Pertanyaan

Bila 2 liter larutan NH 4 OH 0 , 2 M dicampurkan dengan 2 liter larutan NH 4 Cl 0 , 2 M dan K b NH 4 OH = 1 , 8 × 1 0 − 5 . Tentukan pH larutan penyangga setelah penambahan 10 mL HCl 0,1 M.

Bila 2 liter larutan $NH_{4} OH 0, 2 M$ dicampurkan dengan 2 liter larutan $NH_{4} Cl 0, 2 M$ dan $K_{b} NH_{4} OH = 1, 8 \times 1 0^{- 5}$ . Tentukan pH larutan penyangga setelah penambahan 10 mL HCl 0,1 M. $\;$

R. Rizki

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Malang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan adalah 9,253.

pH larutan adalah 9,253. $\;$

Pembahasan

pH larutan yang terbentuk adalah 9,253. Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan pH terhadap penambahan asam, basa, ataupun pengenceran. Larutan penyangga dari basa lemah dan asam konjugasinya bersifat basa. Pada campuran NH 4 OH dan NH 4 Cl ditambahkan HCl, maka NH 4 OH akan bereaksi dengan HCl membentuk NH 4 Cl . Langkah pertama adalah menentukan mol masing-masing senyawa. n NH 4 OH n NH 4 Cl n HCl = = = = = = = = = = = M × V 0 , 2 M × 2 L 0 , 4 mol 400 mL M × V 0 , 2 M × 2 L 0 , 4 mol 400 mL M × V 0 , 1 M × 10 mL 1 mmol Langkah kedua adalah menuliskan persamaan reaksi MRS. Langkah ketiga adalah menentukan pH larutan. [ OH − ] = = = K b × n NH 4 + n NH 4 OH 1 , 8 × 1 0 − 5 × 401 399 1 , 79 × 1 0 − 5 pOH pH = = = = = = = = − lo g [ OH − ] − lo g 1 , 79 × 1 0 − 5 5 − lo g 1 , 79 14 − pOH 14 − ( 5 − lo g 1 , 79 ) 9 + lo g 1 , 79 9 + 0 , 253 9 , 253 Jadi, pH larutan adalah 9,253.

pH larutan yang terbentuk adalah 9,253.

Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan pH terhadap penambahan asam, basa, ataupun pengenceran. Larutan penyangga dari basa lemah dan asam konjugasinya bersifat basa. Pada campuran $NH_{4} OH$ dan $NH_{4} Cl$ ditambahkan HCl, maka $NH_{4} OH$ akan bereaksi dengan HCl membentuk $NH_{4} Cl$ .

Langkah pertama adalah menentukan mol masing-masing senyawa.

$n NH_{4} OH n NH_{4} Cl n HCl = = = = = = = = = = = M \times V 0, 2 M \times 2 L 0, 4 mol 400 mL M \times V 0, 2 M \times 2 L 0, 4 mol 400 mL M \times V 0, 1 M \times 10 mL 1 mmol$

Langkah kedua adalah menuliskan persamaan reaksi MRS.

Langkah ketiga adalah menentukan pH larutan.

$[OH^{-}] = = = K_{b} \times \frac{n NH _{4} OH}{n NH _{4}^{+}} 1, 8 \times 1 0^{- 5} \times \frac{399}{401} 1, 79 \times 1 0^{- 5}$

$pOH pH = = = = = = = = - lo g [OH^{-}] - lo g 1, 79 \times 1 0^{- 5} 5 - lo g 1, 79 14 - pOH 14 - (5 - lo g 1, 79) 9 + lo g 1, 79 9 + 0, 253 9, 253$

Jadi, pH larutan adalah 9,253. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 200 mLlarutan penyangga mengandung NH 3 dan NH 4 Cl masing-masing 0,05 M. Tentukan pH larutan setelah ditambah 2 mL NaOH 0,05 M! ( K b NH 3 = 1 ⋅ 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 500 mL air ditambahkan ke dalam 500 mL larutan penyangga yang terdiri atas 0,4 mol NH 3 ( K b = 2 × 1 0 − 5 ) dan 0,8 mol NH 4 CI . pH larutan adalah...

5.0

Jawaban terverifikasi

100 mL larutan NH 4 OH 0,1 M ( K b = 10 -5 ) dicampur dengan 50 mL larutan NH 4 CI 0,2 M c. Jika ke dalam campuran tersebut ditambahkan 5 mL larutan NaOH 0,2 M, hitung pH campuran yang terjadi!

187

4.4

Jawaban terverifikasi

Diketahui campuran 500 mL larutan NH 4 OH 0,1 M dan 500 mL larutan NH 4 Cl 0,1 M. ( K b = 1 , 8 × 1 0 − 5 ) TentukanpH larutan setelah penambahan 20 mL HCl 0,5 M.

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 250 mL larutan NH 3 0,1 M ( K b = 1 0 − 5 ) ditambahkan 250 mL larutan HCl 0,05 M. b. Jika pada larutan yang terbentuk ditambahkan 500 mL air, tentukan pH larutan.

4.8

Jawaban terverifikasi