasilkan larutan penyangga yang bersifat basa. Berikut adalah sistem kesetimbangan pada larutan penyangga tersebut: NH 4 OH ( a q ) ⇌ NH 4 + ( a q ) + OH − ( a q ) Penambahan air ke dalam sistem penyangga di atas akan mempengaruhi konsentrasi dari masing-masing komposisi larutan penyangga tersebut, terjadi pengenceran pada setiap komposisinya. M 1 ⋅ V 1 = M 2 ⋅ V 2 M 2 = V 2 M 1 ⋅ V 1 V 2 = V total V 2 = V NH 4 OH + V NH 4 Cl + V H 2 O V 2 = 0 , 5 L + 0 , 5 mL + 9 L V 2 = 10 L Konsentrasi larutan NH 4 OH setelah diencerkan: [ NH 4 OH ] 2 = V 2 [ NH 4 OH ] 1 ⋅ V NH 4 OH [ NH 4 OH ] 2 = 10 L 0 , 1 M ⋅ 0 , 5 L [ NH 4 OH ] 2 = 5 × 1 0 − 3 M Konsentrasi NH 4 + setelah diencerkan: NH 4 Cl ( a q ) → NH 4 + ( a q ) + Cl − ( a q ) Koefisien NH 4 Cl = koefisien NH 4 + , maka : [ NH 4 + ] = [ NH 4 Cl ] 2 [ NH 4 + ] = V 2 [ NH 4 Cl ] 1 ⋅ V NH 4 Cl [ NH 4 + ] = 10 L 0 , 1 M ⋅ 0 , 5 L [ NH 4 + ] = 5 × 1 0 − 3 M pH larutan setelah pengenceran: Konsentrasi ion OH − dalam larutan: [ OH − ] = K b [ NH 4 + ] [ NH 4 OH ] [ OH − ] = 1 , 8 × 1 0 − 5 5 × 1 0 − 3 M 5 × 1 0 − 3 M [ OH − ] = 1 , 8 × 1 0 − 5 pH larutan: pOH = − lo g [ OH − ] pOH = − lo g 1 , 8 × 1 0 − 5 pOH = 5 − lo g 2 , 7 pOH = 4 , 57 pH = 14 − pOH pH = 14 − 4 , 57 pH = 9 , 43

pH larutan setelah penambahan 9 L air adalah 9,43.

Larutan $NH_{4} OH$ merupakan larutan basa lemah dan larutan $NH_{4} Cl$ merupakan pasangan garamnya, ketika kedua larutan tersebut dicampurkan akan menghasilkan larutan penyangga yang bersifat basa. Berikut adalah sistem kesetimbangan pada larutan penyangga tersebut:

$NH_{4} OH (a q) ⇌ NH_{4}^{+} (a q) + OH^{-} (a q)$

Penambahan air ke dalam sistem penyangga di atas akan mempengaruhi konsentrasi dari masing-masing komposisi larutan penyangga tersebut, terjadi pengenceran pada setiap komposisinya.

$M_{1} \cdot V_{1} = M_{2} \cdot V_{2} M_{2} = \frac{M _{1} \cdot V _{1}}{V _{2}}$

$V_{2} = V_{total} V_{2} = V_{NH_{4} OH} + V_{NH_{4} Cl} + V_{H_{2} O} V_{2} = 0, 5 L + 0, 5 mL + 9 L V_{2} = 10 L$

Konsentrasi larutan $NH_{4} OH$ setelah diencerkan:

$[NH_{4} OH]_{2} = \frac{[ NH _{4} OH ] _{1} \cdot V _{NH_{4} OH}}{V _{2}} [NH_{4} OH]_{2} = \frac{0 , 1 M \cdot 0 , 5 L}{10 L} [NH_{4} OH]_{2} = 5 \times 1 0^{- 3} M$

Konsentrasi $NH_{4}^{+}$ setelah diencerkan:

$NH_{4} Cl (a q) \to NH_{4}^{+} (a q) + Cl^{-} (a q)$

$Koefisien NH_{4} Cl = koefisien NH_{4}^{+}, maka : [NH_{4}^{+}] = [NH_{4} Cl]_{2} [NH_{4}^{+}] = \frac{[ NH _{4} Cl ] _{1} \cdot V _{NH_{4} Cl}}{V _{2}} [NH_{4}^{+}] = \frac{0 , 1 M \cdot 0 , 5 L}{10 L} [NH_{4}^{+}] = 5 \times 1 0^{- 3} M$

pH larutan setelah pengenceran:

Konsentrasi ion $OH^{-}$ dalam larutan:

$[OH^{-}] = K_{b} \frac{[ NH _{4} OH ]}{[ NH _{4}^{+} ]} [OH^{-}] = 1, 8 \times 1 0^{- 5} \frac{5 \times 1 0 ^{- 3} M}{5 \times 1 0 ^{- 3} M} [OH^{-}] = 1, 8 \times 1 0^{- 5}$

pH larutan:

$pOH = - lo g [OH^{-}] pOH = - lo g 1, 8 \times 1 0^{- 5} pOH = 5 - lo g 2, 7 pOH = 4, 57 pH = 14 - pOH pH = 14 - 4, 57 pH = 9, 43$ $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (3 rating)

Widi

Bantu banget

Pertanyaan serupa

Diketahui campuran 500 mL larutan NH 4 OH 0,1 M dan 500 mL larutan NH 4 Cl 0,1 M. ( K b = 1 , 8 × 1 0 − 5 ) TentukanpH larutan setelah penambahan 20 mL HCl 0,5 M.

4.7

Jawaban terverifikasi

Larutan penyangga sebanyak 5 L mengandung NH 3 0,1 M dan NH 4 Cl 0,1 M. Jika diketahui K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 . Maka tentukan pH larutan penyangga jika ditambahkan akuades sebanyak 10 L.

5.0

Jawaban terverifikasi

Pak Nyoman membuat larutan penyangga dari 0,24 M NH 3 dan 0,2 M NH 4 Cl . Jika pada larutan penyangga Pak Nyoman ditambah 0,005 mol NaOH sebanyak 0,5 Liter, maka pH larutan menjadi .... ( K b = ...

4.6

Jawaban terverifikasi

Larutan NH 3 0,2 M sebanyak 50 mL memiliki nilai K b = 1 0 − 5 . Larutan ditambah 10 mL HCl 0,1 M dan 20 mL HI 0,3 M, larutan terbentuk memiliki pH sebesar ….

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui campuran 500 mL larutan NH 4 OH 0,1 M dan 500 mL larutan NH 4 Cl 0,1 M. ( K b = 1 , 8 × 1 0 − 5 ) TentukanpH larutan setelah penambahan 50 mL NaOH 0,2 M.

4.8

Jawaban terverifikasi