Pertanyaan

Diketahui K sp Al ( OH ) 3 = 3 , 7 × 1 0 − 15 , berapakah kelarutannya dalam larutan yang mempunyai pH = 12 .

Diketahui $K_{sp} Al (OH)_{3} = 3, 7 \times 1 0^{- 15}$ , berapakah kelarutannya dalam larutan yang mempunyai $pH = 12$ .

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Kelarutan Ca ( OH ) 2 dalam larutan NaOH yang pH-nya 13 adalah 4 × 10 − 4 mol / L . Kelarutan suatu garam dalam air dipengaruhi oleh nilai tetapan hasil kelarutan ( K sp ) dari garam tersebut. Sehingga untuk menentukan kelarutan yang paling besar dengan menentukan nilaikelarutan ( s ) berdasarkan nilai K sp -nya. Jika jumlah ion dalam senyawa terlarut 2, maka K sp dapat ditentukan dengan: K sp = s 2 Jika jumlah ion dalam senyawa terlarut 3 : K sp = 4 s 3 Jika jumlah ion dalam senyawa terlarut 4: K sp = 27 s 4 K sp Al ( OH ) 3 = 3 , 7 × 1 0 − 15 , Al ( OH ) 3 mempunyai jumah ion 4menurut reaksi ionisasi: Al ( OH ) 3 ( a q ) ⇌ Al 3 + ( a q ) + 3 OH − ( a q ) Konsentrasi ion OH − dalam larutanyang pH-nya 12 pH pOH pOH 2 [ OH − ] = = = = = = = = 12 14 − pH 14 − 12 2 − lo g [ OH − ] − lo g [ OH − ] 1 0 − 2 0 , 01 M Kelarutan Al ( OH ) 3 dalamlarutanyang pH-nya 12 Sehingga, berdasarkan pengaruh ion senama (ion OH − )dilihat dari reaksi di atas, kelarutan Al ( OH ) 3 dapat ditentukan dengan: K sp Al ( OH ) 3 3 , 7 × 1 0 − 15 3 , 7 × 1 0 − 15 s s = = = = = [ Al 3 + ] [ OH − ] 3 s × ( 0 , 01 ) 3 s × 1 0 − 6 1 0 − 6 3 , 7 × 1 0 − 15 3 , 7 × 1 0 − 9 mol / L Kelarutan Al ( OH ) 3 dalam larutan yang pH-nya 12adalah 3 , 7 × 10 − 9 mol / L .

Kelarutan $Ca (OH)_{2}$ dalam larutan $NaOH$ yang pH-nya 13 adalah $4 \times 10^{- 4} mol / L$ .

Kelarutan suatu garam dalam air dipengaruhi oleh nilai tetapan hasil kelarutan $(K_{sp})$ dari garam tersebut. Sehingga untuk menentukan kelarutan yang paling besar dengan menentukan nilai kelarutan $(s)$ berdasarkan nilai $K_{sp}$ -nya.

Jika jumlah ion dalam senyawa terlarut 2, maka $K_{sp}$ dapat ditentukan dengan: $K_{sp} = s^{2}$
Jika jumlah ion dalam senyawa terlarut 3 : $K_{sp} = 4 s^{3}$
Jika jumlah ion dalam senyawa terlarut 4: $K_{sp} = 27 s^{4}$

$K_{sp} Al (OH)_{3} = 3, 7 \times 1 0^{- 15}$ , $Al (OH)_{3}$ mempunyai jumah ion 4 menurut reaksi ionisasi:

$Al (OH)_{3} (a q) ⇌ Al^{3 +} (a q) + 3 OH^{-} (a q)$

Konsentrasi ion $OH^{-}$ dalam larutan yang pH-nya 12

$pH pOH pOH 2 [OH^{-}] = = = = = = = = 12 14 - pH 14 - 12 2 - lo g [OH^{-}] - lo g [OH^{-}] 1 0^{- 2} 0, 01 M$

Kelarutan $Al (OH)_{3}$ dalam larutan yang pH-nya 12

$\mathrm{MOH}(aq)\rightleftharpoons\mathrm M^+(aq)+\mathrm{OH}^-(aq)\\\;{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}0}{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0},}{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}1}{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}0}{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0},}{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}1}{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}0}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0},}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}01}\\\mathrm{Al}{(\mathrm{OH})}_3(aq)\rightleftharpoons\mathrm{Al}^{3+}(aq)+{3\mathrm{OH}}^-(aq)\\{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}s}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}s}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}3}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}s}$

Sehingga, berdasarkan pengaruh ion senama (ion $OH^{-}$ ) dilihat dari reaksi di atas, kelarutan $Al (OH)_{3}$ dapat ditentukan dengan:

$K_{sp} Al (OH)_{3} 3, 7 \times 1 0^{- 15} 3, 7 \times 1 0^{- 15} s s = = = = = [Al^{3 +}] [OH^{-}]^{3} s \times (0, 01)^{3} s \times 1 0^{- 6} \frac{3 , 7 \times 1 0 ^{- 15}}{1 0 ^{- 6}} 3, 7 \times 1 0^{- 9} mol / L$