Pertanyaan

Larutan penyangga sebanyak 5 L mengandung NH 3 0,1 M dan NH 4 Cl 0,1 M. Jika diketahui K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 . Maka tentukan pH larutan penyangga jika ditambahkan akuades sebanyak 10 L.

Larutan penyangga sebanyak 5 L mengandung $NH_{3}$ 0,1 M dan $NH_{4} Cl$ 0,1 M. Jika diketahui $K_{b} NH_{3} = 1, 8 \times 1 0^{- 5}$ . Maka tentukan pH larutan penyangga jika ditambahkan akuades sebanyak 10 L. $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH larutan penyangga setelah ditambahkan akuades adalah 9 + log 1,8. Larutan yang pH nya relatif tetap (tidak berubah) pada penambahan sedikit asam dan/atau sedikit basa disebut larutan penyanga atau larutan buffer. Campuran antar NH 3 dan NH 4 Cl akan membentuk larutan penyangga, basa. Untuk mencari pH setelah ditambahkan 10 L air, maka digunaka perhitungan pH setelah pengenceran dengan terlebih dahulu mencari Volume total dan mol masing-masing senyawa seperti berikut: Volume total = 5 + 10 = 15 L mol NH 3 = = = M × V 0 , 1 × 15 1 , 5 mol mol NH 4 Cl = = = M × V 0 , 1 × 15 1 , 5 mol Garam NH 4 Cl akan mengion membentuk asam konjugasi N H 3 + dengan reaksi seperti berikut: maka mol NH 4 Cl sama dengan mol N H 3 + yaitu 1,5 mol Menghitung pH dengan rumus perhitunga pH larutan penyangga basa seperti berikut: [ OH − ] = = = K b × mol asam konjugasi mol basa 1 , 8 ⋅ 1 0 − 5 × 1 , 5 1 , 5 1 , 8 ⋅ 1 0 − 5 pOH = = = − lo g [ OH − ] − lo g [ 1 , 8 ⋅ 1 0 − 5 ] 5 − lo g 1 , 8 p H = = = 14 − pO H 14 − ( 5 − lo g 1 , 8 ) 9 + lo g 1 , 8

pH larutan penyangga setelah ditambahkan akuades adalah 9 + log 1,8.

Larutan yang pH nya relatif tetap (tidak berubah) pada penambahan sedikit asam dan/atau sedikit basa disebut larutan penyanga atau larutan buffer.

Campuran antar $NH_{3}$ dan $NH_{4} Cl$ akan membentuk larutan penyangga, basa. Untuk mencari pH setelah ditambahkan 10 L air, maka digunaka perhitungan pH setelah pengenceran dengan terlebih dahulu mencari Volume total dan mol masing-masing senyawa seperti berikut:

Volume total = 5 + 10 = 15 L

$mol NH_{3} = = = M \times V 0, 1 \times 15 1, 5 mol$

$mol NH_{4} Cl = = = M \times V 0, 1 \times 15 1, 5 mol$

Garam $NH_{4} Cl$ akan mengion membentuk asam konjugasi $N H_{3}^{+}$ dengan reaksi seperti berikut:

maka mol $NH_{4} Cl$ sama dengan mol $N H_{3}^{+}$ yaitu 1,5 mol

Menghitung pH dengan rumus perhitunga pH larutan penyangga basa seperti berikut:

$[OH^{-}] = = = K_{b} \times \frac{mol basa}{mol asam konjugasi} 1, 8 \cdot 1 0^{- 5} \times \frac{1 , 5}{1 , 5} 1, 8 \cdot 1 0^{- 5}$

$pOH = = = - lo g [OH^{-}] - lo g [1, 8 \cdot 1 0^{- 5}] 5 - lo g 1, 8$

$p H = = = 14 - pO H 14 - (5 - lo g 1, 8) 9 + lo g 1, 8$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui campuran 500 mL larutan NH 4 OH 0,1 M dan 500 mL larutan NH 4 Cl 0,1 M. ( K b = 1 , 8 × 1 0 − 5 ) TentukanpH larutan setelah penambahan 20 mL HCl 0,5 M.

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui campuran 500 mL larutan NH 4 OH 0,1 M dan 500 mL larutan NH 4 Cl 0,1 M. ( K b = 1 , 8 × 1 0 − 5 ) TentukanpH larutan setelah penambahan 9 L air.

5.0

Jawaban terverifikasi

Pak Nyoman membuat larutan penyangga dari 0,24 M NH 3 dan 0,2 M NH 4 Cl . Jika pada larutan penyangga Pak Nyoman ditambah 0,005 mol NaOH sebanyak 0,5 Liter, maka pH larutan menjadi .... ( K b = ...

4.5

Jawaban terverifikasi

Diketahui campuran 500 mL larutan NH 4 OH 0,1 M dan 500 mL larutan NH 4 Cl 0,1 M. ( K b = 1 , 8 × 1 0 − 5 ) TentukanpH larutan setelah penambahan 50 mL NaOH 0,2 M.

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NH 3 0,2 M sebanyak 50 mL memiliki nilai K b = 1 0 − 5 . Larutan ditambah 10 mL HCl 0,1 M dan 20 mL HI 0,3 M, larutan terbentuk memiliki pH sebesar ….

0.0

Jawaban terverifikasi