Pertanyaan

Diketahui K sp Mg ( OH ) 2 = 6 × 1 0 − 12 . Jika larutan MgCl 2 0,015 M dinaikkan pH-nya, tentukanlah pH pada saat mualai terbentuk endapan!

Diketahui $K_{sp} Mg (OH)_{2} = 6 \times 1 0^{- 12}$ . Jika larutan $MgCl_{2}$ 0,015 M dinaikkan pH-nya, tentukanlah pH pada saat mualai terbentuk endapan! $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH pada saat mulai terbentuk endapan adalah 9 + lo g 2 . Penentuan pH pada saat pengendapan dapat dilakukan dengan mencari konsentrasi ion hidroksida dalam reaksi kimia. Konsentrasi dalam hal ini adalah harga kelarutan ion. Sehingga, penyelesaian soal di atas mengikuti langkah berikut: Reaksi ionisasi dan kelarutan Mg ( OH ) 2 dan MgCl 2 Menghitung konsentrasi ion OH − K sp Mg ( OH ) 2 6 × 1 0 − 12 s 2 s 2 s 2 s s s = = = = = = = = [ Mg 2 + ] [ OH − ] 2 ( 0 , 015 M ) ( s 2 ) 0 , 015 6 × 1 0 − 12 400 × 1 0 − 12 4 × 1 0 − 10 4 × 1 0 − 10 2 × 1 0 − 5 konsentrasi ion [ OH − ] = 2 × 1 0 − 5 Menentukan pH pOH pH = = = = = = − lo g [ OH − ] − lo g 2 × 1 0 − 5 5 − lo g 2 14 − pOH 14 − ( 5 − lo g 2 ) 9 + lo g 2 Berdasarkan hasil perhitungan, pH saat pengendapan adalah 9 + lo g 2 .

pH pada saat mulai terbentuk endapan adalah $9 + lo g 2$ .

Penentuan pH pada saat pengendapan dapat dilakukan dengan mencari konsentrasi ion hidroksida dalam reaksi kimia. Konsentrasi dalam hal ini adalah harga kelarutan ion. Sehingga, penyelesaian soal di atas mengikuti langkah berikut:

Reaksi ionisasi dan kelarutan $Mg (OH)_{2}$ dan $MgCl_{2}$

$\mathrm{Mg}{(\mathrm{OH})}_2(aq)\rightleftharpoons\mathrm{Mg}^{2+}(aq)+2\mathrm{OH}^-(aq)\\\;\;\;\;\;\;\;{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}s}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}s}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}2}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}s}$

${\mathrm{MgCl}}_2(aq)\rightleftharpoons\mathrm{Mg}^{2+}(aq)+2\mathrm{Cl}^-(aq)\\{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}0}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0},}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}015}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm M}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}0}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0},}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}015}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm M}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}0}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0},}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}030}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm M}$

Menghitung konsentrasi ion $OH^{-}$

$K_{sp} Mg (OH)_{2} 6 \times 1 0^{- 12} s^{2} s^{2} s^{2} s s s = = = = = = = = [Mg^{2 +}] [OH^{-}]^{2} (0, 015 M) (s^{2}) \frac{6 \times 1 0 ^{- 12}}{0 , 015} 400 \times 1 0^{- 12} 4 \times 1 0^{- 10} 4 \times 1 0^{- 10} 2 \times 1 0^{- 5} konsentrasi ion [OH^{-}] = 2 \times 1 0^{- 5}$