Pertanyaan

Dalam suatu sel Volta reaksi redoks adalah sebagai berikut: 3 Cu 2 + ( a q ) + 2 Al ( s ) → 3 Cu ( s ) + 2 Al 3 + ( a q ) Tentukan rancangan sel Volta untuk reaksi tersebut, lengkap dengan katode, anode, dan arah aliran elektron!

Dalam suatu sel Volta reaksi redoks adalah sebagai berikut:

$3 Cu^{2 +} (a q) + 2 Al (s) \to 3 Cu (s) + 2 Al^{3 +} (a q)$

Tentukan rancangan sel Volta untuk reaksi tersebut, lengkap dengan katode, anode, dan arah aliran elektron! $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

rancangan sel Volta ditunjukkan oleh gambar dengan Cu sebagaikatode, Al sebagai anode, dan elektron mengalir dari Al ke Cu .

rancangan sel Volta ditunjukkan oleh gambar dengan

Cu

sebagai katode,

Al

sebagai anode, dan elektron mengalir dari

Al

Cu

Pembahasan

Logam mengalami reaksi reduksi sehingga logam digunakan sebagai katode, sedangkan logam mengalami reaksi oksidasi sehingga logam digunakan sebagai anode. Logam dimasukkan ke dalam larutan yang memiliki kation , misalnya larutan dan logam dimasukkan ke dalam larutan yang memiliki kation , misalnya larutan . Logam Al dalam akan teroksidasimembentuk ion sambil melepaskan elektron yang akan mengalir melalui kawat penghubung menuju logam .Adanya elektron yang menuju logam mengakibatkan ion dalam larutan mengalami reduksisehingga terbentuk endapan yang menempel pada katode. Sel digambarkan dalam gambar di bawah ini, Jadi,rancangan sel Volta ditunjukkan oleh gambar dengan Cu sebagaikatode, Al sebagai anode, dan elektron mengalir dari Al ke Cu .

Logam mengalami reaksi reduksi sehingga logam digunakan sebagai katode, sedangkan logam mengalami reaksi oksidasi sehingga logam digunakan sebagai anode.

Logam dimasukkan ke dalam larutan yang memiliki kation Al to the power of 3 plus sign , misalnya larutan Al subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 dan logam dimasukkan ke dalam larutan yang memiliki kation Cu to the power of 2 plus sign , misalnya larutan Cu S O subscript 4 .

Logam Al dalam Al subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 akan teroksidasi membentuk ion Al to the power of 3 plus sign sambil melepaskan elektron yang akan mengalir melalui kawat penghubung menuju logam . Adanya elektron yang menuju logam mengakibatkan ion Cu to the power of 2 plus sign dalam larutan Cu S O subscript 4 mengalami reduksi sehingga terbentuk endapan yang menempel pada katode.

Sel digambarkan dalam gambar di bawah ini,

Jadi, rancangan sel Volta ditunjukkan oleh gambar dengan $Cu$ sebagai katode, $Al$ sebagai anode, dan elektron mengalir dari $Al$ ke $Cu$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui reaksi setengah sel berikut: Zn 2 + + 2 e − → Zn E ∘ Zn = − 0 , 76 V Pb 2 + + 2 e − → Pb E ∘ Pb = − 0 , 13 V Jika kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, berikut in...

4.0

Jawaban terverifikasi

Lengkapilah tabel berikut dengan memberi tanda (v) pada kolom yang sesuai untuk menunjukkan komponen-komponen yang harus ada dalam sel elektrokimia.

5.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi redoks berikut berlangsung spontan. 2 Al ( s ) + 6 H + ( a q ) → 2 Al 3 + ( a q ) + 3 H 2 ( a q ) Gambarkan rangkaian sel Volta yang berdasarkan reaksi tersebut. Tuliskan juga diagr...

4.9

Jawaban terverifikasi

Diketahui potensial elektrode zink, tembaga, dan aluminium sebagai berikut. Zn 2 + ( a q ) + 2 e − → Zn ( s ) E o = − 0 , 76 V Cu 2 + ( a q ) + 2 e − → Cu ( s ) E o = + 0 , 34 V Al 3 + ( aq ) + 3...

4.7

Jawaban terverifikasi

Diberikan data potensial reduksi standar sebagai berikut. Sn 2 + + 2 e − → Sn E ∘ = − 0 , 136 V Pb 2 + + 2 e − → Pb E ∘ = − 0 , 126 V Suatu sel elektrokimia disusun dengan menghubungkan bata...

0.0

Jawaban terverifikasi