Pertanyaan

Berapa kemolaran larutan NH 4 NO 3 yang diperlukan untuk membuat larutan NH 4 NO 3 dengan pH sebesar 5,63? ( K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 ) .

Berapa kemolaran larutan $NH_{4} NO_{3}$ yang diperlukan untuk membuat larutan $NH_{4} NO_{3}$ dengan pH sebesar 5,63? $(K_{b} NH_{3} = 1, 8 \times 1 0^{- 5})$ $\;$ .

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

molaritas NH 4 NO 3 yang diperlukanuntuk membuat larutandengan pH sebesar 5,63 adalah 0,0055 M.

molaritas

NH_{4} NO_{3}

yang diperlukan untuk membuat larutan dengan pH sebesar 5,63 adalah 0,0055 M. $\;$

Pembahasan

Garam NH 4 NO 3 adalah garam yang terbentuk dari asam kuatdan basa lemah. Garam NH 4 NO 3 di dalam air akan terurai sempurna menjadi NH 4 + dan NO 3 − . NH 4 + merupakan asamkonjugasi kuat dari NH 4 OH yang akan mengalami hidrolisis dalam air menurut persamaan reaksi berikut: NH 4 + ( a q ) + H 2 O ( l ) ⇄ NH 4 OH ( a q ) + H + ( a q ) Adanya ion H + menunjukkan bahwa larutan garam natrium asetat bersifat asam. Untuk mengetahui molaritas NH 4 NO 3 yang diperlukan untuk membuatlarutandengan pH sebesar 5,63, perludihitung dengan cara berikut. 1. Menentukan konsentrasi ion pH pH [ H + ] = = = = 5 , 63 − lo g [ H + ] 1 0 − pH M 1 0 − 5 , 63 M 2. Menentukan konsentrasi asamkonjugasi K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 M , sehingga [ H + ] 1 0 − 5 , 63 M ( 1 0 − 5 , 63 ) 2 M 2 [ NH 4 + ] = = = = = = K b K w × [ NH 4 + ] 1 , 8 × 1 0 − 5 M 1 0 − 14 M 2 × [ NH 4 + ] 1 , 8 × 1 0 − 5 M 1 0 − 14 M 2 × [ NH 4 + ] 1 0 − 14 M 2 ( 1 0 − 5 , 63 ) 2 M 2 × ( 1 , 8 × 1 0 − 5 M ) 1 0 − 2 , 26 M 0 , 0055 M 3. Menentukan molaritas NH 4 NO 3 Dari tabeldi atas, dapat diketahui bahwa molaritas NH 4 NO 3 adalah0,0055 M. Jadi, molaritas NH 4 NO 3 yang diperlukanuntuk membuat larutandengan pH sebesar 5,63 adalah 0,0055 M.

Garam $NH_{4} NO_{3}$ adalah garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah. Garam $NH_{4} NO_{3}$ di dalam air akan terurai sempurna menjadi $NH_{4}^{+}$ dan $NO_{3}^{-}$ . $NH_{4}^{+}$ merupakan asam konjugasi kuat dari $NH_{4} OH$ yang akan mengalami hidrolisis dalam air menurut persamaan reaksi berikut:

$NH_{4}^{+} (a q) + H_{2} O (l) ⇄ NH_{4} OH (a q) + H^{+} (a q)$

Adanya ion $H^{+}$ menunjukkan bahwa larutan garam natrium asetat bersifat asam.

Untuk mengetahui molaritas $NH_{4} NO_{3}$ yang diperlukan untuk membuat larutan dengan pH sebesar 5,63, perlu dihitung dengan cara berikut.

1. Menentukan konsentrasi ion $\mathbf H^\boldsymbol+$

$pH pH [H^{+}] = = = = 5, 63 - lo g [H^{+}] 1 0^{- pH} M 1 0^{- 5, 63} M$

2. Menentukan konsentrasi asam konjugasi $\boldsymbol({\mathbf{NH}}_{\mathbf4}^\boldsymbol+\boldsymbol)$

$K_{b} NH_{3} = 1, 8 \times 1 0^{- 5} M$ , sehingga

$[H^{+}] 1 0^{- 5, 63} M (1 0^{- 5, 63})^{2} M^{2} [NH_{4}^{+}] = = = = = = \frac{K _{w}}{K _{b}} \times [NH_{4}^{+}] \frac{1 0 ^{- 14} M ^{2}}{1 , 8 \times 1 0 ^{- 5} M} \times [NH_{4}^{+}] \frac{1 0 ^{- 14} M ^{2}}{1 , 8 \times 1 0 ^{- 5} M} \times [NH_{4}^{+}] \frac{( 1 0 ^{- 5, 63} ) ^{2} M ^{2} \times ( 1 , 8 \times 1 0 ^{- 5} M )}{1 0 ^{- 14} M ^{2}} 1 0^{- 2, 26} M 0, 0055 M$

3. Menentukan molaritas $NH_{4} NO_{3}$

Dari tabel di atas, dapat diketahui bahwa molaritas $NH_{4} NO_{3}$ adalah 0,0055 M.

Jadi, molaritas $NH_{4} NO_{3}$ yang diperlukan untuk membuat larutan dengan pH sebesar 5,63 adalah 0,0055 M. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Hitunglah NH 4 Cl yang terlarut di dalam 200 mL air jika diketahui bahwa larutan tersebut mempunyai pH = 5 dan K b NH 4 OH = 1 × 1 0 − 5 . ( A r N = 14; H = 1; Cl = 35,5).

4.8

Jawaban terverifikasi

Larutan N 2 H 5 Cl 0,5 M memiliki pH = 4,27. Berapakah tetapan kesetimbangan hidrolisis garam ini?

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui larutan 0,1 M NH 4 Cl dan K b NH 4 OH = 1 0 − 5 . Tuliskan hidrolisis garam NH 4 CI ! Hitung harga PH larutan!

4.5

Jawaban terverifikasi

Larutan NH 4 Cl yang mempunyai pH = 5. Jika K b NH 4 OH = 1 0 − 5 , hitunglah kemolaran NH 4 Cl .

4.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui larutan 0,1 M NH 4 Cl dan K b NH 4 OH = 1 0 − 5 Tuliskan hidrolisis garam NH 4 Cl ! Hitung harga K h , [ H + ] , [ OH − ] dan pHlarutan!

4.4

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Bantuan & Panduan

Hubungi Kami

+62 815-7441-0000

[email protected]

02140008000

Ikuti Kami

Berapa kemolaran larutan NH 4 ​ NO 3 ​ yang diperlukan untuk membuat larutan NH 4 ​ NO 3 ​ dengan pH sebesar 5,63? ( K b ​ NH 3 ​ = 1 , 8 × 1 0 − 5 ) .

Jawaban

molaritas NH 4 ​ NO 3 ​ yang diperlukanuntuk membuat larutandengan pH sebesar 5,63 adalah 0,0055 M.

Pembahasan

Pertanyaan serupa

Berapa kemolaran larutan NH 4 NO 3 yang diperlukan untuk membuat larutan NH 4 NO 3 dengan pH sebesar 5,63? ( K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 ) .

molaritas NH 4 NO 3 yang diperlukanuntuk membuat larutandengan pH sebesar 5,63 adalah 0,0055 M.