Pertanyaan

Berapa kemolaran larutan NH 4 NO 3 yang diperlukan untuk membuat larutan NH 4 NO 3 dengan pH sebesar 5,63? ( K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 ) .

Berapa kemolaran larutan $NH_{4} NO_{3}$ yang diperlukan untuk membuat larutan $NH_{4} NO_{3}$ dengan pH sebesar 5,63? $(K_{b} NH_{3} = 1, 8 \times 1 0^{- 5})$ $\;$ .

Belajar bareng Champions

Brain Academy Champions

Hanya di Brain Academy

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

molaritas NH 4 NO 3 yang diperlukanuntuk membuat larutandengan pH sebesar 5,63 adalah 0,0055 M.

molaritas

NH_{4} NO_{3}

yang diperlukan untuk membuat larutan dengan pH sebesar 5,63 adalah 0,0055 M. $\;$

Pembahasan

Garam NH 4 NO 3 adalah garam yang terbentuk dari asam kuatdan basa lemah. Garam NH 4 NO 3 di dalam air akan terurai sempurna menjadi NH 4 + dan NO 3 − . NH 4 + merupakan asamkonjugasi kuat dari NH 4 OH yang akan mengalami hidrolisis dalam air menurut persamaan reaksi berikut: NH 4 + ( a q ) + H 2 O ( l ) ⇄ NH 4 OH ( a q ) + H + ( a q ) Adanya ion H + menunjukkan bahwa larutan garam natrium asetat bersifat asam. Untuk mengetahui molaritas NH 4 NO 3 yang diperlukan untuk membuatlarutandengan pH sebesar 5,63, perludihitung dengan cara berikut. 1. Menentukan konsentrasi ion pH pH [ H + ] = = = = 5 , 63 − lo g [ H + ] 1 0 − pH M 1 0 − 5 , 63 M 2. Menentukan konsentrasi asamkonjugasi K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 M , sehingga [ H + ] 1 0 − 5 , 63 M ( 1 0 − 5 , 63 ) 2 M 2 [ NH 4 + ] = = = = = = K b K w × [ NH 4 + ] 1 , 8 × 1 0 − 5 M 1 0 − 14 M 2 × [ NH 4 + ] 1 , 8 × 1 0 − 5 M 1 0 − 14 M 2 × [ NH 4 + ] 1 0 − 14 M 2 ( 1 0 − 5 , 63 ) 2 M 2 × ( 1 , 8 × 1 0 − 5 M ) 1 0 − 2 , 26 M 0 , 0055 M 3. Menentukan molaritas NH 4 NO 3 Dari tabeldi atas, dapat diketahui bahwa molaritas NH 4 NO 3 adalah0,0055 M. Jadi, molaritas NH 4 NO 3 yang diperlukanuntuk membuat larutandengan pH sebesar 5,63 adalah 0,0055 M.

Garam $NH_{4} NO_{3}$ adalah garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah. Garam $NH_{4} NO_{3}$ di dalam air akan terurai sempurna menjadi $NH_{4}^{+}$ dan $NO_{3}^{-}$ . $NH_{4}^{+}$ merupakan asam konjugasi kuat dari $NH_{4} OH$ yang akan mengalami hidrolisis dalam air menurut persamaan reaksi berikut:

$NH_{4}^{+} (a q) + H_{2} O (l) ⇄ NH_{4} OH (a q) + H^{+} (a q)$

Adanya ion $H^{+}$ menunjukkan bahwa larutan garam natrium asetat bersifat asam.

Untuk mengetahui molaritas $NH_{4} NO_{3}$ yang diperlukan untuk membuat larutan dengan pH sebesar 5,63, perlu dihitung dengan cara berikut.

1. Menentukan konsentrasi ion $\mathbf H^\boldsymbol+$

$pH pH [H^{+}] = = = = 5, 63 - lo g [H^{+}] 1 0^{- pH} M 1 0^{- 5, 63} M$

2. Menentukan konsentrasi asam konjugasi $\boldsymbol({\mathbf{NH}}_{\mathbf4}^\boldsymbol+\boldsymbol)$

$K_{b} NH_{3} = 1, 8 \times 1 0^{- 5} M$ , sehingga

$[H^{+}] 1 0^{- 5, 63} M (1 0^{- 5, 63})^{2} M^{2} [NH_{4}^{+}] = = = = = = \frac{K _{w}}{K _{b}} \times [NH_{4}^{+}] \frac{1 0 ^{- 14} M ^{2}}{1 , 8 \times 1 0 ^{- 5} M} \times [NH_{4}^{+}] \frac{1 0 ^{- 14} M ^{2}}{1 , 8 \times 1 0 ^{- 5} M} \times [NH_{4}^{+}] \frac{( 1 0 ^{- 5, 63} ) ^{2} M ^{2} \times ( 1 , 8 \times 1 0 ^{- 5} M )}{1 0 ^{- 14} M ^{2}} 1 0^{- 2, 26} M 0, 0055 M$

3. Menentukan molaritas $NH_{4} NO_{3}$

Dari tabel di atas, dapat diketahui bahwa molaritas $NH_{4} NO_{3}$ adalah 0,0055 M.

Jadi, molaritas $NH_{4} NO_{3}$ yang diperlukan untuk membuat larutan dengan pH sebesar 5,63 adalah 0,0055 M. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui larutan 0,1 M NH 4 Cl dan K b NH 4 OH = 1 0 − 5 . Tuliskan hidrolisis garam NH 4 CI ! Hitung harga PH larutan!

4.5

Jawaban terverifikasi

Hitunglah NH 4 Cl yang terlarut di dalam 200 mL air jika diketahui bahwa larutan tersebut mempunyai pH = 5 dan K b NH 4 OH = 1 × 1 0 − 5 . ( A r N = 14; H = 1; Cl = 35,5).

4.8

Jawaban terverifikasi

Larutan N 2 H 5 Cl 0,5 M memiliki pH = 4,27. Berapakah tetapan kesetimbangan hidrolisis garam ini?

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui larutan 0,1 M NH 4 Cl dan K b NH 4 OH = 1 0 − 5 Tuliskan hidrolisis garam NH 4 Cl ! Hitung harga K h , [ H + ] , [ OH − ] dan pHlarutan!

4.4

Jawaban terverifikasi

Larutan C 2 H 5 NHCl ( M r = 115 , 5 ) memiliki pH = 3,00. Jika tetapan kesetimbangan hidrolisis ( K h ) garam ini dalam larutan adalah 2 , 13 × 1 0 − 6 , berapakah konsentrasi larutan garam i...

0.0

Jawaban terverifikasi