Pertanyaan

Reaksi redoks berikut berlangsung spontan. 2 Al ( s ) + 6 H + ( a q ) → 2 Al 3 + ( a q ) + 3 H 2 ( a q ) Gambarkan rangkaian sel Volta yang berdasarkan reaksi tersebut. Tuliskan juga diagram (notasi) sel Volta tersebut.

Reaksi redoks berikut berlangsung spontan.

$2 Al (s) + 6 H^{+} (a q) \to 2 Al^{3 +} (a q) + 3 H_{2} (a q)$

Gambarkan rangkaian sel Volta yang berdasarkan reaksi tersebut. Tuliskan juga diagram (notasi) sel Volta tersebut.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Sel volta (sel galvani) adalah sel elektrokimia di mana energi kimia dari reaksi redoks spontan diubah menjadi energi listrik. Prinsip kerja sel volta dalam menghasilkan arus listrik adalah aliran transfer elektron dari reaksi oksidasi di anode ke reaksi reduksi di katode melalui rangkaian luar. Secara umum sel volta terdiri dari: Anoda:elektrodatempat terjadinya reaksi oksidasi. Katoda: elektrodatempat terjadinya reaksi reduksi. Elektrolit : zat yang dapat menghantarkan listrik. Rangkaian luar: kawat konduktor yang menghubungkan anode dengan katode. Jembatan garam: rangkaian dalam yang terdiri dari larutan garam. Jembatan garam memungkinkan adanya aliran ion-ion dari setengah sel anodake setengah sel katoda, dan sebaliknya sehingga terbentuk rangkaian listrik tertutup. Larutan garam tersebut berfungsi dalam menetralkan muatan listrik kedua larutan Berikut merupakan cara untuk menentukkan elektroda yang berperan sebagai anoda dan katoda berdasarkan reaksi redoks. Menggunakan aturan bilangan oksidasi berikut dapat ditentukkan zat yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi. Bilangan oksidasi unsur bebas = 0 Bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam suatu ion sama dengan muatan ion tersebut logam sebagai katoda(mengalami reaksi reduksi) logam sebagai Anoda (mengalami reaksi oksidasi) Berikut adalah gambar rangkaian alat pada sel volta dan : Selanjutnya, penulisan notasi sel volta diawali dari anoda yang ditulis di sebelah kiri yang dipisahkan oleh satu garis sejajar (I) sebagai batas fasa, kemudian terdapat dua garis sejajar (II) yang memisahkan anoda dan katoda serta diakhiri dengan katoda di sebelah kanan yang dibatasi pulasatu garis sejajar (I) sebagai batas fasa. Berikut merupakan notasi sel volta dari dan : Jadi, notasi sel volta sebagai berikut dengan rangkaian sel volta dapat dilihat di bawah ini.

Sel volta (sel galvani) adalah sel elektrokimia di mana energi kimia dari reaksi redoks spontan diubah menjadi energi listrik. Prinsip kerja sel volta dalam menghasilkan arus listrik adalah aliran transfer elektron dari reaksi oksidasi di anode ke reaksi reduksi di katode melalui rangkaian luar.

Secara umum sel volta terdiri dari:

Anoda:elektroda tempat terjadinya reaksi oksidasi.
Katoda: elektroda tempat terjadinya reaksi reduksi.
Elektrolit : zat yang dapat menghantarkan listrik.
Rangkaian luar: kawat konduktor yang menghubungkan anode dengan katode.
Jembatan garam: rangkaian dalam yang terdiri dari larutan garam. Jembatan garam memungkinkan adanya aliran ion-ion dari setengah sel anoda ke setengah sel katoda, dan sebaliknya sehingga terbentuk rangkaian listrik tertutup. Larutan garam tersebut berfungsi dalam menetralkan muatan listrik kedua larutan

Berikut merupakan cara untuk menentukkan elektroda yang berperan sebagai anoda dan katoda berdasarkan reaksi redoks. Menggunakan aturan bilangan oksidasi berikut dapat ditentukkan zat yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi.

Bilangan oksidasi unsur bebas = 0
Bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam suatu ion sama dengan muatan ion tersebut

logam sebagai katoda (mengalami reaksi reduksi)
logam sebagai Anoda (mengalami reaksi oksidasi)

Berikut adalah gambar rangkaian alat pada sel volta H subscript 2 dan :

Selanjutnya, penulisan notasi sel volta diawali dari anoda yang ditulis di sebelah kiri yang dipisahkan oleh satu garis sejajar (I) sebagai batas fasa, kemudian terdapat dua garis sejajar (II) yang memisahkan anoda dan katoda serta diakhiri dengan katoda di sebelah kanan yang dibatasi pula satu garis sejajar (I) sebagai batas fasa. Berikut merupakan notasi sel volta dari H subscript 2 dan :

2 Al space I space 2 Al to the power of 3 plus sign space parallel to 3 H subscript 2 space I space 6 H to the power of plus sign

Jadi, notasi sel volta sebagai berikut 2 Al space I space 2 Al to the power of 3 plus sign space parallel to 3 H subscript 2 space I space 6 H to the power of plus sign dengan rangkaian sel volta dapat dilihat di bawah ini.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.9 (17 rating)

Sin Hyung

Pembahasan lengkap banget

celine rawles

Pembahasan lengkap banget

Satriyo wibisono

Mudah dimengerti Makasih ❤️

MAHARANi

Ini yang aku cari! Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

Alya Widya Ananta

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Diketahui reaksi setengah sel berikut: Zn 2 + + 2 e − → Zn E ∘ Zn = − 0 , 76 V Pb 2 + + 2 e − → Pb E ∘ Pb = − 0 , 13 V Jika kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, berikut in...

4.0

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan data berikut, maka pernyataan yang benar ditunjukkan oleh nomor .... Diketahui potensial reduksi standar ( E ∘ ) berikut: Ni 2 + + 2 e − → Ni E ∘ = − 0 , 25 V Fe 2 + + 2 e − → Fe E ∘...

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu sel volta tersusun dari elektrode-elektrode timah dan aluminium Sn 2 + + 2 e − → Sn E ∘ = − 0 , 14 volt Al 3 + + 3 e − → Al E ∘ = − 1 , 66 volt Pernyataan di bawah ini yang tidak benar ...

4.6

Jawaban terverifikasi

Perhatikan sel Volta berikut! Diagram sel yang tepat untuk gambar tersebut adalah ...

4.6

Jawaban terverifikasi

Suatu sel volta terdiri atas elektroda Ag yang dicelupkan di dalam larutan Ag + , dan elektroda Zn yang dicelupkan dalam larutan Zn 2 + , jika diketahui Ag + + e – → Ag E ∘ = + 80 Zn 2 + + 2 e – ...

4.8

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS