Pertanyaan

Diketahui reaksi setengah sel berikut: Zn 2 + + 2 e − → Zn E ∘ Zn = − 0 , 76 V Pb 2 + + 2 e − → Pb E ∘ Pb = − 0 , 13 V Jika kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, berikut ini pernyataan yang benar adalah ....

Diketahui reaksi setengah sel berikut:

$Zn^{2 +} + 2 e^{-} \to Zn E^{\circ} Zn = - 0, 76 V Pb^{2 +} + 2 e^{-} \to Pb E^{\circ} Pb = - 0, 13 V$

Jika kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, berikut ini pernyataan yang benar adalah .... $\;$

Elektrode zink bertindak sebagai katode dan elektrode timbal sebagai anode. $\;$
Zn berperan sebagai oksidator dan Pb berperan sebagai reduktor. $\;$
Massa timbal bertambah. $\;$
Notasil selnya $Pb ∣ Pb^{2 +} ∣∣ Zn^{2 +} ∣ Zn$ . $\;$
Nilai potensial selnya adalah -0,63 V. $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah C.

jawaban yang benar adalah C. $\;$

Pembahasan

Sel volta atau disebut juga sel Galvani adalah sel elektrokimia yang dapat menyebabkan terjadinya energi listrik dari suatu reaksi redoks spontan. Zn 2 + + 2 e − → Zn E ∘ Zn = − 0 , 76 V Pb 2 + + 2 e − → Pb E ∘ Pb = − 0 , 13 V Dari reaksi setengah sel di atas, dapat diketahui bahwa nilai potensial reduksi standar Pb > Zn, sehingga: Pb mengalami reaksi reduksi dan Zn mengalami reaksi oksidasi. Pb berperan sebagai oksidator dan Zn berperan sebagai reduktor. Elektrode Pb sebagai katode dan elektrode Zn sebagai anode. Pb 2 + + 2 e − → Pb (reduksi) sehingga massa Pb bertambah. Notasi sel: Zn ∣ Zn 2 + ∣∣ Pb 2 + ∣ Pb Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Sel volta atau disebut juga sel Galvani adalah sel elektrokimia yang dapat menyebabkan terjadinya energi listrik dari suatu reaksi redoks spontan.

$Zn^{2 +} + 2 e^{-} \to Zn E^{\circ} Zn = - 0, 76 V Pb^{2 +} + 2 e^{-} \to Pb E^{\circ} Pb = - 0, 13 V$

Dari reaksi setengah sel di atas, dapat diketahui bahwa nilai potensial reduksi standar Pb > Zn, sehingga:

Pb mengalami reaksi reduksi dan Zn mengalami reaksi oksidasi.
Pb berperan sebagai oksidator dan Zn berperan sebagai reduktor.
Elektrode Pb sebagai katode dan elektrode Zn sebagai anode.
$Pb^{2 +} + 2 e^{-} \to Pb$ (reduksi) sehingga massa Pb bertambah.
Notasi sel: $Zn ∣ Zn^{2 +} ∣∣ Pb^{2 +} ∣ Pb$
$\begin{array}{rcl}\mathrm E^\circ&=&\mathrm E\textdegree_{\mathrm{katode}}-\mathrm E\textdegree_{\mathrm{anode}}\\&=&\mathrm E\textdegree_{\mathrm{Pb}}-{\mathrm E}_{\textdegree\mathrm{Zn}}\\&=&-0,13\;\mathrm V-(-0,76\;\mathrm V)\\&=&+0,63\;\mathrm V\end{array}$

Jadi, jawaban yang benar adalah C. $\;$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (6 rating)

devita syifa

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Suatu sel volta tersusun dari elektrode-elektrode timah dan aluminium Sn 2 + + 2 e − → Sn E ∘ = − 0 , 14 volt Al 3 + + 3 e − → Al E ∘ = − 1 , 66 volt Pernyataan di bawah ini yang tidak benar ...

4.6

Jawaban terverifikasi

Suatu sel Volta tersusun dari elektrode Ca dan Sn. Diketahui data berikut. Ca 2 + ( a q ) + 2 e − → Ca ( s ) E ∘ = − 2 , 87 V Sn 2 + ( a q ) + 2 e − → Sn ( s ) E ∘ = − 0 , 14 V Tentukan a...

4.8

Jawaban terverifikasi

4.8

Jawaban terverifikasi

4.6

Jawaban terverifikasi

Reaksi setengah sel diberikan: Zn 2 + ( a q ) + 2 e − → Zn ( s ) E o = − 0 , 76 volt Cu 2 + ( a q ) + 2 e − → Cu ( s ) E o = + 0 , 34 volt Jika sel tersebut dihubungkan maka... logam Zn me...

4.8

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS