Pertanyaan

K sp Ca ( OH ) 2 = 4 × 1 0 − 6 , berapa kelarutan Ca ( OH ) 2 dalam larutan NaOH yang pH-nya 13?

$K_{sp} Ca (OH)_{2} = 4 \times 1 0^{- 6}$ , berapa kelarutan $Ca (OH)_{2}$ dalam larutan $NaOH$ yang pH-nya 13? $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Kelarutan Ca ( OH ) 2 dalam larutan NaOH yang pH-nya 13 adalah 4 × 10 − 4 mol / L . Kelarutan suatu garam dalam air dipengaruhi oleh nilai tetapan hasil kelarutan ( K sp ) dari garam tersebut. Sehingga untuk menentukan kelarutan yang paling besar dengan menentukan nilaikelarutan ( s ) berdasarkan nilai K sp -nya. Jika jumlah ion dalam senyawa terlarut 2, maka K sp dapat ditentukan dengan: K sp = s 2 Jika jumlah ion dalam senyawa terlarut 3 : K sp = 4 s 3 Jika jumlah ion dalam senyawa terlarut 4: K sp = 27 s 4 K sp Ca ( OH ) 2 = 4 × 1 0 − 6 , Ca ( OH ) 2 mempunyai jumah ion 3 menurut reaksi ionisasi: Ca ( OH ) 2 ( a q ) ⇌ Ca 2 + ( a q ) + 2 OH − ( a q ) Konsentrasi ion OH − dalam larutan NaOH yang pH-nya 13 pH pOH pOH 1 [ OH − ] = = = = = = = = 13 14 − pH 14 − 13 1 − lo g [ OH − ] − lo g [ OH − ] 1 0 − 1 0 , 1 M Kelarutan Ca ( OH ) 2 dalamlarutan NaOH yang pH-nya 13 Sehingga, berdasarkan pengaruh ion senama (ion OH − )dilihat dari reaksi di atas, kelarutan Ca ( OH ) 2 dapat ditentukan dengan: K sp Ca ( OH ) 2 4 × 1 0 − 6 4 × 1 0 − 6 s s = = = = = [ Ca 2 + ] [ OH − ] 2 s × ( 0 , 1 ) 2 s × 1 0 − 2 1 0 − 2 4 × 1 0 − 6 4 × 1 0 − 4 mol / L Kelarutan Ca ( OH ) 2 dalam larutan NaOH yang pH-nya 13 adalah 4 × 10 − 4 mol / L .

Kelarutan $Ca (OH)_{2}$ dalam larutan $NaOH$ yang pH-nya 13 adalah $4 \times 10^{- 4} mol / L$ .

Kelarutan suatu garam dalam air dipengaruhi oleh nilai tetapan hasil kelarutan $(K_{sp})$ dari garam tersebut. Sehingga untuk menentukan kelarutan yang paling besar dengan menentukan nilai kelarutan $(s)$ berdasarkan nilai $K_{sp}$ -nya.

Jika jumlah ion dalam senyawa terlarut 2, maka $K_{sp}$ dapat ditentukan dengan: $K_{sp} = s^{2}$
Jika jumlah ion dalam senyawa terlarut 3 : $K_{sp} = 4 s^{3}$
Jika jumlah ion dalam senyawa terlarut 4: $K_{sp} = 27 s^{4}$

$K_{sp} Ca (OH)_{2} = 4 \times 1 0^{- 6}$ , $Ca (OH)_{2}$ mempunyai jumah ion 3 menurut reaksi ionisasi:

$Ca (OH)_{2} (a q) ⇌ Ca^{2 +} (a q) + 2 OH^{-} (a q)$

Konsentrasi ion $OH^{-}$ dalam larutan $NaOH$ yang pH-nya 13

$pH pOH pOH 1 [OH^{-}] = = = = = = = = 13 14 - pH 14 - 13 1 - lo g [OH^{-}] - lo g [OH^{-}] 1 0^{- 1} 0, 1 M$

Kelarutan $Ca (OH)_{2}$ dalam larutan $NaOH$ yang pH-nya 13

$\mathrm{NaOH}(aq)\rightleftharpoons\mathrm{Na}^+(aq)+\mathrm{OH}^-(aq)\\\;{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}0}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0},}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}1}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}0}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0},}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}1}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}0}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0},}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}1}\\\\\mathrm{Ca}{(\mathrm{OH})}_2(aq)\rightleftharpoons\mathrm{Ca}^{2+}(aq)+{2\mathrm{OH}}^-(aq)\\{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}s}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}s}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}2}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}s}$

Sehingga, berdasarkan pengaruh ion senama (ion $OH^{-}$ ) dilihat dari reaksi di atas, kelarutan $Ca (OH)_{2}$ dapat ditentukan dengan:

$K_{sp} Ca (OH)_{2} 4 \times 1 0^{- 6} 4 \times 1 0^{- 6} s s = = = = = [Ca^{2 +}] [OH^{-}]^{2} s \times (0, 1)^{2} s \times 1 0^{- 2} \frac{4 \times 1 0 ^{- 6}}{1 0 ^{- 2}} 4 \times 1 0^{- 4} mol / L$