Pertanyaan

Larutan jenuh Ca ( OH ) 2 memiliki pH =11. Hitunglah harga K sp Ca ( OH ) 2 !

Larutan jenuh $Ca (OH)_{2}$ memiliki pH = 11. Hitunglah harga $K_{sp} Ca (OH)_{2}$ !

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang paling tepat adalah 5 × 10 − 10 . Kelarutan adalah kemampuan suatu zat untuk larut dalam suatu pelarutnya. Kelarutan dinyatakan dalam jumlah maksimum zat terlarut yang larut dalam suatu pelarut pada kesetimbangan. Hasil kali kelarutan ( K sp ) merupakan sebuah tetapan yang didapatkan darihasil kalikonsentrasi ion pada kondisi larutan tersebut jenuh setelah dipangkatkan dengan nilai koefisien dari persamaan ionisasinya. Jika hasil konsentrasi ion-ion adalah Q c maka jika Q c < K sp berarti larutan belum jenuh, jika Q c = K sp maka larutan tepat jenuh dan jika Q c > K sp maka larutan lewat jenuh. Karena Ca ( OH ) 2 bersifat basa maka harus ditentukan terlebih dahulu konsentrasi ion OH − . pH = 11 pH + pOH = 14 pOH = 14 − pH pOH = 14 pOH = 3 pOH = − lo g [ OH − ] 3 = − lo g [ OH − ] [ OH − ] = 1 0 − 3 Ca ( OH ) 2 → Ca 2 + + 2 OH − Ca 2 + koefisiennya 1 [ Ca 2 + ] = 2 1 × 1 0 − 3 [ Ca 2 + ] = 5 × 1 0 − 4 K sp = [ Ca 2 + ] [ OH − ] 2 K sp = [ 5 × 1 0 − 4 ] [ 1 0 − 3 ] 2 K sp = [ 5 × 1 0 − 4 ] [ 1 0 − 6 ] K sp = 5 × 1 0 − 10

Jawaban yang paling tepat adalah $5 \times 10^{- 10}$ .

Kelarutan adalah kemampuan suatu zat untuk larut dalam suatu pelarutnya. Kelarutan dinyatakan dalam jumlah maksimum zat terlarut yang larut dalam suatu pelarut pada kesetimbangan. Hasil kali kelarutan $(K_{sp})$ merupakan sebuah tetapan yang didapatkan dari hasil kali konsentrasi ion pada kondisi larutan tersebut jenuh setelah dipangkatkan dengan nilai koefisien dari persamaan ionisasinya. Jika hasil konsentrasi ion-ion adalah $Q_{c}$ maka jika $Q_{c} < K_{sp}$ berarti larutan belum jenuh, jika $Q_{c} = K_{sp}$ maka larutan tepat jenuh dan jika $Q_{c} > K_{sp}$ maka larutan lewat jenuh. Karena $Ca (OH)_{2}$ bersifat basa maka harus ditentukan terlebih dahulu konsentrasi ion $OH^{-}$ .

$pH = 11 pH + pOH = 14 pOH = 14 - pH pOH = 14 pOH = 3 pOH = - lo g [OH^{-}] 3 = - lo g [OH^{-}] [OH^{-}] = 1 0^{- 3} Ca (OH)_{2} \to Ca^{2 +} + 2 OH^{-} Ca^{2 +} koefisiennya 1 [Ca^{2 +}] = \frac{1}{2} \times 1 0^{- 3} [Ca^{2 +}] = 5 \times 1 0^{- 4} K_{sp} = [Ca^{2 +}] [OH^{-}]^{2} K_{sp} = [5 \times 1 0^{- 4}] [1 0^{- 3}]^{2} K_{sp} = [5 \times 1 0^{- 4}] [1 0^{- 6}] K_{sp} = 5 \times 1 0^{- 10}$