Pertanyaan

Berdasarkan data reaksi reduksi standar yang disajikan dalam tabel di bawah, manakah dari reaksi-reaksi redoks berikut yang berlangsung spontan? Tuliskan pula notasi sel untuk reaksi redoksi spontan yang terjadi dalam sel volta pada keadaan standar. Fe ( s ) + 2 Li + ( a q ) → Fe 2 + ( a q ) + 2 Li ( s )

Berdasarkan data reaksi reduksi standar yang disajikan dalam tabel di bawah, manakah dari reaksi-reaksi redoks berikut yang berlangsung spontan? Tuliskan pula notasi sel untuk reaksi redoksi spontan yang terjadi dalam sel volta pada keadaan standar.

$Fe (s) + 2 Li^{+} (a q) \to Fe^{2 +} (a q) + 2 Li (s)$

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi tersebut tidak spontan.

Pembahasan

Tabel pada soal adalah tabel nilai potensial elektrode standar untuk beberapa reaksi reduksi yang menunjukkan kemampuan atau kecenderungan suatu zat mengalami reaksi reduksi. Reaksi redoks yang spontan adalah reaksi redoks yang nilai potensial sel standarnya bernilai > 0 atau bernilai positif. Berdasarkan tabel tersebut, E ∘ Fe E ∘ Li = = − 0 , 44 volt − 3 , 05 volt Berdasarkan reaksi, Femengalami reaksi oksidasi, sehingga Fe berperan sebagai anode,sedangkan Li mengalami reaksireduksi, sehingga Li berperan sebagai katode. Nilai potensial sel standar dapat dihitung dengan rumus berikut: Karena nilai potensial sel standar reaksi tersebut kecil dari 0 atau bernilai negatif, maka reaksi ini tergolong tidak spontan. Jadi, reaksi tersebut tidak spontan.

Tabel pada soal adalah tabel nilai potensial elektrode standar untuk beberapa reaksi reduksi yang menunjukkan kemampuan atau kecenderungan suatu zat mengalami reaksi reduksi.

Reaksi redoks yang spontan adalah reaksi redoks yang nilai potensial sel standarnya bernilai > 0 atau bernilai positif.

Berdasarkan tabel tersebut,

$E^{\circ} Fe E^{\circ} Li = = - 0, 44 volt - 3, 05 volt$

Berdasarkan reaksi, Fe mengalami reaksi oksidasi, sehingga Fe berperan sebagai anode, sedangkan Li mengalami reaksi reduksi, sehingga Li berperan sebagai katode.

$\mathrm{Fe}(s)+2\mathrm{Li}^+(aq)\rightarrow\mathrm{Fe}^{2+}(aq)+2\mathrm{Li}(s)\\{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}0}\;\;\;\;\;\;\;\;\;{\color[rgb]{0.0, 0.5, 0.5}+}{\color[rgb]{0.0, 0.5, 0.5}1}{\color[rgb]{0.0, 0.5, 0.5}\;}\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}+}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}2}\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;{\color[rgb]{0.0, 0.5, 0.5}0}$

Nilai potensial sel standar dapat dihitung dengan rumus berikut:

$\begin{array}{rcl}E\textdegree_{\mathrm{sel}}&=&{E^\circ}_{\mathrm{katode}}-{E^\circ}_{\mathrm{anode}}\\E\textdegree_{\mathrm{sel}}&=&{-3,05-(-0,44)\;\mathrm{volt}}\\E\textdegree_{\mathrm{sel}}&=&-2,61\;\mathrm{volt}\end{array}$

Karena nilai potensial sel standar reaksi tersebut kecil dari 0 atau bernilai negatif, maka reaksi ini tergolong tidak spontan.

Jadi, reaksi tersebut tidak spontan.

Latihan Bab

Konsep Kilat

Pendahuluan Elektrokimia

Sel Volta

Korosi

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

621

5.0 (3 rating)

Pertanyaan serupa

B er d a s a r kan d a t a b er ik u t : F e 2 + + 2 e → F e , E 0 = − 0 , 44 V P b 2 + + 2 e → P b , E 0 = − 0 , 13 V Z n 2 + + 2 e → Z n , E 0 = − 0 , 76 V S n 2 + + 2 e → S n , E 0 = − 0 , 14 V R e...

190

4.5

Jawaban terverifikasi

Diketahui potensial reduksi standar sebagai berikut: Fe 2+ / Fe E o = –0,41 V Zn 2+ / Zn E o = –0,76 V Cu 2+ / Cu E o = +0,34 V Ag 2+ / Ag E o = +0,80 V Reaksi yang tidak dapat berlangs...

1rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan data potensial elektroda standar! Mn 2+ + 2e - -> Mn E o = -1,20 volt In 3 + + 3e - -> In E o = -0,34volt Zn 2+ + 2e - -> Zn E o = -0,76volt Ag + + e - -> Ag E o = +0,...

809

4.0

Jawaban terverifikasi

Berikut adalah data potensial reduksi standar ( E ∘ ) untuk beberapa kation. Co 2 + + 2 e − → Co E ∘ = − 0 , 28 V Cr 3 + + 3 e − → Cr E ∘ = − 0 , 74 V Au 3 + + 3 e − → Au E ∘ = + 1 , 42 V Pb 2 + ...

313

4.8

Jawaban terverifikasi

Perhatikan data potensial reduksi standar berikut! Au 3 + + 3 e − → Au E o = + 1 , 42 V Cl 2 + 2 e − → 2 Cl − E o = + 1 , 36 V Sn 2 + + 2 e − → Sn E o = –0 , 14 V Na + + e − → Na E o = –2 , 71 V ...

103

3.7

Jawaban terverifikasi