Pertanyaan

Diketahui campuran 500 mL larutan NH 4 OH 0,1 M dan 500 mL larutan NH 4 Cl 0,1 M. ( K b = 1 , 8 × 1 0 − 5 ) TentukanpH larutan setelah penambahan 50 mL NaOH 0,2 M.

Diketahui campuran 500 mL larutan $NH_{4} OH$ 0,1 M dan 500 mL larutan $NH_{4} Cl$ 0,1 M. $(K_{b} = 1, 8 \times 1 0^{- 5})$ Tentukan pH larutan setelah penambahan 50 mL $NaOH$ 0,2 M. $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH larutan setelah penambahan50 mL NaOH 0,2 Madalah 9,43. Larutan NH 4 OH merupakan larutan basa lemah dan larutan NH 4 Cl merupakan pasangan garamnya, ketika kedua larutan tersebut dicampurkan akan terbentuk larutan penyangga yang bersifat basa. Berikut adalah sistem kesetimbangan larutan penyangga tersebut: NH 4 OH ( a q ) ⇌ NH 4 + ( a q ) + OH − ( a q ) Ketika larutan NaOH yang merupakan basa kuat ditambahkan kedalam sistem larutan penyangga tersebut, NaOH akan bereaksi dengan komposisi yang bertindak sebagai asam, yaitu NH 4 + . Jumlah mol masing-masing pereaksi: M = V n n = M ⋅ V Jumlah mol500 mL larutan NH 4 OH 0,1 M: n NH 4 OH = [ NH 4 OH ] ⋅ V NH 4 OH n NH 4 OH = 0 , 1 M ⋅ 500 mL n NH 4 OH = 50 mmol Jumlah mol ion NH 4 + : NH 4 Cl ( a q ) → NH 4 + ( a q ) + Cl − ( a q ) Koefisien NH 4 Cl = koefisien NH 4 + , maka : n NH 4 + = n NH 4 Cl n NH 4 + = [ NH 4 Cl ] ⋅ V NH 4 Cl n NH 4 + = 0 , 1 M ⋅ 500 mL n NH 4 + = 50 mmol Jumlah mol50 mL NaOH 0,2 M: n NaOH = [ NaOH ] ⋅ V NaOH n NaOH = 0 , 2 M ⋅ 50 mL n NaOH = 10 mmol . pH larutan setelah penambahan50 mL NaOH 0,2 M: Konsentrasi ion OH − : [ OH − ] = K b n NH 4 + n NH 4 OH [ OH − ] = 1 , 8 × 1 0 − 5 40 mmol 60 mmol [ OH − ] = 2 , 7 × 1 0 − 5 pH larutan: pOH = − lo g [ OH − ] pOH = − lo g 2 , 7 × 1 0 − 5 pOH = 5 − lo g 2 , 7 pOH = 4 , 57 pH = 14 − pOH pH = 14 − 4 , 57 pH = 9 , 43

pH larutan setelah penambahan 50 mL NaOH 0,2 M adalah 9,43.

Larutan $NH_{4} OH$ merupakan larutan basa lemah dan larutan $NH_{4} Cl$ merupakan pasangan garamnya, ketika kedua larutan tersebut dicampurkan akan terbentuk larutan penyangga yang bersifat basa. Berikut adalah sistem kesetimbangan larutan penyangga tersebut:

$NH_{4} OH (a q) ⇌ NH_{4}^{+} (a q) + OH^{-} (a q)$

Ketika larutan NaOH yang merupakan basa kuat ditambahkan kedalam sistem larutan penyangga tersebut, NaOH akan bereaksi dengan komposisi yang bertindak sebagai asam, yaitu $NH_{4}^{+}$ .

Jumlah mol masing-masing pereaksi:

$M = \frac{n}{V} n = M \cdot V$

Jumlah mol 500 mL larutan $NH_{4} OH$ 0,1 M:

$n NH_{4} OH = [NH_{4} OH] \cdot V_{NH_{4} OH} n NH_{4} OH = 0, 1 M \cdot 500 mL n NH_{4} OH = 50 mmol$

Jumlah mol ion $NH_{4}^{+}$ :

$NH_{4} Cl (a q) \to NH_{4}^{+} (a q) + Cl^{-} (a q)$

$Koefisien NH_{4} Cl = koefisien NH_{4}^{+}, maka : n NH_{4}^{+} = n NH_{4} Cl n NH_{4}^{+} = [NH_{4} Cl] \cdot V_{NH_{4} Cl} n NH_{4}^{+} = 0, 1 M \cdot 500 mL n NH_{4}^{+} = 50 mmol$

Jumlah mol 50 mL NaOH 0,2 M:

$n NaOH = [NaOH] \cdot V_{NaOH} n NaOH = 0, 2 M \cdot 50 mL n NaOH = 10 mmol$

pH larutan setelah penambahan 50 mL NaOH 0,2 M:

Konsentrasi ion $OH^{-}$ :

$[OH^{-}] = K_{b} \frac{n NH _{4} OH}{n NH _{4}^{+}} [OH^{-}] = 1, 8 \times 1 0^{- 5} \frac{60 mmol}{40 mmol} [OH^{-}] = 2, 7 \times 1 0^{- 5}$

pH larutan:

$pOH = - lo g [OH^{-}] pOH = - lo g 2, 7 \times 1 0^{- 5} pOH = 5 - lo g 2, 7 pOH = 4, 57 pH = 14 - pOH pH = 14 - 4, 57 pH = 9, 43$ $\;$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (5 rating)

Widi

Bantu banget

Pertanyaan serupa

Diketahui campuran 500 mL larutan NH 4 OH 0,1 M dan 500 mL larutan NH 4 Cl 0,1 M. ( K b = 1 , 8 × 1 0 − 5 ) TentukanpH larutan setelah penambahan 20 mL HCl 0,5 M.

4.7

Jawaban terverifikasi

Larutan penyangga sebanyak 5 L mengandung NH 3 0,1 M dan NH 4 Cl 0,1 M. Jika diketahui K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 . Maka tentukan pH larutan penyangga jika ditambahkan akuades sebanyak 10 L.

5.0

Jawaban terverifikasi

Pak Nyoman membuat larutan penyangga dari 0,24 M NH 3 dan 0,2 M NH 4 Cl . Jika pada larutan penyangga Pak Nyoman ditambah 0,005 mol NaOH sebanyak 0,5 Liter, maka pH larutan menjadi .... ( K b = ...

4.6

Jawaban terverifikasi

Larutan NH 3 0,2 M sebanyak 50 mL memiliki nilai K b = 1 0 − 5 . Larutan ditambah 10 mL HCl 0,1 M dan 20 mL HI 0,3 M, larutan terbentuk memiliki pH sebesar ….

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NH 3 0 , 02 M dicampur dengan larutan NH 4 CI 0 , 03 M . Ke dalam 100 mL campuran tersebut ditambahkan 5 mL NaOH 0 , 1 M . Jika K a NH 4 + = 5 , 6 × 1 0 − 10 , maka pH larutan yang ter...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS