Pertanyaan

Pak Nyoman membuat larutan penyangga dari 0,24 M NH 3 dan 0,2 M NH 4 Cl . Jika pada larutan penyangga Pak Nyoman ditambah 0,005 mol NaOH sebanyak 0,5 Liter, maka pH larutan menjadi .... ( K b = 1 0 − 5 ) .

Pak Nyoman membuat larutan penyangga dari 0,24 M $NH_{3}$ dan 0,2 M $NH_{4} Cl$ . Jika pada larutan penyangga Pak Nyoman ditambah 0,005 mol $NaOH$ sebanyak 0,5 Liter, maka pH larutan menjadi .... $(K_{b} = 1 0^{- 5})$ .

9,26
9,38
9,62
9,34
9,35

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Tidak ada opsi jawaban yang benar, seharusnya pH=9,1. Pada prinsipnya larutan penyangga memiliki kemampuan untuk mempertahankan harga pH ketika ditambah sedikit asam, basa atau pengenceran. Untuk menjawab soal ini maka harus menuliskan persamaan reaksinya, menghitung konsentrasi ion [ OH − ] dan menghitung nilai pH. Volume awal asumsi 1 L, setelah ada penambahan basa jadi 1,5 L. mol NH 3 = 0 , 24 M × 1 , 5 L mol NH 3 = 0 , 36 mol mol NH 4 Cl = 0 , 2 M × 1 , 5 L mol NH 4 Cl = 0 , 3 mol NaOH = 0 , 005 mol [ OH − ] = K b × mol asam konjugasi mol basa lemah [ OH − ] = K b × mol NH 4 + mol NH 3 [ OH − ] = 1 0 − 5 × 0 , 295 0 , 365 [ OH − ] = 1 , 24 × 1 0 − 5 pOH = − lo g [ OH − ] pOH = − lo g 1 , 24 × 1 0 − 5 pOH = 4 , 90 pH = 14 − pOH pH = 14 − 4 , 90 pH = 9 , 1

Tidak ada opsi jawaban yang benar, seharusnya pH=9,1.

Pada prinsipnya larutan penyangga memiliki kemampuan untuk mempertahankan harga pH ketika ditambah sedikit asam, basa atau pengenceran. Untuk menjawab soal ini maka harus menuliskan persamaan reaksinya, menghitung konsentrasi ion $[OH^{-}]$ dan menghitung nilai pH. Volume awal asumsi 1 L, setelah ada penambahan basa jadi 1,5 L. blank

$mol NH_{3} = 0, 24 M \times 1, 5 L mol NH_{3} = 0, 36 mol mol NH_{4} Cl = 0, 2 M \times 1, 5 L mol NH_{4} Cl = 0, 3 mol NaOH = 0, 005 mol$

$[OH^{-}] = K_{b} \times \frac{mol basa lemah}{mol asam konjugasi} [OH^{-}] = K_{b} \times \frac{mol NH _{3}}{mol NH _{4}^{+}} [OH^{-}] = 1 0^{- 5} \times \frac{0 , 365}{0 , 295} [OH^{-}] = 1, 24 \times 1 0^{- 5} pOH = - lo g [OH^{-}] pOH = - lo g 1, 24 \times 1 0^{- 5} pOH = 4, 90 pH = 14 - pOH pH = 14 - 4, 90 pH = 9, 1$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui campuran 500 mL larutan NH 4 OH 0,1 M dan 500 mL larutan NH 4 Cl 0,1 M. ( K b = 1 , 8 × 1 0 − 5 ) TentukanpH larutan setelah penambahan 20 mL HCl 0,5 M.

4.7

Jawaban terverifikasi

Larutan penyangga sebanyak 5 L mengandung NH 3 0,1 M dan NH 4 Cl 0,1 M. Jika diketahui K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 . Maka tentukan pH larutan penyangga jika ditambahkan akuades sebanyak 10 L.

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NH 3 0,2 M sebanyak 50 mL memiliki nilai K b = 1 0 − 5 . Larutan ditambah 10 mL HCl 0,1 M dan 20 mL HI 0,3 M, larutan terbentuk memiliki pH sebesar ….

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui campuran 500 mL larutan NH 4 OH 0,1 M dan 500 mL larutan NH 4 Cl 0,1 M. ( K b = 1 , 8 × 1 0 − 5 ) TentukanpH larutan setelah penambahan 50 mL NaOH 0,2 M.

4.8

Jawaban terverifikasi

Larutan NH 3 0 , 02 M dicampur dengan larutan NH 4 CI 0 , 03 M . Ke dalam 100 mL campuran tersebut ditambahkan 5 mL NaOH 0 , 1 M . Jika K a NH 4 + = 5 , 6 × 1 0 − 10 , maka pH larutan yang ter...

0.0

Jawaban terverifikasi