Berapa volume NH 4 ​ OH 0,1 M dan HCl 0,05 M masing-masing harus dicampur agar diperoleh 400 mL larutan penyangga dengan pH = 9 - 2 log 2? ( K b ​ NH 4 ​ OH = 1 0 − 5 )

Pembahasan

Larutan NH 4 ​ OH 0,1 M yang perlu ditambahkan adalaah 250 mL dan larutan HCl 0,05 M yang perlu ditambahkan adalah 150mL. Untuk menentukan volume dari masing-masing larutan maka dapat dilakukan dengan membandingkan mol dari masing-masing larutan berdasarkan rumus penentuan pH. pH pOH [ OH − ] [ OH − ] 1 0 − 6 10 1 ​ 10 × mol basa lemah ​ = = = = = = = = ​ 9 − 2 lo g 2 8 6 1 0 − 6 K b ​ × mol garam mol basa lemah ​ 1 0 − 5 × mol garam mol basa lemah ​ mol garam mol basa lemah ​ mol garam ​ Dari hasil perhitungan tersebut jumlah mol basa harus 10 kali lebih besar dari jumlah mol garam yang terbentuk. Pada larutan tersebut harus terbentuk 400 mL dapat diumpamakan menjadi a + b = 400 mL sehingga mol dari basa dan asamnya. M NH 4 ​ OH 0 , 1 mol M HCl 0 , 05 ​ = = = = = ​ Volume mol ​ a mol ​ = 0 , 1 a b mol ​ b mol ​ = 0 , 05 b ​ NH 4 ​ OH + HCl → NH 4 ​ Cl + H 2 ​ O M 0 , 1 a 0 , 05 b ⌣ R 0 , 1 a − 0 , 05 b − 0 , 05 b + 0 , 05 b ​ S 0 , 1 a − 0 , 05 b + 0 , 05 b 10 × mol basa 10 × ( 0 , 1 a − 0 , 05 b ) a − 0 , 05 b a a + b 0 , 6 b + b 1 , 6 b b ​ = = = = = = = = ​ mol garam 0 , 05 b 0 , 05 b 0 , 6 b 400 mL 400 mL 400 mL 250 mL ​ Maka nilai a adalah a + b a + 250 ml a ​ = = = ​ 400 mL 400 mL 150 mL ​ Larutan NH 4 ​ OH 0,1 M yang perlu ditambahkan adalaah 250 mL dan larutan HCl 0,05 M yang perlu ditambahkan adalah 150mL.