Roboguru

Dalam suatu percobaan elektrolisis, Veri melewatkan listrik pada dua sel elektrolisis yang disusun seri. Masing-masing sel elektrolisis tersebut terdiri atas garam perak dan garam kromium. Beberapa saat kemudian, pada masing-masing katode dihasilkan 2,62 gram logam perak dan 0,63 gram logam kromium.Tentukan bilangan oksidasi krom pada senyawa garam tersebut! (Ar Ag=108; Ar Cr=52)

Pertanyaan

Dalam suatu percobaan elektrolisis, Veri melewatkan listrik pada dua sel elektrolisis yang disusun seri. Masing-masing sel elektrolisis tersebut terdiri atas garam perak dan garam kromium. Beberapa saat kemudian, pada masing-masing katode dihasilkan 2,62 gram logam perak dan 0,63 gram logam kromium.Tentukan bilangan oksidasi krom pada senyawa garam tersebut! (Ar Ag=108; Ar Cr=52)

Pembahasan Video:

Pembahasan Soal:

Hukum Faraday II menyatakan bahwa: "Massa zat yang dihasilkan pada elektrode berbanding lurus dengan massa ekivalen zat''.

w subscript 1 colon w subscript 2 double bond e subscript 1 colon e subscript 2

w subscript 1 double bond massa space zat space yang space dihasilkan space elektrolisis space 1 space open parentheses g close parentheses w subscript 2 double bond massa space zat space yang space dihasilkan space elektrolisis space 2 space open parentheses g close parentheses e subscript 1 double bond massa space ekivalen space elektrolisis space 1 space e subscript 2 double bond massa space ekivalen space elektrolisis space 1 

massa space ekivalen equals Ar over biloks

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell w subscript Ag over w subscript Cr end cell equals cell e subscript A g end subscript over e subscript Cr end cell row cell fraction numerator 2 comma 62 space g over denominator 0 comma 63 space g end fraction end cell equals cell fraction numerator begin display style 108 over 1 end style over denominator begin display style fraction numerator 52 over denominator biloks space Cr end fraction end style end fraction end cell row cell fraction numerator 52 over denominator biloks space Cr end fraction end cell equals cell fraction numerator 0 comma 63 space g space x space begin display style 108 over 1 end style over denominator 2 comma 62 space g end fraction end cell row cell fraction numerator 52 over denominator biloks space Cr end fraction end cell equals cell fraction numerator 68 comma 04 over denominator 2 comma 62 space g end fraction end cell row cell biloks space Cr end cell equals 2 row blank blank blank end table

 

Jadi, bilangan oksidasi krom pada senyawa garam tersebut adalah 2.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

N. Puspita

Terakhir diupdate 07 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Sejumlah arus listrik dapat mengendapkan 1,08 gram perak dari larutan perak nitrat (AgNO3​). Jika arus listrik yang sama dialirkan ke dalam larutan nikel sulfat (NiSO4​), berapa gram nikel dapat diend...

Pembahasan Soal:

Sesuai dengan hukum Faraday II, jika listrik yang sama dialirkan ke dalam dua atau lebih sel elektrolisis yang berbeda, perbandingan massa zat-zat yang dibebaskan sama dengan perbandingan massa ekuivalennya.

begin mathsize 14px style m subscript i space colon space m subscript ii space equals space italic M italic E subscript italic i italic space italic colon italic space italic M italic E subscript italic i italic i end subscript end style

Menentukan biloks/muatan Ag:

Ag N O subscript 3 space yields Ag to the power of plus sign plus N O subscript 3 to the power of minus sign biloks space Ag space adalah space plus 1

Menentukan biloks/muatan Ni:

Ni S O subscript 4 space yields Ni to the power of 2 plus sign plus S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent biloks space Ni space adalah space plus 2

Persamaan untuk menentukan massa ekuivalen adalah:

ME equals A subscript r over biloks

Menentukan massa Ni:

begin mathsize 14px style m subscript Ag space colon space end subscript m subscript Ni space equals space italic M italic E subscript Ag italic space italic colon italic space ME subscript Ni 1 comma 08 space colon space m subscript Ni space equals space 108 over 1 space colon space 59 over 2 m subscript Ni space equals space fraction numerator 1 comma 08 over denominator left parenthesis 108 over 1 space cross times space 2 over 59 space right parenthesis end fraction m subscript Ni space equals space 0 comma 295 space gram end style 

Oleh karena itu, massa nikel yang dapat diendapkan yaitu 0,295 gram.

Jadi, jawaban yang benar adalah 0,295 gram.

1

Roboguru

Arus listrik tertentu dialirkan ke dalam tiga wadah yang masing-masing berisi larutan CuSO4​, larutan AgNO3​, larutan FeCl3​ secara seri. Jika pada larutan yang berisi  di katode mengendap logam temba...

Pembahasan Soal:

Jika ke dalam beberapa larutan yang berisi ion logam dialirkan muatan listrik yang sama jumlahnya, massa logam yang mengendap berbanding lurus dengan massa ekuivalennya (Hukum Faraday II).

w subscript 1 colon w subscript 2 colon w subscript 3 double bond e subscript 1 colon e subscript 2 colon e subscript 3

w subscript Cu colon w subscript Ag colon w subscript Fe double bond e subscript Cu colon e subscript Ag colon e subscript Fe

e equals A subscript r over n  

Sebelumnya kita tentukan dulu valensi untuk setiap logam.

Cu to the power of 2 plus sign and 2 e to the power of minus sign yields Cu space space space space space space n equals 2 Ag to the power of plus sign and 1 e to the power of minus sign yields Ag space space space space space space space space n equals 1 Fe to the power of 3 plus sign and 3 e to the power of minus sign yields Fe space space space space space space space n equals 3  


Massa perak:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell w subscript Cu colon w subscript Ag end cell equals cell e subscript Cu colon e subscript Ag end cell row cell 6 comma 35 colon w subscript Ag end cell equals cell begin inline style fraction numerator 63 comma 5 over denominator 2 end fraction end style colon begin inline style 108 over 1 end style end cell row cell w subscript Ag end cell equals cell 21 comma 6 space gram end cell end table

Massa besi:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell w subscript Cu colon w subscript Fe end cell equals cell e subscript Cu colon e subscript Fe end cell row cell 6 comma 35 colon w subscript Fe end cell equals cell begin inline style fraction numerator 63 comma 5 over denominator 2 end fraction end style colon begin inline style 56 over 3 end style end cell row cell w subscript Fe end cell equals cell 3 comma 734 space gram end cell end table

Jadi, massa perak adalah 21,6 gram dan massa besi adalah 3,734 gram.

2

Roboguru

Proses elektrolisis lelehan NaCl dengan elektroda karbon, digunakan arus sebesar 10 ampere selama 30 menit. Massa logam natrium yang diperoleh adalah... (ar Na=23, Cl=35,5)

Pembahasan Soal:

Reaksi elektrolisis lelehan NaCl:

 

Reduksi : Na+ + e rightwards arrowNa (s)

Oksidasi : 2Cl- rightwards arrow Cl2 + 2e

 

 

Rumus massa logam natrium = fraction numerator A r space N a space x space i space x space t space over denominator 96.500 space x space e end fraction

 

Dimana :

i= arus (ampere)

t = waktu (sekon)

e= jumlah elektron yang terlibat (kalau Na hanya 1 elektron, sesuai golongannya yaitu IA)

 

Maka, gram logam Na = fraction numerator A r space N a space x space i space x space t over denominator 96.500 space x space e end fraction equals space fraction numerator 23 space x space 10 space a m p e r e space x space 30 space x space 60 space d e t i k over denominator 96.500 space x space 1 end fraction

 

0

Roboguru

Arus listrik dengan jumlah sama dialirkan pada dua buah sel elektrolisis yang dihubungkan seri. Sel elektrolisis kedua berisi larutan CuCl2. Setelah reaksi berlangsung 2 jam diperoleh 2 gram perak dal...

Pembahasan Soal:

    Cara untuk menghitung massa logam pada 2 buah sel elektrolisis dimana arus listrik yang digunakan sama besar dapat menggunakan rumus sesuai dengan Hukum Faraday II:


w subscript 1 over w subscript 2 equals e subscript 1 over e subscript 2  

Keterangan:
w = massa logam (gram)
e = massa ekuivalen logam atau Ar/muatan

    Berdasarkan rumus di atas, maka untuk menentukan massa tembaga sesuai dengan informasi pada soal adalah


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell w subscript Cu over w subscript Ag end cell equals cell e subscript Cu over e subscript Ag end cell row cell w subscript Cu over w subscript Ag end cell equals cell Ar subscript Cu over muatan subscript Cu cross times muatan subscript Ag over Ar subscript Ag end cell row cell fraction numerator w subscript Cu over denominator 2 space gram end fraction end cell equals cell fraction numerator 65 comma 5 over denominator 2 end fraction cross times 1 over 108 end cell row cell w subscript Cu end cell equals cell fraction numerator 65 comma 5 cross times 1 cross times 2 over denominator 2 cross times 108 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 61 space gram end cell row blank blank blank end table    


Jadi, massa tembaga yang dihasilkan dalam sel elektrolisis kedua sebesar 0,61 gram.space 

0

Roboguru

Sejumlah arus dapat mengendapkan 2,16 gram perak dari larutan AgNO3​. Jika arus yang sama dialirkan ke dalam larutan NiSO4​, berapa gram nikel dapat diendapkan? Ar Ni = 59; Ag = 108

Pembahasan Soal:

Hukum faraday 2 mengatakan bahwa  massa zat yang dibebaskan pada elektrolisis (G) berbanding lurus dengan massa ekivalen zat itu (ME)

begin mathsize 14px style Ag N O subscript 3 yields Ag to the power of plus sign and N O subscript 3 to the power of minus sign Ag to the power of plus sign and e yields Ag open parentheses s close parentheses  massa space Ag space equals space 1 comma 08 space gram space space space space space space space Ar space Ag space equals space 108 space gram forward slash mol space space space space space space space space space space ME equals Ar over e space space space space space space space space space space ME equals 108 over 1 space space space space space space space space space space ME equals 108  space space space space space Ni S O subscript 4 yields Ni to the power of 2 plus sign and S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent Ni to the power of 2 plus sign and 2 e yields Ni open parentheses s close parentheses  Ar space Ni space equals space 59 space space space space space space e space equals space 2 ME space Ni space equals Ar over e ME space Ni space equals 59 over 2 ME space Ni space equals 29 comma 5 end style  \

Untuk mencari massa Ni maka menggunakan perbandingan:

begin mathsize 14px style fraction numerator massa space Ag over denominator ME space Ag end fraction equals fraction numerator massa space Ni over denominator ME thin space Ni end fraction fraction numerator space space space space space space space space 2 comma 16 over denominator 108 end fraction equals fraction numerator massa space Ni over denominator 29 comma 5 end fraction space massa space Ni space equals 0 comma 59 space gram end style 


Jadi, massa nikel yang diendapkan adalah 0,59 gram.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved