Pertanyaan

Diketahui potensial elektrode zink, tembaga, dan aluminium sebagai berikut. Zn 2 + ( a q ) + 2 e − → Zn ( s ) E o = − 0 , 76 V Cu 2 + ( a q ) + 2 e − → Cu ( s ) E o = + 0 , 34 V Al 3 + ( aq ) + 3 e − → Al ( s ) E o = − 1 , 66 V Tentukan potensial standar masing-masing dari diagram sel Volta yang dapat disusun.

Diketahui potensial elektrode zink, tembaga, dan aluminium sebagai berikut.

$Zn^{2 +} (a q) + 2 e^{-} \to Zn (s) E^{o} = - 0, 76 V Cu^{2 +} (a q) + 2 e^{-} \to Cu (s) E^{o} = + 0, 34 V Al^{3 +} (aq) + 3 e^{-} \to Al (s) E^{o} = - 1, 66 V$

Tentukan potensial standar masing-masing dari diagram sel Volta yang dapat disusun.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

potensial sel standar menggunakan elektroda Cu dan Zn, elektroda Zn dan Al serta elektroda Cu dan Al secara berturut-turut yaitu+1,1 V, +0,9 V dan +2 V.

potensial sel standar menggunakan elektroda Cu dan Zn, elektroda Zn dan Al serta elektroda Cu dan Al secara berturut-turut yaitu +1,1 V, +0,9 V dan +2 V.

Pembahasan

Reaksi pada sel volta berlangsung spontanjika potensial sel standar bernilai positif. Potensial sel standar dihitung berdasarkan selisih data potensial katoda dan anoda Pada sel volta terdapat dua jenis elektroda Anoda: tempat terjadinya reaksi oksidasi, memiliki nilai lebih kecil Katoda: tempat terjadinya reaksi reduksi, memiliki nilai lebih besar Potensial sel standar menggunakan elektroda Cu dan Zn Potensial sel standar menggunakan elektroda Zn dan Al Potensial sel standar menggunakan elektroda Cudan Al Jadi, potensial sel standar menggunakan elektroda Cu dan Zn, elektroda Zn dan Al serta elektroda Cu dan Al secara berturut-turut yaitu+1,1 V, +0,9 V dan +2 V.

Reaksi pada sel volta berlangsung spontan jika potensial sel standar E to the power of degree bernilai positif. Potensial sel standar dihitung berdasarkan selisih data potensial katoda dan anoda

Pada sel volta terdapat dua jenis elektroda

Anoda: tempat terjadinya reaksi oksidasi, memiliki nilai lebih kecil
Katoda: tempat terjadinya reaksi reduksi, memiliki nilai lebih besar

Potensial sel standar menggunakan elektroda Cu dan Zn

Potensial sel standar menggunakan elektroda Zn dan Al

Potensial sel standar menggunakan elektroda Cu dan Al

Jadi, potensial sel standar menggunakan elektroda Cu dan Zn, elektroda Zn dan Al serta elektroda Cu dan Al secara berturut-turut yaitu +1,1 V, +0,9 V dan +2 V.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (8 rating)

Imel Vivian Laurent

Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Suatu sel galvani dengan elektrode Mg ( s ) dicelupkan dalam larutan Mg ( NO 3 ) 2 ( a q ) dalam satu kompartemen dan elektrode Zn ( s ) dicelupkan dalam larutan Zn ( NO 3 ) 2 ( a q ) . Kedua ...

3.6

Jawaban terverifikasi

Suatu sel Volta terdiri atas elektrode Fe dan elektrode Cu . Jika diketahui: Fe 2 + + 2 e − → Fe E ∘ = − 0 , 41 volt Cu 2 + + 2 e − → Cu E ∘ = + 0 , 34 volt maka .... reaksi spontan sel ad...

133

4.5

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan data berikut, maka pernyataan yang benar ditunjukkan oleh nomor .... Diketahui potensial reduksi standar ( E ∘ ) berikut: Ni 2 + + 2 e − → Ni E ∘ = − 0 , 25 V Fe 2 + + 2 e − → Fe E ∘...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diberikan data potensial reduksi standar sebagai berikut. Sn 2 + + 2 e − → Sn E ∘ = − 0 , 136 V Pb 2 + + 2 e − → Pb E ∘ = − 0 , 126 V Suatu sel elektrokimia disusun dengan menghubungkan bata...

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam salah satu kompartemen sel volta, batang grafit dicelupkan ke dalam larutan asam K 2 Cr 2 O 7 dan Cr ( NO 3 ) 3 . Dalam kompartemen yang lain, batang timah (Sn) dimasukkan ke dalam lar...

4.0

Jawaban terverifikasi