Iklan

Iklan

Pertanyaan

Diketahui berdasarkan deret volta reaksi antara logam magnesium (Mg) dengan larutan seng sulfat ( ZnSO 4 ​ ) . Jelaskan apakah reaksi dapat berlangsung secara spontan atau tidak!

Diketahui berdasarkan deret volta reaksi antara logam magnesium (Mg) dengan larutan seng sulfat . Jelaskan apakah reaksi dapat berlangsung secara spontan atau tidak!

Iklan

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi antara logam magnesium (Mg) dengan larutan seng sulfat dapat berlangsung spontan karenalogam magnesium (Mg) terletak di sebelah kiri logam Zn sehingga logam Mg mengalami reaksi oksidasi dan logam Zn mengalami reaksi reduksi.

 reaksi antara logam magnesium (Mg) dengan larutan seng sulfat begin mathsize 14px style open parentheses Zn S O subscript 4 close parentheses end style dapat berlangsung spontan karena logam magnesium (Mg) terletak di sebelah kiri logam Zn sehingga logam Mg mengalami reaksi oksidasi dan logam Zn mengalami reaksi reduksi.

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Deret volta adalah urutan unsur-unsur logam pada tabel potensial elektrode standar. Deret ini memberikan informasi reaktivitas unsur logam dalam suatu reaksi redoks. Berikut merupakan deret volta. Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Pt Au Pada Deret Volta, unsur logam dengan potensial elektrode lebih negatif ditempatkan di bagian kiri, sedangkan unsur dengan potensial elektrode yang lebih positif ditempatkan di bagian kanan. Selain itu, sifat-sifat logam yang bisa dilihat dalam deret volta adalah: Reaktivitas unsur logam semakin berkurang dari kiri ke kanan. Sifat reduktor (daya reduksi) logam semakin berkurang dari kiri ke kanan. Kecenderungan logam untuk teroksidasi semakin berkurang dari kiri ke kanan. Sifat oksidator (daya oksidasi) logam semakin bertambah dari kiri ke kanan. Kecenderungan ion logam untuk tereduksi semakin bertambah dari kiri ke kanan Reaksi antara logam Mg dengan larutan adalah sebagai berikut. Di dalam reaksi tersebut, Mg mengalami reaksi oksidasi, sedangkan Zn mengalami reaksi reduksi. Berdasarkan deret volta,logam magnesium (Mg) terletak di sebelah kiri logam Zn maka reaksi dapatberlangsung secara spontan. Logam yang mudah mengalami reduksi adalah Zn ( lebih positif) Logam yang mudah mengalami oksidasi adalah Mg ( lebih negatif) Untuk reaksi selnya: Dengan demikian,reaksi antara logam magnesium (Mg) dengan larutan seng sulfat dapat berlangsung spontan karenalogam magnesium (Mg) terletak di sebelah kiri logam Zn sehingga logam Mg mengalami reaksi oksidasi dan logam Zn mengalami reaksi reduksi .

Deret volta adalah urutan unsur-unsur logam pada tabel potensial elektrode standar. Deret ini memberikan informasi reaktivitas unsur logam dalam suatu reaksi redoks. Berikut merupakan deret volta.

Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Pt Au

Pada Deret Volta, unsur logam dengan potensial elektrode lebih negatif ditempatkan di bagian kiri, sedangkan unsur dengan potensial elektrode yang lebih positif ditempatkan di bagian kanan. Selain itu, sifat-sifat logam yang bisa dilihat dalam deret volta adalah:

  • Reaktivitas unsur logam semakin berkurang dari kiri ke kanan.
  • Sifat reduktor (daya reduksi) logam semakin berkurang dari kiri ke kanan.
  • Kecenderungan logam untuk teroksidasi semakin berkurang dari kiri ke kanan.
  • Sifat oksidator (daya oksidasi) logam semakin bertambah dari kiri ke kanan.
  • Kecenderungan ion logam untuk tereduksi semakin bertambah dari kiri ke kanan

Reaksi antara logam Mg dengan larutan Zn S O subscript 4 adalah sebagai berikut.
Mg italic open parentheses italic s italic close parentheses and Zn to the power of 2 plus sign italic left parenthesis italic a italic q italic right parenthesis yields Mg to the power of 2 plus sign italic left parenthesis italic a italic q italic right parenthesis plus Zn italic open parentheses italic s italic close parentheses
Di dalam reaksi tersebut, Mg mengalami reaksi oksidasi, sedangkan Zn mengalami reaksi reduksi.
Berdasarkan deret volta, logam magnesium (Mg) terletak di sebelah kiri logam Zn maka reaksi dapat berlangsung secara spontan.

  • Logam yang mudah mengalami reduksi adalah Zn (begin mathsize 14px style E degree end style lebih positif)
  • Logam yang mudah mengalami oksidasi adalah Mg ( begin mathsize 14px style E degree end style lebih negatif )

 Untuk reaksi selnya:

 Katode space open parentheses reduksi close parentheses space colon space Zn to the power of 2 plus sign and 2 e yields Zn Anode space open parentheses oksidasi close parentheses space colon space Mg yields Mg to the power of 2 plus sign and 2 e Reaksi space sel space space space space space space space space space space space space colon space Zn to the power of 2 plus sign and Mg yields Zn and space Mg to the power of 2 plus sign 

Dengan demikian, reaksi antara logam magnesium (Mg) dengan larutan seng sulfat begin mathsize 14px style open parentheses Zn S O subscript 4 close parentheses end style dapat berlangsung spontan karena logam magnesium (Mg) terletak di sebelah kiri logam Zn sehingga logam Mg mengalami reaksi oksidasi dan logam Zn mengalami reaksi reduksi.

Latihan Bab

Konsep Kilat

Pendahuluan Elektrokimia

Sel Volta

Korosi

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1rb+

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Dengan hanya melihat deret besarya E°tanpa menghitung perkirakan apakahtiap reaksi redoks berikut dapat berlangsung spontan. Jika reaksi berlangsung spontan sebagaimana yang tertulis, buatlah diagram ...

1rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia