Pertanyaan

Hitunglah NH 4 Cl yang terlarut di dalam 200 mL air jika diketahui bahwa larutan tersebut mempunyai pH = 5 dan K b NH 4 OH = 1 × 1 0 − 5 . ( A r N = 14; H = 1; Cl = 35,5).

Hitunglah $NH_{4} Cl$ yang terlarut di dalam 200 mL air jika diketahui bahwa larutan tersebut mempunyai pH = 5 dan $K_{b} NH_{4} OH = 1 \times 1 0^{- 5}$ . ( $A_{r}$ N = 14; H = 1; Cl = 35,5). $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jumlah NH 4 Cl yang terlarut di dalam 200 mL air jika diketahui bahwa larutan tersebut mempunyai pH = 5 adalah 1,07 gram. Hidrolisis garam adalah reaksi antara air dan ion-ion yang berasal dari asam lemah atau basa lemah suatu garam. NH 4 Cl merupakan garam yang terdiri dari basa lemah (kation) dan asam kuat (anion), reaksi ionisasi garam sebagai berikut: NH 4 Cl → NH 4 + + Cl − M M Garam yang terdiri dari basa lemah dan asam kuat, garam tersebut bersifat asam. Untuk mencari gram NH 4 Cl yang terlarut, dapat melalui tahapan berikut: mengubah pH ke dalam [ H + ] : pH [ H + ] = = 5 1 0 − 5 menghitung [ NH 4 Cl ] = [ NH 4 + ] [ H + ] 1 0 − 5 ( 1 0 − 5 ) 2 1 0 − 10 [ NH 4 + ] [ NH 4 + ] = = = = = = = K b K w × [ NH 4 + ] 1 × 1 0 − 5 1 0 − 14 × [ NH 4 + ] ( kuadratkan kedua ruas ) ( 1 × 1 0 − 5 1 0 − 14 × [ NH 4 + ] ) 2 1 0 − 9 × [ NH 4 + ] 1 0 − 9 1 0 − 10 0 , 1 M [ NH 4 Cl ] = 0 , 1 M menghitung gram NH 4 Cl : 0 , 1 0 , 1 gram = = = = 53 , 5 gram × 200 1000 53 , 5 gram × 5 5 53 , 5 × 0 , 1 1 , 07 gram

Jumlah $NH_{4} Cl$ yang terlarut di dalam 200 mL air jika diketahui bahwa larutan tersebut mempunyai pH = 5 adalah 1,07 gram.

Hidrolisis garam adalah reaksi antara air dan ion-ion yang berasal dari asam lemah atau basa lemah suatu garam.

$NH_{4} Cl$ merupakan garam yang terdiri dari basa lemah (kation) dan asam kuat (anion), reaksi ionisasi garam sebagai berikut:

$NH_{4} Cl \to NH_{4}^{+} + Cl^{-} M M$

Garam yang terdiri dari basa lemah dan asam kuat, garam tersebut bersifat asam. Untuk mencari gram $NH_{4} Cl$ yang terlarut, dapat melalui tahapan berikut:

mengubah pH ke dalam $[H^{+}]$ :

$pH [H^{+}] = = 5 1 0^{- 5}$

menghitung $[NH_{4} Cl] = [NH_{4}^{+}]$

$[H^{+}] 1 0^{- 5} (1 0^{- 5})^{2} 1 0^{- 10} [NH_{4}^{+}] [NH_{4}^{+}] = = = = = = = \frac{K _{w}}{K _{b}} \times [NH_{4}^{+}] \frac{1 0 ^{- 14}}{1 \times 1 0 ^{- 5}} \times [NH_{4}^{+}] (kuadratkan kedua ruas) (\frac{1 0 ^{- 14}}{1 \times 1 0 ^{- 5}} \times [NH_{4}^{+}])^{2} 1 0^{- 9} \times [NH_{4}^{+}] \frac{1 0 ^{- 10}}{1 0 ^{- 9}} 0, 1 M [NH_{4} Cl] = 0, 1 M$