Pertanyaan

Larutan penyangga sebanyak 5 L mengandung NH 3 0,1 M dan NH 4 Cl 0,1 M. Jika diketahui K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 . Maka tentukan pH larutan penyangga jika ditambahkan akuades sebanyak 10 L.

Larutan penyangga sebanyak 5 L mengandung $NH_{3}$ 0,1 M dan $NH_{4} Cl$ 0,1 M. Jika diketahui $K_{b} NH_{3} = 1, 8 \times 1 0^{- 5}$ . Maka tentukan pH larutan penyangga jika ditambahkan akuades sebanyak 10 L. $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH larutan penyangga setelah ditambahkan akuades adalah 9 + log 1,8. Larutan yang pH nya relatif tetap (tidak berubah) pada penambahan sedikit asam dan/atau sedikit basa disebut larutan penyanga atau larutan buffer. Campuran antar NH 3 dan NH 4 Cl akan membentuk larutan penyangga, basa. Untuk mencari pH setelah ditambahkan 10 L air, maka digunaka perhitungan pH setelah pengenceran dengan terlebih dahulu mencari Volume total dan mol masing-masing senyawa seperti berikut: Volume total = 5 + 10 = 15 L mol NH 3 = = = M × V 0 , 1 × 15 1 , 5 mol mol NH 4 Cl = = = M × V 0 , 1 × 15 1 , 5 mol Garam NH 4 Cl akan mengion membentuk asam konjugasi N H 3 + dengan reaksi seperti berikut: maka mol NH 4 Cl sama dengan mol N H 3 + yaitu 1,5 mol Menghitung pH dengan rumus perhitunga pH larutan penyangga basa seperti berikut: [ OH − ] = = = K b × mol asam konjugasi mol basa 1 , 8 ⋅ 1 0 − 5 × 1 , 5 1 , 5 1 , 8 ⋅ 1 0 − 5 pOH = = = − lo g [ OH − ] − lo g [ 1 , 8 ⋅ 1 0 − 5 ] 5 − lo g 1 , 8 p H = = = 14 − pO H 14 − ( 5 − lo g 1 , 8 ) 9 + lo g 1 , 8

pH larutan penyangga setelah ditambahkan akuades adalah 9 + log 1,8.

Larutan yang pH nya relatif tetap (tidak berubah) pada penambahan sedikit asam dan/atau sedikit basa disebut larutan penyanga atau larutan buffer.

Campuran antar $NH_{3}$ dan $NH_{4} Cl$ akan membentuk larutan penyangga, basa. Untuk mencari pH setelah ditambahkan 10 L air, maka digunaka perhitungan pH setelah pengenceran dengan terlebih dahulu mencari Volume total dan mol masing-masing senyawa seperti berikut:

Volume total = 5 + 10 = 15 L

$mol NH_{3} = = = M \times V 0, 1 \times 15 1, 5 mol$

$mol NH_{4} Cl = = = M \times V 0, 1 \times 15 1, 5 mol$

Garam $NH_{4} Cl$ akan mengion membentuk asam konjugasi $N H_{3}^{+}$ dengan reaksi seperti berikut:

maka mol $NH_{4} Cl$ sama dengan mol $N H_{3}^{+}$ yaitu 1,5 mol

Menghitung pH dengan rumus perhitunga pH larutan penyangga basa seperti berikut:

$[OH^{-}] = = = K_{b} \times \frac{mol basa}{mol asam konjugasi} 1, 8 \cdot 1 0^{- 5} \times \frac{1 , 5}{1 , 5} 1, 8 \cdot 1 0^{- 5}$

$pOH = = = - lo g [OH^{-}] - lo g [1, 8 \cdot 1 0^{- 5}] 5 - lo g 1, 8$

$p H = = = 14 - pO H 14 - (5 - lo g 1, 8) 9 + lo g 1, 8$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui campuran 500 mL larutan NH 4 OH 0,1 M dan 500 mL larutan NH 4 Cl 0,1 M. ( K b = 1 , 8 × 1 0 − 5 ) TentukanpH larutan setelah penambahan 20 mL HCl 0,5 M.

4.7

Jawaban terverifikasi

Pak Nyoman membuat larutan penyangga dari 0,24 M NH 3 dan 0,2 M NH 4 Cl . Jika pada larutan penyangga Pak Nyoman ditambah 0,005 mol NaOH sebanyak 0,5 Liter, maka pH larutan menjadi .... ( K b = ...

4.6

Jawaban terverifikasi

Larutan NH 3 0,2 M sebanyak 50 mL memiliki nilai K b = 1 0 − 5 . Larutan ditambah 10 mL HCl 0,1 M dan 20 mL HI 0,3 M, larutan terbentuk memiliki pH sebesar ….

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui campuran 500 mL larutan NH 4 OH 0,1 M dan 500 mL larutan NH 4 Cl 0,1 M. ( K b = 1 , 8 × 1 0 − 5 ) TentukanpH larutan setelah penambahan 50 mL NaOH 0,2 M.

4.8

Jawaban terverifikasi

Larutan NH 3 0 , 02 M dicampur dengan larutan NH 4 CI 0 , 03 M . Ke dalam 100 mL campuran tersebut ditambahkan 5 mL NaOH 0 , 1 M . Jika K a NH 4 + = 5 , 6 × 1 0 − 10 , maka pH larutan yang ter...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS