Pertanyaan

Diketahui reaksi setengah sel berikut: Zn 2 + + 2 e − → Zn E ∘ Zn = − 0 , 76 V Pb 2 + + 2 e − → Pb E ∘ Pb = − 0 , 13 V Jika kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, berikut ini pernyataan yang benar adalah ....

Diketahui reaksi setengah sel berikut:

$Zn^{2 +} + 2 e^{-} \to Zn E^{\circ} Zn = - 0, 76 V Pb^{2 +} + 2 e^{-} \to Pb E^{\circ} Pb = - 0, 13 V$

Jika kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, berikut ini pernyataan yang benar adalah .... $\;$

Elektrode zink bertindak sebagai katode dan elektrode timbal sebagai anode. $\;$
Zn berperan sebagai oksidator dan Pb berperan sebagai reduktor. $\;$
Massa timbal bertambah. $\;$
Notasil selnya $Pb ∣ Pb^{2 +} ∣∣ Zn^{2 +} ∣ Zn$ . $\;$
Nilai potensial selnya adalah -0,63 V. $\;$

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah C.

jawaban yang benar adalah C. $\;$

Pembahasan

Sel volta atau disebut juga sel Galvani adalah sel elektrokimia yang dapat menyebabkan terjadinya energi listrik dari suatu reaksi redoks spontan. Zn 2 + + 2 e − → Zn E ∘ Zn = − 0 , 76 V Pb 2 + + 2 e − → Pb E ∘ Pb = − 0 , 13 V Dari reaksi setengah sel di atas, dapat diketahui bahwa nilai potensial reduksi standar Pb > Zn, sehingga: Pb mengalami reaksi reduksi dan Zn mengalami reaksi oksidasi. Pb berperan sebagai oksidator dan Zn berperan sebagai reduktor. Elektrode Pb sebagai katode dan elektrode Zn sebagai anode. Pb 2 + + 2 e − → Pb (reduksi) sehingga massa Pb bertambah. Notasi sel: Zn ∣ Zn 2 + ∣∣ Pb 2 + ∣ Pb Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Sel volta atau disebut juga sel Galvani adalah sel elektrokimia yang dapat menyebabkan terjadinya energi listrik dari suatu reaksi redoks spontan.

$Zn^{2 +} + 2 e^{-} \to Zn E^{\circ} Zn = - 0, 76 V Pb^{2 +} + 2 e^{-} \to Pb E^{\circ} Pb = - 0, 13 V$

Dari reaksi setengah sel di atas, dapat diketahui bahwa nilai potensial reduksi standar Pb > Zn, sehingga:

Pb mengalami reaksi reduksi dan Zn mengalami reaksi oksidasi.
Pb berperan sebagai oksidator dan Zn berperan sebagai reduktor.
Elektrode Pb sebagai katode dan elektrode Zn sebagai anode.
$Pb^{2 +} + 2 e^{-} \to Pb$ (reduksi) sehingga massa Pb bertambah.
Notasi sel: $Zn ∣ Zn^{2 +} ∣∣ Pb^{2 +} ∣ Pb$
$\begin{array}{rcl}\mathrm E^\circ&=&\mathrm E\textdegree_{\mathrm{katode}}-\mathrm E\textdegree_{\mathrm{anode}}\\&=&\mathrm E\textdegree_{\mathrm{Pb}}-{\mathrm E}_{\textdegree\mathrm{Zn}}\\&=&-0,13\;\mathrm V-(-0,76\;\mathrm V)\\&=&+0,63\;\mathrm V\end{array}$

Jadi, jawaban yang benar adalah C. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (6 rating)

devita syifa

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Suatu sel volta tersusun dari elektrode-elektrode timah dan aluminium Sn 2 + + 2 e − → Sn E ∘ = − 0 , 14 volt Al 3 + + 3 e − → Al E ∘ = − 1 , 66 volt Pernyataan di bawah ini yang tidak benar ...

446

4.6

Jawaban terverifikasi

Suatu sel Volta tersusun dari elektrode Ca dan Sn. Diketahui data berikut. Ca 2 + ( a q ) + 2 e − → Ca ( s ) E ∘ = − 2 , 87 V Sn 2 + ( a q ) + 2 e − → Sn ( s ) E ∘ = − 0 , 14 V Tentukan a...

4.8

Jawaban terverifikasi

4.8

Jawaban terverifikasi

446

4.6

Jawaban terverifikasi

Reaksi setengah sel diberikan: Zn 2 + ( a q ) + 2 e − → Zn ( s ) E o = − 0 , 76 volt Cu 2 + ( a q ) + 2 e − → Cu ( s ) E o = + 0 , 34 volt Jika sel tersebut dihubungkan maka... logam Zn me...

4.7

Jawaban terverifikasi