Pertanyaan

Diketahui beberapa reaksi berikut. ( 1 ) AgNO 3 + NaCl → AgCl + NaNO 3 ( 2 ) SnCl 2 + I 2 + 2 HCl → SnCl 4 + 2 HI ( 3 ) H 2 + Cl 2 → 2 HCl ( 4 ) Cu 2 O + C → 2 Cu + CO ( 5 ) CuO + 2 HCl → CuCl 2 + H 2 O Apakah reaksi tersebut termasuk reaksi redoks? Jelaskan! Jika termasuk reaksi redoks, tentukan reduktor dan oksidatornya.

Diketahui beberapa reaksi berikut.

$(1) AgNO_{3} + NaCl \to AgCl + NaNO_{3} (2) SnCl_{2} + I_{2} + 2 HCl \to SnCl_{4} + 2 HI (3) H_{2} + Cl_{2} \to 2 HCl (4) Cu_{2} O + C \to 2 Cu + CO (5) CuO + 2 HCl \to CuCl_{2} + H_{2} O$

Apakah reaksi tersebut termasuk reaksi redoks? Jelaskan!
Jika termasuk reaksi redoks, tentukan reduktor dan oksidatornya.

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Tidak semua reaksi kimia adalah reaksi redoks.Reaksi redoks adalah reaksi yang terdiri dari reaksi reduksi dan oksidasi. Reduktor adalah zat yang menyebabkan zat lain terreduksi. Oksidator adalahzat yang menyebabkan zat lain teroksidasi. a. Apakah reaksi tersebut termasuk reaksi redoks? Jelaskan! Tidak semua reaksi diatas adalah reaksi redoks. Reaksi redoks adalah reaksi yang terdiri dari reaksi reduksi dan oksidasi. Ciri reaksi redoks yaitu adanyaperubahan bilangan oksidasi (biloks) naik dan turun pada pereaksi. Untuk mengetahuinya, kita dapat menghitung satu persatu nilai biloksnya. Reaksi oksidasi adalah reaksi yang terjadikenaikan biloks sedangkan reaksi reduksi terjadi penurunan biloks. Selain itu dengan menghitung ada juga cara cepat untuk mengetahuinya, yaitu melihat adanya unsur bebas pada pereaksi ataupun hasil reaksi. Jika ada unsur bebas di salah satu sisinya, maka reaksi tersebut adalah reaksi redoks. Tanpa menghitung kita dapat langsung mengetahui bahwa reaksi 2), 3), dan 4) adalah reaksi redoks. Untuk memastikan dapat kita hitung masing-masing perubahan biloksnya. b. Jika termasuk reaksi redoks, tentukan reduktor dan oksidatornya. Reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi dan menyebabkan zat lain terreduksi. Oksidator adalahzat yang mengalami reduksi dan menyebabkan zat lain teroksidasi. Pada reaksi 2), reduktoradalah SnCl 2 dan oksidator adalah I 2 . Pada reaksi 3), reduktor adalah H 2 dan oksidator adalah Cl 2 . Pada reaksi 4), reduktor adalah C dan oksidator adalah Cu 2 O .

Tidak semua reaksi kimia adalah reaksi redoks. Reaksi redoks adalah reaksi yang terdiri dari reaksi reduksi dan oksidasi.

Reduktor adalah zat yang menyebabkan zat lain terreduksi.
Oksidator adalah zat yang menyebabkan zat lain teroksidasi.

a. Apakah reaksi tersebut termasuk reaksi redoks? Jelaskan!

Tidak semua reaksi diatas adalah reaksi redoks. Reaksi redoks adalah reaksi yang terdiri dari reaksi reduksi dan oksidasi. Ciri reaksi redoks yaitu adanya perubahan bilangan oksidasi (biloks) naik dan turun pada pereaksi. Untuk mengetahuinya, kita dapat menghitung satu persatu nilai biloksnya. Reaksi oksidasi adalah reaksi yang terjadi kenaikan biloks sedangkan reaksi reduksi terjadi penurunan biloks. Selain itu dengan menghitung ada juga cara cepat untuk mengetahuinya, yaitu melihat adanya unsur bebas pada pereaksi ataupun hasil reaksi. Jika ada unsur bebas di salah satu sisinya, maka reaksi tersebut adalah reaksi redoks. Tanpa menghitung kita dapat langsung mengetahui bahwa reaksi 2), 3), dan 4) adalah reaksi redoks. Untuk memastikan dapat kita hitung masing-masing perubahan biloksnya.

b. Jika termasuk reaksi redoks, tentukan reduktor dan oksidatornya.

Reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi dan menyebabkan zat lain terreduksi. Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi dan menyebabkan zat lain teroksidasi.

Pada reaksi 2), reduktor adalah $SnCl_{2}$ dan oksidator adalah $I_{2}$ .
Pada reaksi 3), reduktor adalah $H_{2}$ dan oksidator adalah $Cl_{2}$ .
Pada reaksi 4), reduktor adalah $C$ dan oksidator adalah $Cu_{2} O$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.2 (4 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi darireaksi redoks berikut. Tentukan pula oksidator dan reduktornya. 3 Mn 2 + + 2 MnO 4 − + 2 H 2 O → 5 MnO 2 + 4 H +

5.0

Jawaban terverifikasi

Apakah reaksi berikut reaksi redoks atau bukan? Jika reaksi redoks tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi dari reaksi:

4.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan reaksi berikut ke dalam penggolongan reaksi redoks atau bukan redoks berdasarkan perubahan bilangan oksidasinya! Tentukan oksidator, reduktor, hasil reduksi, dan oksidasinya! 2 KI ( a q ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi redoks berikut. 2 KI + MnO 2 + 2 H 2 SO 4 → I 2 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + 2 H 2 O Tentukan reaksi oksidasi, reaksi reduksi, oksidator, dan reduktor pada reaksi redo...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan kenaikan dan penurunan biloks dalam reaksi berikut ini, kemudian tentukan reduktor dan oksidatornya.

0.0

Jawaban terverifikasi