Pertanyaan

Diketahui: E ∘ Ca 2 + ∣ Ca = − 2 , 87 V E ∘ Sn 2 + ∣ Sn = − 0 , 14 V E ∘ Mg 2 + ∣ Mg = − 2 , 37 V E ∘ Pb 2 + ∣ Pb = − 0 , 13 V E ∘ Zn 2 + ∣ Zn = − 0 , 76 V E ∘ Ag + ∣ Ag = − 2 , 87 V E ∘ Ni 2 + ∣ Ni = − 0 , 26 V Berdasarkan cara perhitungan potensial standar sel dan pendesakan deret Volta, tentukan reaksi berikut dapat berlangsung secara spontan atau tidak! a . Pb 2 + ( a q ) + 2 Ag ( s ) → Pb ( s ) + 2 Ag + ( a q ) b . Sn 2 + ( a q ) + Ni ( s ) → Sn ( s ) + Ni 2 + ( a q ) c . PbCl 2 ( a q ) + Ag ( s ) → Pb ( s ) + AgCl 2 ( a q )

Diketahui:

$E^{\circ}_{Ca^{2 +} ∣ Ca} = - 2, 87 V E^{\circ}_{Sn^{2 +} ∣ Sn} = - 0, 14 V E^{\circ}_{Mg^{2 +} ∣ Mg} = - 2, 37 V E^{\circ}_{Pb^{2 +} ∣ Pb} = - 0, 13 V E^{\circ}_{Zn^{2 +} ∣ Zn} = - 0, 76 V E^{\circ}_{Ag^{+} ∣ Ag} = - 2, 87 V E^{\circ}_{Ni^{2 +} ∣ Ni} = - 0, 26 V$

Berdasarkan cara perhitungan potensial standar sel dan pendesakan deret Volta, tentukan reaksi berikut dapat berlangsung secara spontan atau tidak!

$a . Pb^{2 +} (a q) + 2 Ag (s) \to Pb (s) + 2 Ag^{+} (a q) b . Sn^{2 +} (a q) + Ni (s) \to Sn (s) + Ni^{2 +} (a q) c . PbCl_{2} (a q) + Ag (s) \to Pb (s) + AgCl_{2} (a q)$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

ketiga reaksi redoks di atas dapat terjadi secara spontan.

ketiga reaksi redoks di atas dapat terjadi secara spontan. space

Pembahasan

Suatu sel volta memiliki nilai potensial sel standar (E o sel). Rumuspotensial standarnya adalah sebagai berikut: Jika nilai E o sel > 0 (+) maka reaksi sel spontan (berlangsung) dan jika nilai E o sel < 0 (-) maka reaksi sel tidak spontan (tidak berlangsung). Selain menggunakan nilai potensial standar sel, terdapat cara menentukan spontanitas reaksi pada sel Voltayaitu dengan cara melihat posisi unsur-unsurdalam deret volta. Beikut ini adalah deret Volta: K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au Keterangan: semakin ke kananunsur semakin mudah mengalami reaksi oksidasi sedangkan semakin ke kiri unsur semakin mudah mengalami reaksi reduksi. Reaksi redoks dapat berlangsung spontan jika logam bebas (atomik) terletak di sebelah kiri logam yang terikat (bentuk ion/garam). Reaksi ini disebut juga reaksi pendesakan dalam deret volta. Perhitungan potensial standar sel pada reaksi (a) sebagai berikut: Berdasarkan deret Volta, posisi logam Pb berada di sebelah kiri logam Ag sehingga reaksi (a) dapat terjadi secara spontan . Perhitungan potensial standar sel pada reaksi (b) sebagai berikut: Berdasarkan deret Volta, posisi logam Ni berada di sebelah kiri logam Sn sehingga reaksi (b) dapat terjadi secara spontan . Perhitungan potensial standar sel pada reaksi (c) sebagai berikut: Berdasarkan deret Volta, posisi logam Pb berada di sebelah kiri logam Ag sehingga reaksi (c) dapat terjadi secara spontan . Jadi, ketiga reaksi redoks di atas dapat terjadi secara spontan .

Suatu sel volta memiliki nilai potensial sel standar (E^osel). Rumus potensial standarnya adalah sebagai berikut:

E degree subscript sel equals E degree subscript katode minus sign E degree subscript anode

Jika nilai E^osel > 0 (+) maka reaksi sel spontan (berlangsung) dan jika nilai E^osel < 0 (-) maka reaksi sel tidak spontan (tidak berlangsung).

Selain menggunakan nilai potensial standar sel, terdapat cara menentukan spontanitas reaksi pada sel Volta yaitu dengan cara melihat posisi unsur-unsur dalam deret volta. Beikut ini adalah deret Volta:

K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au

Keterangan: semakin ke kanan unsur semakin mudah mengalami reaksi oksidasi sedangkan semakin ke kiri unsur semakin mudah mengalami reaksi reduksi.

Reaksi redoks dapat berlangsung spontan jika logam bebas (atomik) terletak di sebelah kiri logam yang terikat (bentuk ion/garam). Reaksi ini disebut juga reaksi pendesakan dalam deret volta.

a point space Pb to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 Ag open parentheses italic s close parentheses yields Pb open parentheses italic s close parentheses and 2 Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis
Perhitungan potensial standar sel pada reaksi (a) sebagai berikut:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree subscript sel end cell equals cell E degree subscript katode minus sign E degree subscript anode end cell row blank equals cell negative sign 0 comma 13 minus sign left parenthesis minus sign 2 comma 87 right parenthesis space V end cell row blank equals cell plus 2 comma 74 space V end cell end table

Berdasarkan deret Volta, posisi logam Pb berada di sebelah kiri logam Ag sehingga reaksi (a) dapat terjadi secara spontan.

b point space Sn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Ni open parentheses italic s close parentheses yields Sn open parentheses italic s close parentheses and Ni to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis
Perhitungan potensial standar sel pada reaksi (b) sebagai berikut:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree subscript sel end cell equals cell E degree subscript katode minus sign E degree subscript anode end cell row blank equals cell negative sign 0 comma 14 minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 26 right parenthesis space V end cell row blank equals cell plus 0 comma 12 space V end cell end table

Berdasarkan deret Volta, posisi logam Ni berada di sebelah kiri logam Sn sehingga reaksi (b) dapat terjadi secara spontan.

c point space Pb Cl subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Ag open parentheses italic s close parentheses yields Pb open parentheses italic s close parentheses and Ag Cl subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis
Perhitungan potensial standar sel pada reaksi (c) sebagai berikut:

Berdasarkan deret Volta, posisi logam Pb berada di sebelah kiri logam Ag sehingga reaksi (c) dapat terjadi secara spontan.

Jadi, ketiga reaksi redoks di atas dapat terjadi secara spontan.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Dengan hanya melihat deret besarya E°tanpa menghitung perkirakan apakahtiap reaksi redoks berikut dapat berlangsung spontan. Jika reaksi berlangsung spontan sebagaimana yang tertulis, buatlah diagram ...

4.7

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui berdasarkan deret volta reaksi antara logam magnesium (Mg) dengan larutan seng sulfat ( ZnSO 4 ) . Jelaskan apakah reaksi dapat berlangsung secara spontan atau tidak!

4.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui: Cd ∣ Cd 2 + ∣∣2 Ag + ∣2 Ag E o = + 1 , 20 V Cd ∣ Cd 2 + ∣∣ Cu 2 + ∣ Cu E o = + 0 , 74 V Pb ∣ Pb 2 + ∣∣2 Ag + ∣2 Ag E o = + 0 , 93 V 2 Na ∣2 Na + ∣∣ Pb 2 + ∣ Pb E o = + 2 , 58 V Pb 2 + ( a...

4.6

Jawaban terverifikasi

Diketahui beberapa data sebagai berikut. Notasi sel yang dapat berlangsung adalah...

2.3

Jawaban terverifikasi