Kelarutan Ca(OH)2 dalam larutan NaOH yang pH-nya 13 adalah 4×10−4 mol/L.
Kelarutan suatu garam dalam air dipengaruhi oleh nilai tetapan hasil kelarutan (Ksp) dari garam tersebut. Sehingga untuk menentukan kelarutan yang paling besar dengan menentukan nilai kelarutan (s) berdasarkan nilai Ksp-nya.
- Jika jumlah ion dalam senyawa terlarut 2, maka Ksp dapat ditentukan dengan: Ksp=s2
- Jika jumlah ion dalam senyawa terlarut 3 :Ksp=4s3
- Jika jumlah ion dalam senyawa terlarut 4: Ksp=27s4
Ksp Ca(OH)2=4×10−6, Ca(OH)2 mempunyai jumah ion 3 menurut reaksi ionisasi:
Ca(OH)2(aq)⇌Ca2+(aq)+2OH−(aq)
Konsentrasi ion OH− dalam larutan NaOH yang pH-nya 13
pHpOHpOH1[OH−]========1314−pH14−131−log [OH−]−log [OH−]10−10,1 M
Kelarutan Ca(OH)2 dalam larutan NaOH yang pH-nya 13
Sehingga, berdasarkan pengaruh ion senama (ion OH−) dilihat dari reaksi di atas, kelarutan Ca(OH)2 dapat ditentukan dengan:
Ksp Ca(OH)24×10−64×10−6ss=====[Ca2+][OH−]2s×(0,1)2 s×10−210−24×10−64×10−4 mol/L
Kelarutan Ca(OH)2 dalam larutan NaOH yang pH-nya 13 adalah 4×10−4 mol/L.