Pertanyaan

Berapakah pH larutan yang dihasilkan dari penambahan 1 mL NaOH 2 M ke dalam 50 mL larutan NH 3 1 M dan sekaligus juga NH 4 Cl 1 M? Ulangi perhitungan soal di atas, tetapi sekarang untuk penambahan 1 mL larutan HCl 2 M sebagai ganti NaOH !

Berapakah pH larutan yang dihasilkan dari penambahan 1 mL $NaOH$ 2 M ke dalam 50 mL larutan $NH_{3}$ 1 M dan sekaligus juga $NH_{4} Cl$ 1 M?

Ulangi perhitungan soal di atas, tetapi sekarang untuk penambahan 1 mL larutan $HCl$ 2 M sebagai ganti $NaOH$ ! $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH buffer setelah ditambahkan 1 mL HCl 2 M adalah 9,22.

pH buffer setelah ditambahkan 1 mL HCl 2 M adalah 9,22. $\;\;\;$

Pembahasan

pH larutan buffer setelah ditambahkan asam dan basa tidak berubah drastis. Larutan yang terdiri atas basa lemah NH 3 dan garamnya NH 4 Cl merupakan larutan penyangga basa. pH awal dari larutan penyangga tersebut sebelum ditambahkan sedikit asam dan basa adalah: [ OH − ] = K b × n NH 4 Cl n NH 3 [ OH − ] = 1 , 8 × 1 0 − 5 × 50 mmol 50 mmol [ OH − ] = 1 , 8 × 1 0 − 5 M pOH = − lo g [ OH − ] pOH = − lo g ( 1 , 8 × 1 0 − 5 ) pOH = 5 − lo g 1 , 8 pH = 14 − pOH pH = 14 − ( 5 − lo g 1 , 8 ) pH = 9 + lo g 1 , 8 pH = 9 , 26 4. Jika larutan ini ditambahkan basa kuat NaOH, NaOH akan bereaksi dengan garam NH 4 Cl yang merupakan asam konjugasi dari NH 3 . Reaksi MRS nya adalah sebagai berikut: NH 4 Cl + NaOH → NH 4 OH + NaCl 50 mL × 1 M 1 mL × 2 M 50 mL × 1 M M 50 mmol 2 mmol 50 mmol − R − 2 mmol − 2 mmol + 2 mmol + 2 mmol S 48 mmol − 52 mmol 2 mmol Diketahui K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 , pH larutan buffer setelah ditambah NaOH adalah: [ OH − ] = K b × n NH 4 Cl n NH 3 [ OH − ] = 1 , 8 × 1 0 − 5 × 48 mmol 52 mmol [ OH − ] = 1 , 95 × 1 0 − 5 M pOH = − lo g [ OH − ] pOH = − lo g ( 1 , 95 × 1 0 − 5 ) pOH = 5 − lo g 1 , 95 pH = 14 − pOH pH = 14 − ( 5 − lo g 1 , 95 ) pH = 9 + lo g 1 , 95 pH = 9 , 29 Jadi, pH buffer setelah ditambahkan 1 mL NaOH 2 M adalah 9,29. 5. Larutan yang sama jika ditambahkanasam kuat HCl, HCl akan bereaksi dengan basa lemah NH 3 . Reaksi MRS nya adalah sebagai berikut: NH 3 + HCl → NH 4 Cl 50 mL × 1 M 1 mL × 2 M 50 mL × 1 M M 50 mmol 2 mmol 50 mmol R − 2 mmol − 2 mmol + 2 mmol S 48 mmol − 52 mmol pH larutan setelah ditambah HCl adalah: [ OH − ] = K b × n NH 4 Cl n NH 3 [ OH − ] = 1 , 8 × 1 0 − 5 × 52 mmol 48 mmol [ OH − ] = 1 , 66 × 1 0 − 5 M pOH = − lo g [ OH − ] pOH = − lo g ( 1 , 66 × 1 0 − 5 ) pOH = 5 − lo g 1 , 66 pH = 14 − pOH pH = 14 − ( 5 − lo g 1 , 66 ) pH = 9 + lo g 1 , 66 pH = 9 , 22 Jadi, pH buffer setelah ditambahkan 1 mL HCl 2 M adalah 9,22.

pH larutan buffer setelah ditambahkan asam dan basa tidak berubah drastis.

Larutan yang terdiri atas basa lemah $NH_{3}$ dan garamnya $NH_{4} Cl$ merupakan larutan penyangga basa.

pH awal dari larutan penyangga tersebut sebelum ditambahkan sedikit asam dan basa adalah:

$[OH^{-}] = K_{b} \times \frac{n NH _{3}}{n NH _{4} Cl} [OH^{-}] = 1, 8 \times 1 0^{- 5} \times \frac{50 mmol}{50 mmol} [OH^{-}] = 1, 8 \times 1 0^{- 5} M pOH = - lo g [OH^{-}] pOH = - lo g (1, 8 \times 1 0^{- 5}) pOH = 5 - lo g 1, 8 pH = 14 - pOH pH = 14 - (5 - lo g 1, 8) pH = 9 + lo g 1, 8 pH = 9, 26$

4. Jika larutan ini ditambahkan basa kuat NaOH, NaOH akan bereaksi dengan garam $NH_{4} Cl$ yang merupakan asam konjugasi dari $NH_{3}$ . Reaksi MRS nya adalah sebagai berikut:

$NH_{4} Cl + NaOH \to NH_{4} OH + NaCl 50 mL \times 1 M 1 mL \times 2 M 50 mL \times 1 M M 50 mmol 2 mmol 50 mmol - \underline{R - 2 mmol - 2 mmol + 2 mmol + 2 mmol} S 48 mmol - 52 mmol 2 mmol$

Diketahui $K_{b} NH_{3} = 1, 8 \times 1 0^{- 5}$ , pH larutan buffer setelah ditambah NaOH adalah:

$[OH^{-}] = K_{b} \times \frac{n NH _{3}}{n NH _{4} Cl} [OH^{-}] = 1, 8 \times 1 0^{- 5} \times \frac{52 mmol}{48 mmol} [OH^{-}] = 1, 95 \times 1 0^{- 5} M pOH = - lo g [OH^{-}] pOH = - lo g (1, 95 \times 1 0^{- 5}) pOH = 5 - lo g 1, 95 pH = 14 - pOH pH = 14 - (5 - lo g 1, 95) pH = 9 + lo g 1, 95 pH = 9, 29$

Jadi, pH buffer setelah ditambahkan 1 mL NaOH 2 M adalah 9,29.

5. Larutan yang sama jika ditambahkan asam kuat HCl, HCl akan bereaksi dengan basa lemah $NH_{3}$ . Reaksi MRS nya adalah sebagai berikut:

$NH_{3} + HCl \to NH_{4} Cl 50 mL \times 1 M 1 mL \times 2 M 50 mL \times 1 M M 50 mmol 2 mmol 50 mmol \underline{R - 2 mmol - 2 mmol + 2 mmol} S 48 mmol - 52 mmol$

pH larutan setelah ditambah HCl adalah:

$[OH^{-}] = K_{b} \times \frac{n NH _{3}}{n NH _{4} Cl} [OH^{-}] = 1, 8 \times 1 0^{- 5} \times \frac{48 mmol}{52 mmol} [OH^{-}] = 1, 66 \times 1 0^{- 5} M pOH = - lo g [OH^{-}] pOH = - lo g (1, 66 \times 1 0^{- 5}) pOH = 5 - lo g 1, 66 pH = 14 - pOH pH = 14 - (5 - lo g 1, 66) pH = 9 + lo g 1, 66 pH = 9, 22$

Jadi, pH buffer setelah ditambahkan 1 mL HCl 2 M adalah 9,22. $\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 200 mLlarutan penyangga mengandung NH 3 dan NH 4 Cl masing-masing 0,05 M. Tentukan pH larutan setelah ditambah 2 mL NaOH 0,05 M! ( K b NH 3 = 1 ⋅ 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Dicampurkan 100.00 mL larutan NH 4 OH 0,20 M ( K b = 1 , 0 × 1 0 − 5 ) dengan 100,00 mL larutan HCI x M, larutan yang terjadi mempunyaipOH= 5,00. Jika ke dalam larutan di atas ditambahkan lagi 10,...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NH 3 0,02 M dicampur dengan larutan NH 4 Cl 0,03 M. Ke dalam 100 mL campuran tersebut ditambahkan 5 mL NaOH 0,1 M. Jika K a NH 4 + = 5 , 6 × 1 0 − 10 ,maka pH larutan yang terbentuk ad...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak satu liter larutan NH 3 0,400 M juga mengandung 12,78 g NH 4 Cl . Berapa perubahan pH larutan setelah dialiri dengan 0,142 mol gas HCI? ( K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 )

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan, mengandung NH 3 dan NH 4 Cl masing-masing 0,1 M. Jika ke dalam larutan tersebut ditambahkan 2 mL larutan HCl 0,1 M, maka pH larutan menjadi ... (Kb NH 3 = 1 0 − 5 )

4.5

Jawaban terverifikasi