Roboguru

Dari beberapa pernyataan berikut, (1) Pada sel volta, energi kimia diubah menjadi energi listrik. (2) Pada sel volta, elektron mengalir melalui kawat dari katode ke anode. (3) Pada sel volta, anode adalah elektrode negatif, sedangkan pada sel elektrolisis, anode adalah elektrode positif. (4) Pada anode sel volta, terjadi oksidasi, sedangkan pada anode sel elektrolisis terjadi reduksi. pernyataan yang benar adalah ....

Pertanyaan

Dari beberapa pernyataan berikut,
(1) Pada sel volta, energi kimia diubah menjadi energi listrik.
(2) Pada sel volta, elektron mengalir melalui kawat dari katode ke anode.
(3) Pada sel volta, anode adalah elektrode negatif, sedangkan pada sel elektrolisis, anode adalah elektrode positif.
(4) Pada anode sel volta, terjadi oksidasi, sedangkan pada anode sel elektrolisis terjadi reduksi.
pernyataan yang benar adalah ....space

  1. 1, 2, 3space

  2. 1, 3space

  3. 2, 4space

  4. 4 sajaspace

  5. 1, 2, 3, 4space

Pembahasan Video:

Pembahasan Soal:

Sel Volta adalah reaksi redoks yang mengubah energi kimia menjadi energi listrik, dengan arah aliran elektron dari arah anoda menuju katoda. Dalam sel volta kutub positif adalah katoda dan kutub negatif adalah anoda dan berlaku sebaliknya untuk elektrolisis, dan reaksi redoks yang terjadi adalah reduksi pada katoda dan oksidasi pada anoda. Dengan demikian maka pernyataan yang benar adalah pernyataan (1) dan (3).space

Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah B.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

N. Puspita

Terakhir diupdate 07 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Seorang siswa menyelupkan elektrode tembaga ke dalam beaker yang berisi larutan CuSO4​ 1 M dan elektrode perak dalam beaker lain yang berisi larutan AgNO3​ 1 M.  Suatu jembatan garam yang berisi Na2​S...

Pembahasan Soal:

a. Diagram sel volta pada elektrode tembaga dan perak.

 

 

  • Katode (Ag) : E degree subscript sel lebih besar
  • Anode (Cu) :  E degree subscript sel lebih kecil

b. Reaksi pada katode dan anode

  • Reaksi yang terjadi pada katode adalah reaksi reduksi.
  • Reaksi yang terjadi pada anode adalah reaksi oksidasi.

Katode:Ag+(aq)+eAg(s)Anode:Cu(s)Cu2+(aq)+2e

 

c. Persamaan kimia untuk reaksi sel yang terjadi.

Katode colon space 2 Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e yields 2 Ag open parentheses italic s close parentheses space space space space left parenthesis Dikali space 2 right parenthesis Anode space colon space Cu open parentheses italic s close parentheses yields Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e bottom enclose _________________________ space plus end enclose Reaksi space redoks colon space space 2 Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Cu open parentheses italic s close parentheses yields 2 Ag open parentheses italic s close parentheses and Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis

 

d. Notasi sel :

Cu(s)Cu2+(aq)Ag+(aq)Ag(s)

Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

0

Roboguru

Perhatikan beberapa diagram sel Volta berikut!    Diketahui potensial elektrode sebagai berikut.  Al3+(aq)+3e−→Al(s)E∘=−1,66VFe2+(aq)+2e−→Fe(s)E∘=−0,44VZn2+(aq)+2e−→Zn(s)E∘=−0,76VNi2+(aq)+2e−→Ni...

Pembahasan Soal:

Arah elektron mengalir pada sel volta yaitu dari katode (mengalami reduksi) ke anode (mengalami oksidasi). Katode mempunyai nilai undefined lebih besar daripada undefined anode (dapat dilihat pada deret volta). Reaksi sel volta dapat berlangsung spontan apabila nilai begin mathsize 14px style E degree sel end style positif. 

begin mathsize 14px style E degree sel double bond E degree reduksi bond E degree oksidasi end style

Diagram sel volta yang sesuai adalah nomor 1 dan nomor 4, karena arah reaksi sesuai dari katode ke anode dan harga begin mathsize 14px style E degree sel end stylenya positif.

Diagram no 1

Arah elektron dari Zn ke Al

begin mathsize 14px style E degree sel double bond E degree katode space minus sign E degree anode E degree sel double bond E degree subscript Zn minus sign E degree subscript Al E degree sel equals minus sign 0 comma 76 space V minus sign left parenthesis minus sign 1 comma 66 space V right parenthesis E degree sel equals plus 0 comma 9 space V space open parentheses spontan close parentheses  end style

Diagram no 4

Arah elektron dari Pb ke Ni

begin mathsize 14px style E degree sel double bond E degree katode bond E degree anode E degree sel double bond E degree subscript Pb minus sign E degree subscript Ni E degree sel equals minus sign 0 comma 13 space V minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 25 space V right parenthesis E degree sel equals plus 0 comma 12 space V space open parentheses spontan close parentheses end style

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

0

Roboguru

Tulislah hasil reaksi redoks pada sel volta dari Zn dan Ag!

Pembahasan Soal:

Pada sel volta, katode merupakan tempat terjadinya reduksi, sedangkan anode merupakan tempat terjadinya oksidasi. Katode adalah elektrode yang memiliki nilai E° lebih besar (positif), sedangkan anode adalah elektrode yang memiliki nilai E° lebih kecil (negatif). Berdasarkan data potensial potensial elektrode standar:

  • nilai E° lebih besar (positif) adalah Ag (E°=+0,80 V) maka Ag sebagai katode
  • nilai  E° lebih kecil (negatif) adalah Zn (E°=-0,76 V) maka Zn sebagai anode

Berikut adalah reaksi elektrode pada sel volta dari Zn dan Ag:

  • Katode (reduksi): begin mathsize 14px style Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus e yields Ag open parentheses italic s close parentheses end style  
  • Anode (oksidasi): begin mathsize 14px style Zn open parentheses italic s close parentheses yields Zn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e end style 

Reaksi sel adalah penjumlahan reaksi elektrode dan merupakan reaksi redoks. Untuk menyetarakan koefisien reaksi, jumlah elektron yang terlibat pada masing-masing reaksi sel harus disamakan. Dalam hal ini, reaksi katode harus dikalikan dengan dua. Akan tetapi, perlu diingat bahwa nilai potensial elektrode tidak tergantung pada koefisien reaksi. Oleh karena itu, potensial reduksi (Ag) tidak ikut dikalikan dengan dua.

Sebab reaksi redoks merupakan reaksi sel, maka reaksi redoks adalah Zn open parentheses italic s close parentheses and 2 Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Zn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 Ag open parentheses italic s close parentheses

Jadi, reaksi redoks pada sel volta Zn dan Ag adalah Zn open parentheses italic s close parentheses and 2 Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Zn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 Ag open parentheses italic s close parentheses .

0

Roboguru

Tulislah diagram sel pada sel volta Zn dan Ag!

Pembahasan Soal:

Susunan sel volta dapat dinyatakan dengan notasi sel volta yang disebut juga diagram sel. Penulisan notasi sel volta mengikuti konvensi umum sebagai berikut.

  • Komponen-komponen pada kompartemen anoda (setengah sel oksidasi) ditulis pada bagian kiri, sedangkan komponen-komponen pada kompartemen katoda (setengah sel reduksi) ditulis pada bagian kanan.
  • Tanda dua garis vertikal ( || ) melambangkan jembatan garam yang memisahkan kedua setengah sel.
  • Tanda satu garis vertikal ( | ) melambangkan batas fase antara komponen-komponen dengan fase berbeda. 

Berdasarkan data potensial sel standar:

  • Reaksi oksidasi (anode): nilai begin mathsize 14px style E degree end style lebih negatif Zn = - 0,76 V
  • Reaksi reduksi (katode):nilai begin mathsize 14px style E degree end style lebih positif Ag = -+0,80 V

maka diagram sel volta Zn dan Ag adalah:

begin mathsize 14px style Zn left enclose Zn to the power of 2 plus sign left enclose left enclose Ag to the power of plus sign left enclose Ag end enclose end enclose end enclose end style  atau undefined   

Jadi, diagram sel volta pada Zn dan Ag adalah begin mathsize 14px style Zn left enclose Zn to the power of 2 plus sign left enclose left enclose Ag to the power of plus sign left enclose Ag end enclose end enclose end enclose end style atau undefined.

 

0

Roboguru

Suatu sel galvani dengan elektrode Mg(s) dicelupkan dalam larutan Mg(NO3​)2​(aq) dalam satu kompartemen dan elektrode Zn(s) dicelupkan dalam larutan Zn(NO3​)2​(aq). Kedua elektroda dihubungkan dengan ...

Pembahasan Soal:

Sel volta atau sel galvani merupakan rangkaian elektrokimia yang menghasilkan arus listrik dari reaksi redoks. Sel galvani ini ditemukan oleh Luigi Galvani dan Alesandro Guiseppe Volta. Sel volta dapat menghasilkan arus listrik apabila potensial sel standar positif begin mathsize 14px style open parentheses E degree greater than 0 close parentheses end style. Nilai potensial standar dapat dihitung menggunkan persamaan berikut.

begin mathsize 14px style E subscript sel superscript degree equals E subscript katoda superscript degree negative sign E subscript anoda superscript degree end style

Pada sel volta atau sel galvani. katoda  dan anoda merupakan logam, fungsi dan perbedaanya ditunjukkan pada tabel berikut ini.

Dari tabel di atas terlihat bahwa elektron bergerak dari anoda ke katoda. Logam anoda yang teroksidasi menjadi semakin tipis karena berubah menjadi ion yang larut dalam elektrolit anoda, akibatnya anoda kelebihan ion positif. Elektron yang dilepas dari anoda bergerak melalui kawat  penghantar. Akibatnya, katoda mengalami reduksi sehingga logam katoda mengalami penebalan dan kelebihan ion negatif. Sehingga, untuk menetralkan kelebihan ion positif dan kekurangan ion negatif pada anode, maka diperlukan jembatan garam, contohnya begin mathsize 14px style Na N O subscript 3 end style sebagai media perpindahan ion positif dan ion negatif.

Penentuan logam berperan sebagai anoda ataupun katoda dapat dilihat pada deret volta. Deret volta merupakan deret elektrokimia/kereaktifan logam yang menunjukkan potensial elektroda standar logam begin mathsize 14px style open parentheses E to the power of degree close parentheses end style. Dalam deret volta, dari kiri ke kanan, logam mudah mengalami reduksi atau merupakan oksidator yang kuat dan  nilai potensial elektroda standar logam dari kiri ke kanan semakin positif.

Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

Reaksi pada sel volta berlangsung spontan apabila logam katoda berada di sebelah kanan dari logam anoda pada deret volta. Jadi dalam soal tersebut, logam Zn berperan sebagai katoda dan Mg berperan sebagai anoda. Nilai potensial standar untuk sel volta di atas sebagai berikut.

begin mathsize 14px style E to the power of degree equals E subscript katoda superscript degree minus sign E subscript anoda superscript degree space space space space equals minus sign 0 comma 76 space V minus sign left parenthesis minus sign 2 comma 37 space V right parenthesis E to the power of degree equals 1 comma 61 space V end style

Sehingga, gambar sel galvani tersebut sebagai berikut :

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved