Pertanyaan

Diberikan rangkaian sel Volta sebagai berikut. Diketahui data potensial reduksi standar ( E ∘ ) sebagai berikut: Al 3 + ( a q ) + 3 e − → Al ( s ) E ∘ = − 1 , 71 V Mg 2 + ( a q ) + 2 e − → Mg ( s ) E ∘ = − 2 , 34 V Pernyataan di bawah ini yang tepat menggambarkan sel Volta di atas adalah ...

Diberikan rangkaian sel Volta sebagai berikut.

Diketahui data potensial reduksi standar ( $E^{\circ}$ ) sebagai berikut:

$Al^{3 +} (a q) + 3 e^{-} \to Al (s) E^{\circ} = - 1, 71 V Mg^{2 +} (a q) + 2 e^{-} \to Mg (s) E^{\circ} = - 2, 34 V$

Pernyataan di bawah ini yang tepat menggambarkan sel Volta di atas adalah ...

Massa logam magnesium akan bertambah selama sel Volta berfungsi. $\;$
Logam magnesium bertindak sebagai elektroda positif. $\;$
Elektron mengalir dari logam magnesium menuju logam aluminium. $\;$
lon magnesium lebih mudah tereduksi dibandingkan ion aluminium. $\;$
Sel Volta tidak dapat berfungsi karena kedua elektrodenya memiliki potensial standar reduksi bertanda negatif. $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang paling tepat adalah C.Elektron mengalir dari logam magnesium menuju logam aluminium. Pada soal diketahui elektrode reduksi standar Al dan Mg. Untuk dapat menjawab mana pernyataan yang tepat, maka perlu mengetahui mana yang berperan sebagai reaksi reduksi dan oksidasi, serta menentukan elektrode potensial sel. Berdasarkan harga E ∘ , unsur yang memiliki harga E ∘ lebih besar (Al) akan mengalami reduksi. Unsur yang memiliki harga E ∘ lebih kecil (Mg) akan mengalami oksidasi. Dalam sel volta: Katode (+)terjadi reaksi reduksi (Al) dan massanya akan bertambah Anode (-) terjadi oksidasi (Mg) dan massanya akan berkurang Untuk mencari nilai E ∘ sel digunakan rumus: E ∘ sel = = = E ∘ reduksi − E ∘ oksidasi − 1 , 71 − ( − 2 , 34 ) + 0 , 63 volt Elektron mengalir dari anoda ke katode, yaitu dari Mg ke AI. Maka pernyataan yang benar adalahelektron mengalir dari Mg ke AI.

Jawaban yang paling tepat adalah C. Elektron mengalir dari logam magnesium menuju logam aluminium. $\;$

Pada soal diketahui elektrode reduksi standar Al dan Mg. Untuk dapat menjawab mana pernyataan yang tepat, maka perlu mengetahui mana yang berperan sebagai reaksi reduksi dan oksidasi, serta menentukan elektrode potensial sel.

Berdasarkan harga $E^{\circ}$ , unsur yang memiliki harga $E^{\circ}$ lebih besar (Al) akan mengalami reduksi. Unsur yang memiliki harga $E^{\circ}$ lebih kecil (Mg) akan mengalami oksidasi.

Dalam sel volta:

Katode (+) terjadi reaksi reduksi (Al) dan massanya akan bertambah

Anode (-) terjadi oksidasi (Mg) dan massanya akan berkurang

Untuk mencari nilai $E^{\circ} sel$ digunakan rumus:

$E^{\circ} sel = = = E^{\circ}_{reduksi} - E^{\circ}_{oksidasi} - 1, 71 - (- 2, 34) + 0, 63 volt$

Elektron mengalir dari anoda ke katode, yaitu dari Mg ke AI.

Maka pernyataan yang benar adalah elektron mengalir dari Mg ke AI.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Diberikan data potensial reduksi standar sebagai berikut. Sn 2 + + 2 e − → Sn E ∘ = − 0 , 136 V Pb 2 + + 2 e − → Pb E ∘ = − 0 , 126 V Suatu sel elektrokimia disusun dengan menghubungkan bata...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan sel volta pada gambar di bawah dan tunjukkan mana yang menjadi: anode, katode, jembatan garam, elektrode sumber elektron, elektrodebermuatan positif, dan elektrode...

4.8

Jawaban terverifikasi

Perhatikan gambar sel volta di bawah. Ke arah mana elektron mengalir? Pada setengah-sel yang manakah oksidasi terjadi Pada setengah-sel yang manakah elektron memasuki sel? Pada e...

4.5

Jawaban terverifikasi

Sebuah sel Volta mengalami reaksi berikut. Cu 2 + ( a q ) + Cd ( s ) → Cu ( a q ) + Cd 2 + ( s ) Tentukan persamaan setengah reaksinya.

5.0

Jawaban terverifikasi

Buatlah bagan sel volta yang menggambarkan perubahan energi, reaksi redoks, potensial setengah-sel reduksi, potensial setengah-sel oksidasi, dan potensial sel.

0.0

Jawaban terverifikasi