Diketahui beberapa data sebagai berikut.    Notasi sel yang dapat berlangsung adalah...

Reduksi: 

Oksidasi: 

Menyetarakan jumlah elektron pada reaksi dengan mengkalikan dengan KPK dari elektron pada reaksi reduksi dan oksidasi.

 

Reduksi: 

Oksidasi: 

Reaksi sel: 

Pada sel volta, anode merupakan elektrode bermuatan negatif yang menjadi tempat terjadinya reaksi oksidasi. Sedangkan, katode adalah elektrode bermuatan positif, yang menjadi tempat terjadinya reaksi reduksi. 

• Anode adalah logam B dan katode adalah logam A.
   
• 
• Notasi selnya adalah  

Jadi, pada sel volta tersebut:
a. anode adalah logam B dan katode adalah logam A.
b. Reaksi di anode: 
    di katode: .
c. Notasi sel: .

1. Menentukan potensial elektroda loga Cu, Zn, Mg dan Sn.

$$\begin{gathered} {{\mathrm{E}}^{\mathrm{o}}}_{\mathrm{red}}(\mathrm{Cu})=0,34\mathrm{V} \\ {{\mathrm{E}}^{\mathrm{o}}}_{\mathrm{sel}}={{\mathrm{E}}^{\mathrm{o}}}_{\mathrm{red}}-{{\mathrm{E}}^{\mathrm{o}}}_{\mathrm{oks}} \\ 1,1=0,34-{{\mathrm{E}}^{\mathrm{o}}}_{\mathrm{oks}} \\ {\mathrm{E}}^{\mathrm{o}}\mathrm{Zn}=-0,76\mathrm{V} \\ {{\mathrm{E}}^{\mathrm{o}}}_{\mathrm{sel}}={{\mathrm{E}}^{\mathrm{o}}}_{\mathrm{red}}-{{\mathrm{E}}^{\mathrm{o}}}_{\mathrm{oks}} \\ 1,58=-0,76-{{\mathrm{E}}^{\mathrm{o}}}_{\mathrm{oks}} \\ {\mathrm{E}}^{\mathrm{o}}\mathrm{Mg}=-2,34\mathrm{V} \\ {{\mathrm{E}}^{\mathrm{o}}}_{\mathrm{sel}}={{\mathrm{E}}^{\mathrm{o}}}_{\mathrm{red}}-{{\mathrm{E}}^{\mathrm{o}}}_{\mathrm{oks}} \\ 2,11={{\mathrm{E}}^{\mathrm{o}}}_{\mathrm{red}}-(-2,34) \\ {\mathrm{E}}^{\mathrm{o}}\mathrm{Sn}=-0,23 \end{gathered}$$ 

2. Semakin kecil nilai E°_red suatu zat maka zat tersebut mempunyai kemampuan atau daya oksidasi yang besar. 

3. Logam Zn dan Mg akan larut dalam larutan Sn²⁺ karena memiliki potensial reduksi yang lebih kecil. Dalam kata lain logam Zn dan Mg akan teroksidasi membentuk ion-ionnya. Sedangkan logam Cu tidak akan larut, karena daya reduksinya lebih besar dibanding Sn.

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah sesuai penjelasan di atas.

Potensial sel yang diukur pada keadaan standar disebut dengan potensial sel standar ().  dapat ditentukan dengan persamaan matematis

Berdasarkan data   yang diketahui pada soal, 

 

dapat kita ketahui bahwa semua  bernilai positif, sehingga kemungkinan potensial reduksi standar dari elektrode yang mengalami reduksi lebih besar dari elektrode yang mengalami oksidas. Sehingga urutan potensial reduksi standarnya adalah:

Berdasarkan penjelasan di atas,  adalah oksidator terkuat dan  adalah reduktor terkuat. Dengan demikian, ion dari logam  dapat mengoksidasi logam  dan . Pada pilihan jawaban yang tersedia, pilihan jawaban B kurang kata "ion". Lebih tepat, yang akan mengoksidasi logam Pb dan Zn adalah ion dari logam  bukan logam . 

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

a. Cara berlangsung reaksi larutan ion  yang dicelupkan logam  ke dalamnya adalah terjadi transfer elektron secara langsung dari logam  ke ion . Dimana, logam  akan larut dan melepas elektron dan membentuk ion , sementara ion  menangkap elektron dan membentuk endapan .

b. Cara menghindari transfer elektron melalui kontak langsung pada reaksi adalah melalui jembatan garam.

c. Diagram sel Volta =  

d. Fungsi jembatan garam adalah untuk mempertahankan kenetralan medium elektrolit tempat batang elektrode berada.

e. Notasi sel =  

Jadi, jawaban yang benar sesuai penjelasan diatas.