Diketahui berdasarkan deret volta reaksi antara logam magnesium (Mg) dengan larutan seng sulfat ( ZnSO 4 ​ ) . Jelaskan apakah reaksi dapat berlangsung secara spontan atau tidak!

Pembahasan

Deret volta adalah urutan unsur-unsur logam pada tabel potensial elektrode standar. Deret ini memberikan informasi reaktivitas unsur logam dalam suatu reaksi redoks. Berikut merupakan deret volta. Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Pt Au Pada Deret Volta, unsur logam dengan potensial elektrode lebih negatif ditempatkan di bagian kiri, sedangkan unsur dengan potensial elektrode yang lebih positif ditempatkan di bagian kanan. Selain itu, sifat-sifat logam yang bisa dilihat dalam deret volta adalah: Reaktivitas unsur logam semakin berkurang dari kiri ke kanan. Sifat reduktor (daya reduksi) logam semakin berkurang dari kiri ke kanan. Kecenderungan logam untuk teroksidasi semakin berkurang dari kiri ke kanan. Sifat oksidator (daya oksidasi) logam semakin bertambah dari kiri ke kanan. Kecenderungan ion logam untuk tereduksi semakin bertambah dari kiri ke kanan Reaksi antara logam Mg dengan larutan adalah sebagai berikut. Di dalam reaksi tersebut, Mg mengalami reaksi oksidasi, sedangkan Zn mengalami reaksi reduksi. Berdasarkan deret volta,logam magnesium (Mg) terletak di sebelah kiri logam Zn maka reaksi dapatberlangsung secara spontan. Logam yang mudah mengalami reduksi adalah Zn ( lebih positif) Logam yang mudah mengalami oksidasi adalah Mg ( lebih negatif) Untuk reaksi selnya: Dengan demikian,reaksi antara logam magnesium (Mg) dengan larutan seng sulfat dapat berlangsung spontan karenalogam magnesium (Mg) terletak di sebelah kiri logam Zn sehingga logam Mg mengalami reaksi oksidasi dan logam Zn mengalami reaksi reduksi .