Pertanyaan

Larutan jenuh senyawa hidroksida dari suatu logam M, M ( OH ) 3 , mempunyai pH 9,00. Harga Ksp dari senyawa ini adalah ....

Larutan jenuh senyawa hidroksida dari suatu logam M, $M (OH)_{3}$ , mempunyai pH 9,00. Harga $Ksp$ dari senyawa ini adalah ....

$3, 3 \times 1 0^{- 37}$
$3, 0 \times 1 0^{- 36}$
$1, 0 \times 1 0^{- 10}$
$3, 0 \times 1 0^{- 20}$
$3, 3 \times 1 0^{- 21}$

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah E Kelarutan ( solubility ) adalah jumlah maksimum suatu zat yang dapat larut dalam pelarut tertentu. Satuan kelarutan biasanya dinyatakan dalam gram/Liter atau mol/ Liter.Sedanglan hasil kali kelarutan ( Ksp ) menggambarkan perkalian konsentrasi ion-ion elektrolit yang sukar larut dalam larutan jenuhnya, dipangkatkan koefisiennya masing-masing. Menentukan [ OH − ] : pH = 9 pOH = 14 − 9 = 5 [ OH − ] = 1 0 − 5 Menentukan kelarutan: M ( OH ) 3 ⇌ M 3 + + 3 OH − s s 3 s OH − = 3 s 1 0 − 5 = 3 s s = 3 , 3 × 1 0 − 6 Menentukan tetapan hasil kali kelarutan : M ( OH ) 3 ⇌ M 3 + + 3 OH − s s 3 s Ksp = [ M 3 + ] [ OH − ] 3 Ksp = [ 3 , 3 × 1 0 − 6 ] [ 1 0 − 5 ] 3 Ksp = 3 , 3 × 1 0 − 21

Jadi, jawaban yang benar adalah E

Kelarutan (solubility) adalah jumlah maksimum suatu zat yang dapat larut dalam pelarut tertentu. Satuan kelarutan biasanya dinyatakan dalam gram/Liter atau mol/ Liter. Sedanglan hasil kali kelarutan ( $Ksp$ ) menggambarkan perkalian konsentrasi ion-ion elektrolit yang sukar larut dalam larutan jenuhnya, dipangkatkan koefisiennya masing-masing.

Menentukan $[OH^{-}]$ :

$pH = 9 pOH = 14 - 9 = 5 [OH^{-}] = 1 0^{- 5}$