Pertanyaan

Berdasarkan data reaksi reduksi standar yang disajikan dalam tabel berikut, manakah dari reaksi-reaksi redoks berikut yang berlangsung spontan? Tuliskan pula notasi sel untuk reaksi redoksi spontan yang terjadi dalam sel volta pada keadaan standar. Ag ( s ) + Na + ( a q ) → Ag + ( a q ) + Na ( s )

Berdasarkan data reaksi reduksi standar yang disajikan dalam tabel berikut, manakah dari reaksi-reaksi redoks berikut yang berlangsung spontan? Tuliskan pula notasi sel untuk reaksi redoksi spontan yang terjadi dalam sel volta pada keadaan standar.

$Ag (s) + Na^{+} (a q) \to Ag^{+} (a q) + Na (s)$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi tersebut tidak spontan.

Pembahasan

Tabel 2.1 yang dimaksud tabel nilai potensial elektrode standar untuk beberapa reaksi reduksi yang menunjukkan kemampuan atau kecenderungan suatu zat mengalami reaksi reduksi, Tabel 2.1 adalah sebagaiberikut. Reaksi redoks yang spontan adalah reaksi redoks yang nilai potensial sel standarnya bernilai besar dari 0 atau bernilai positif. Berdasarkan tabel tersebut, E ∘ Ag E ∘ Na = = + 0 , 80 volt − 2 , 71 volt Berdasarkan reaksi, Agmengalami reaksi oksidasi, sehingga Agberperan sebagai anode,sedangkan Namengalami reaksireduksi, sehingga Naberperan sebagai katode. Nilai potensial sel standar dapat dihitung dengan rumus berikut: Karena nilai potensial sel standar reaksi tersebut kecil dari 0 atau bernilai negatif, maka reaksi ini tergolong tidak spontan. Jadi, reaksi tersebut tidak spontan.

Tabel 2.1 yang dimaksud tabel nilai potensial elektrode standar untuk beberapa reaksi reduksi yang menunjukkan kemampuan atau kecenderungan suatu zat mengalami reaksi reduksi, Tabel 2.1 adalah sebagai berikut.

Reaksi redoks yang spontan adalah reaksi redoks yang nilai potensial sel standarnya bernilai besar dari 0 atau bernilai positif.

Berdasarkan tabel tersebut,

$E^{\circ} Ag E^{\circ} Na = = + 0, 80 volt - 2, 71 volt$

Berdasarkan reaksi, Ag mengalami reaksi oksidasi, sehingga Ag berperan sebagai anode, sedangkan Na mengalami reaksi reduksi, sehingga Na berperan sebagai katode.

$\mathrm{Ag}(s)+\mathrm{Na}^+(aq)\rightarrow\mathrm{Ag}^+(aq)+\mathrm{Na}(s)\\\;{\color[rgb]{0.0, 0.5, 0.5}0}\;\;\;\;\;\;\;\;{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}+}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}1}\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;{\color[rgb]{0.0, 0.5, 0.5}+}{\color[rgb]{0.0, 0.5, 0.5}1}\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}0}$

Nilai potensial sel standar dapat dihitung dengan rumus berikut:

$\begin{array}{rcl}E\textdegree_{\mathrm{sel}}&=&{E^\circ}_{\mathrm{katode}}-{E^\circ}_{\mathrm{anode}}\\&=&{-2,71-(+0,80)\;\mathrm{volt}}\\&=&-3,51\;\mathrm{volt}\end{array}$

Karena nilai potensial sel standar reaksi tersebut kecil dari 0 atau bernilai negatif, maka reaksi ini tergolong tidak spontan.

Jadi, reaksi tersebut tidak spontan.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.3 (12 rating)

Zeronic Heronic

Ini yang aku cari! Pembahasannya lengkap banget dan mudah dimengerti. Terimakasih ❤️

Ni Putu Risma Aprillia

Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

May Sarah

Pembahasan tidak lengkap

Pertanyaan serupa

Dengan hanya melihat deret besarya E°tanpa menghitung perkirakan apakahtiap reaksi redoks berikut dapat berlangsung spontan. Jika reaksi berlangsung spontan sebagaimana yang tertulis, buatlah diagram ...

4.7

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi

Berikut adalah data potensial reduksi standar ( E ∘ ) untuk beberapa kation. Co 2 + + 2 e − → Co E ∘ = − 0 , 28 V Cr 3 + + 3 e − → Cr E ∘ = − 0 , 74 V Au 3 + + 3 e − → Au E ∘ = + 1 , 42 V Pb 2 + ...

4.8

Jawaban terverifikasi

Beberapa data harga potensial reduksi standar . Cu 2 + ( a q ) + 2 e → Cu ( s ) E o = + 0 , 35 V I 2 ( s ) + 2 e → 2 I − ( a q ) E o = + 0 , 54 V Fe 3 + ( a q ) + e → Fe 2 + ( a q ) E o = + 0 , 7...

4.6

Jawaban terverifikasi

Diketahui potensial reduksi standar sebagai berikut: Fe 2+ / Fe E o = –0,41 V Zn 2+ / Zn E o = –0,76 V Cu 2+ / Cu E o = +0,34 V Ag 2+ / Ag E o = +0,80 V Reaksi yang tidak dapat berlangs...

5.0

Jawaban terverifikasi