Pertanyaan

Pak Nyoman membuat larutan penyangga dari 0,24 M NH 3 dan 0,2 M NH 4 Cl . Jika pada larutan penyangga Pak Nyoman ditambah 0,005 mol NaOH sebanyak 0,5 Liter, maka pH larutan menjadi .... ( K b = 1 0 − 5 ) .

Pak Nyoman membuat larutan penyangga dari 0,24 M $NH_{3}$ dan 0,2 M $NH_{4} Cl$ . Jika pada larutan penyangga Pak Nyoman ditambah 0,005 mol $NaOH$ sebanyak 0,5 Liter, maka pH larutan menjadi .... $(K_{b} = 1 0^{- 5})$ .

9,26
9,38
9,62
9,34
9,35

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Tidak ada opsi jawaban yang benar, seharusnya pH=9,1. Pada prinsipnya larutan penyangga memiliki kemampuan untuk mempertahankan harga pH ketika ditambah sedikit asam, basa atau pengenceran. Untuk menjawab soal ini maka harus menuliskan persamaan reaksinya, menghitung konsentrasi ion [ OH − ] dan menghitung nilai pH. Volume awal asumsi 1 L, setelah ada penambahan basa jadi 1,5 L. mol NH 3 = 0 , 24 M × 1 , 5 L mol NH 3 = 0 , 36 mol mol NH 4 Cl = 0 , 2 M × 1 , 5 L mol NH 4 Cl = 0 , 3 mol NaOH = 0 , 005 mol [ OH − ] = K b × mol asam konjugasi mol basa lemah [ OH − ] = K b × mol NH 4 + mol NH 3 [ OH − ] = 1 0 − 5 × 0 , 295 0 , 365 [ OH − ] = 1 , 24 × 1 0 − 5 pOH = − lo g [ OH − ] pOH = − lo g 1 , 24 × 1 0 − 5 pOH = 4 , 90 pH = 14 − pOH pH = 14 − 4 , 90 pH = 9 , 1

Tidak ada opsi jawaban yang benar, seharusnya pH=9,1.

Pada prinsipnya larutan penyangga memiliki kemampuan untuk mempertahankan harga pH ketika ditambah sedikit asam, basa atau pengenceran. Untuk menjawab soal ini maka harus menuliskan persamaan reaksinya, menghitung konsentrasi ion $[OH^{-}]$ dan menghitung nilai pH. Volume awal asumsi 1 L, setelah ada penambahan basa jadi 1,5 L. blank

$mol NH_{3} = 0, 24 M \times 1, 5 L mol NH_{3} = 0, 36 mol mol NH_{4} Cl = 0, 2 M \times 1, 5 L mol NH_{4} Cl = 0, 3 mol NaOH = 0, 005 mol$

$[OH^{-}] = K_{b} \times \frac{mol basa lemah}{mol asam konjugasi} [OH^{-}] = K_{b} \times \frac{mol NH _{3}}{mol NH _{4}^{+}} [OH^{-}] = 1 0^{- 5} \times \frac{0 , 365}{0 , 295} [OH^{-}] = 1, 24 \times 1 0^{- 5} pOH = - lo g [OH^{-}] pOH = - lo g 1, 24 \times 1 0^{- 5} pOH = 4, 90 pH = 14 - pOH pH = 14 - 4, 90 pH = 9, 1$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui campuran 500 mL larutan NH 4 OH 0,1 M dan 500 mL larutan NH 4 Cl 0,1 M. ( K b = 1 , 8 × 1 0 − 5 ) TentukanpH larutan setelah penambahan 20 mL HCl 0,5 M.

4.7

Jawaban terverifikasi

Larutan penyangga sebanyak 5 L mengandung NH 3 0,1 M dan NH 4 Cl 0,1 M. Jika diketahui K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 . Maka tentukan pH larutan penyangga jika ditambahkan akuades sebanyak 10 L.

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NH 3 0,2 M sebanyak 50 mL memiliki nilai K b = 1 0 − 5 . Larutan ditambah 10 mL HCl 0,1 M dan 20 mL HI 0,3 M, larutan terbentuk memiliki pH sebesar ….

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui campuran 500 mL larutan NH 4 OH 0,1 M dan 500 mL larutan NH 4 Cl 0,1 M. ( K b = 1 , 8 × 1 0 − 5 ) TentukanpH larutan setelah penambahan 50 mL NaOH 0,2 M.

4.8

Jawaban terverifikasi

Larutan NH 3 0 , 02 M dicampur dengan larutan NH 4 CI 0 , 03 M . Ke dalam 100 mL campuran tersebut ditambahkan 5 mL NaOH 0 , 1 M . Jika K a NH 4 + = 5 , 6 × 1 0 − 10 , maka pH larutan yang ter...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS